高中化學(xué)必修1銅鐵及其化合物練習(xí)試卷

高中化學(xué)必修1銅鐵及其化合物練習(xí)試卷

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　　蘇教版高中化學(xué)必修1銅鐵及其化合物練習(xí)試卷

　　選擇題

　　位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾你估計(jì)這一空氣污染物中可能含有(　　)

　　已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是　(　　)

　　①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng);

　　②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加KNO3;

　　③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸;

　　④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中

　　下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是　(　　)

　　FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是　(　　)

　　下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是　(　　)

　　①金屬鈉在純氧中燃燒

　　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間

　　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

　　④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

　　將1. 12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是　(　　)

　　用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是　(　　)

　　在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：

　　①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3，銅粉溶解的是　(　　)

　　能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

　　要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椤?　　)

　　①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

　　下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是　(　　)

　　將鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是　(　　)

　　一種新型凈水劑PAFC{聚合氯化鐵鋁，[AlFe(OH)nCl6-n]m，，n<5，m<10}，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)PAFC的說(shuō)法正確的是　(　　)

　　填空題

　　硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)┠痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量實(shí)驗(yàn)步驟如下：

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　，該過(guò)程的現(xiàn)象為 　

　　(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是　

　　(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是

　　(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、　 、灼燒、、稱量

　　(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為　　　　g

　　在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：

　　Ⅰ：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;

　　Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣

　　回答下列問(wèn)題：

　　(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為　　

　　(2)過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是　　　　，分離得到固體的主要成分是　　　　，從固體中分離出銅需采用的方法是　

　　(3)過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

　　(1)用稀硫酸浸泡由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅得到的濾渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在　　　　　(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(注明試劑、現(xiàn)象)

　　(2)銅在自然界存在于多種礦石中，如

　　①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　　　(填化學(xué)式)

　　②工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　

　　鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

　　(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

　　(2)在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式是 　

　　(3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積、過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎?　　　　　(填“同意”或“不同意”)，原因是

　　另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)：
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