高一必修一化學復習資料
整理資料化學復習中極為重要的任務之一。是下面是學習啦小編為您帶來的高一必修一化學復習資料，希望對大家有所幫助。
高一必修一化學復習資料(一)
1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。化合物在水溶液里或熔融狀態下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質發生了電離。這一過程用電離方程式表示。
2、離子反應及其發生的條件
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
離子反應的實質是離子濃度減少的過程。
根據化學方程式寫出離子方程式，根據離子方程式寫出化學方程式。
3、氧化還原反應
物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。氧化反應和還原反應必須同時出現。化學反應可以按照是否為氧化還原反應重新分類。
有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。
4、氧化劑和還原劑
氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質，在反應時所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原。還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質，在反應時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化。
氧化劑：化合價降低，得電子(電子用e-表示)，發生還原反應，被還原。
還原劑：化合價升高，失電子，發生氧化反應，被氧化。
常見的氧化劑、常見的還原劑分析氧化還原反應的化學(或離子)方程式。
5、氧化還原反應的表示方法
a.雙線橋法
表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況
1.雙線橋法的基本步驟
(1)標價態:正確標明氧化反應前后同一元素的化合價,判斷其升降.
(2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的相應元素,另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的相應元素
(3)注得失:標出"失去"或"得到"的電子總數,注明該元素"被氧化"或"被還原"
2.注意事項
(1)箭頭,箭尾指向化合價變化的同種元素
(2)必須注明"得到"或"失去"字樣
(3)還原劑失去電子總數和氧化劑得到電子數總數相等
b.單線橋法
表明 反應前后不同元素原子間的電子轉移情況
1.單線橋法的基本步驟
(1)標價態:正確標明氧化反應前后同一元素的化合價,判斷其升降,進而確定得失電子的元素.
(2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑
(3)注得失:標出轉移的電子總數
2.注意事項
(1)不需標明"得"或"失"
(2)箭頭表示電子轉移的方向
高一必修一化學復習資料(二)
A、 研究物質性質的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2. 基本程序：
3：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
B、 鈉及其化合物的性質：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C、 氯及其化合物的性質
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、 以物質的量為中心的物理量關系
1. 物質的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質的量n(mol)= m/M
3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
高一必修一化學復習資料(三)
1、金屬通性
(1) 與非金屬直接化合
F2、Cl2 能與所有金屬反應( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S與能除Pt、Au的其余金屬反應，O2能與除Pt、Au、Ag的其余金屬反應。
(2) 與水、酸和鹽溶液的反應
K、Na + H2O —— MOH + H2↑
Ca + H2O —— Ca (OH)2 + H2↑
Mg Al + H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 + H2↑
Zn + H2O —— ZnO Zn(OH)2 + H2↑
Fe + H2O —— Fe3O4 + H2↑
Zn + 2H+ —— Zn2+ + H2↑
Fe + Cu2+ —— Fe2+ + Cu↓
Cu + 2Ag+ —— Cu2+ + 2Ag↓
常溫下，鋁、鐵遇濃硝酸和濃硫酸發生鈍化。若金屬與濃硝酸、濃硫酸(加熱與否)發生反應，皆不產生氫氣。
2、非金屬單質
1) 與金屬反應
絕大多數非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應的難易是：強強易，弱弱難。典型的金屬 與典型的非金屬化合形成離子化合物。
2Na+Cl2=2NaCl
3Fe+2O2 →Fe3O4
3Mg+N2→Mg3N2
金屬活動順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應，除Pt、Au外都能與S反應，以上均生成無氧酸鹽。
注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS較易。
(2) 與非金屬反應
① 與H2反應生成氣態氫化物(以極性鍵形成氣態氫化物，水是液態)。反應的難易是：強易弱難，強穩定。
H2+Cl2→2HCl
非金屬氣態氫化物大多具有還原性，其規律是：強者弱。
② 與O2反應生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應規律是強難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強還原性的非金屬與氧氣反應容易。大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。
S+O2=2SO2 4P+5O2=2P2O5
非金屬單質形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。
40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。
③ 與其它非金屬反應
2P+3Cl2=2PCl3
2P+5Cl2=2PCl5
Si+2F2=SiF4
C+2S→CS2
(3) 與水反應
2F2+2H2O=4HF+O2¬(置換)
Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C+H2O(g)→CO+H2 (水煤氣)
(4) 與堿溶液反應
X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外)
3X2+6NaOH(濃)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外)
3S+6KOH(濃)=2K2S+K2SO3+3H2O
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2¬
P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3¬
(5) 與氧化性酸反應
不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強還原性，可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化。
C+2H2SO4(濃)→CO2¬+2SO2¬+2H2O
C+4HNO3(濃)→CO2¬+4NO2¬+2H2O
S+2H2SO4(濃)→3SO2¬+2H2O
S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2¬+2H2O
P+5HNO3(濃)→H3PO4+5NO2¬+H2O
3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO¬
I2+10HNO3(濃)=2HIO3+10 NO2¬+4H2O
(6) 與氧化物反應
① 與金屬氧化物反應(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發生氧化還原反應。)
C+2CuO→CO2↑+2Cu
C+FeO→CO↑+Fe
Si+2FeO→SiO2+2Fe
H2+CuOH2→O↑+Cu
Na2O+O2=Na2O2
② 與非金屬氧化物反應
C+H2O→CO+H2
2C+SiO2 →2CO↑+Si
3C+SiO2→2CO↑+SiC
2F2+2H2O=4HF+O2¬
C+CO2→2CO
2SO2+O2=2SO3
2NO+O2=2NO2
(7) 與無氧化酸及無氧酸鹽反應
按非金屬的活動順序發生置換反應(強代弱)。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
Br 2+2NaI=2NaBr+I2
Cl2+Na2S=2NaCl+S¯
2H2S+O2=2H2O+2S
2H2S+3O2→2H2O+2SO2
3、酸性氧化物的通性
可以和水反應生成酸 S02+H2O=H2SO3
能與堿溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
與金屬氧化物反應生成鹽CO2+CaO=CaCO3
4、堿性氧化物的通性
與酸反應生成鹽和水 、與水反應生成堿，與酸性氧化物反應生成鹽。(與酸性氧化物類似)
5、酸的通性
(1)跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
(2)跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(3) 跟堿性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(5)跟堿起中和反應 酸+堿—→鹽+水
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
6、堿的通性
(1)跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇堿變藍色
無色酚酞試液遇堿變紅色
(2)跟酸性氧化物反應 堿+酸性氧化物—→鹽+水
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
(3)跟酸反應 堿+酸—→鹽+水
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(4)跟某些鹽反應 堿+鹽—→新堿+新鹽
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
高一必修一化學復習資料(四)
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
2、混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物。
3、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
4.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。
5、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量(M)(1)
定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
6、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol
7、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液
○1計算.○2稱量.○3溶解.○4轉移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B 使用前必須檢查是否漏水.
C 不能在容量瓶內直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.
E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.