高中化學必修1硫酸的性質和使用練習試卷
高中化學必修1硫酸的性質和使用練習試卷
往往在接近化學考試的時候，我們要對化學練習。試題卷的練習是一種很不錯的選擇呢!你準備好了嗎?下面是由學習啦小編為你整理的蘇教版高中化學必修1硫酸的性質和使用練習試卷，希望能夠幫助到你!
蘇教版高中化學必修1硫酸的性質和使用練習試卷
選擇題
下列有關硫及其化合物說法不正確的是 ( )
A.大氣中的硫可能以酸雨的形式進入土壤
B.煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進入大氣
C.化石燃料中的硫來自于形成化石燃料的生物體
D.煤和石油燃燒產生的顆粒物可能是導致霧霾的成因之一
在如圖的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對看到的現象敘述不正確的是 ( )
A.蘋果塊會變干癟B.膽礬晶體表面有“白斑”
C.小試管內有晶體析出D.pH試紙變紅
除去粘在試管上的少量硫，可采用的方法是 ( )
A.用純堿溶液清洗
B.用鹽酸洗滌
C.用CS2溶解
D.用熱水煮沸
如圖是某學生設計的“硫燃燒現象及酸雨危害模擬實驗”裝置圖。實驗時操作步驟為①連接儀器，裝好藥品;②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點燃硫粉;③向錐形瓶中注入雙氧水;④硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水。
下列描述錯誤的是 ( )
A.可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰
B.實驗結束時，應用注射器向裝置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2氣體
C.A裝置中的注射器的作用相當于分液漏斗，可以隨時控制反應的發生和停止
D.“酸雨”使綠葉變黃，使鋅粒、鎂片表面產生氣泡
已知反應：①2H2S+O2====2S+2H2O;②2H2S+SO2====3S+2H2O;
③2H2S+3O2====2SO2+2H2O，將點燃的H2S氣體的導管伸入盛有一定量O2的
集氣瓶內，上述3個反應發生的先后順序是 ( )
A.①②③B.③①②C.①③②D.③②①
Zn與濃硫酸反應的化學方程式：Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量 ( )
A.等于1.8 molB.小于0.9 mol
C.等于0.9 molD.在0.9 mol和1.8 mol之間
下列與硫酸有關的化學方程式或離子方程式書寫正確的是 ( )
A.FeO與足量濃硫酸反應：FeO+H2SO4====FeSO4+H2O
B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：+Ba2+====BaSO4↓
C.銅片在加熱條件下與濃硫酸反應：Cu++4H+Cu2++SO2↑+2H2O
D.小蘇打溶液與稀硫酸反應：+H+====H2O+CO2↑
可以鑒別稀硫酸和濃硫酸的簡單方法是 ( )
A.加酚酞試液B.與銅片反應
C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一點滴在紙上
有四位同學設計了下列四個方案確定溶液中含有，你認為合理的是 ( ) A.試液白色沉淀沉淀不溶解 B.試液無沉淀白色沉淀
C.試液無沉淀白色沉淀 D.試液無沉淀白色沉淀
下列物質的俗名、化學式、主要用途都正確的是
A.生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各種模型
B.純堿(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織
C.硫酸鋇(BaSO4)：作白色顏料、“鋇餐”
D.膽礬(CuSO4)：用于制造農藥
某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 ( )
A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
實驗室有兩瓶失去標簽的試劑，它們可能是稀硫酸和蔗糖溶液，下列鑒別方案可行的是 ( )
A.分別取少量嘗一嘗味道
B.取樣分別加入一小片銅看有無氣泡產生
C.用pH試紙測定兩溶液的pH
D.取樣分別加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
實驗題
下面是某同學在學習硫元素時的學習方案，請完善該同學的學習方案。
(1)硫原子的結構：硫原子的核內質子數為16，它的原子結構示意圖是 ，從結構可以知道硫元素是一種典型的非金屬元素。
(2)硫單質的物理性質：硫是一種淡黃色的 體(填“氣”“液”或“固”)，主要存在于火山噴發口附近或地殼的巖層里，這是硫以游離態形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合態形式存在的，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬 (填化學式)。
(3)設計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉化：
(Ⅰ)完成下列各個反應的化學方程式
①A中在加熱時發生的反應
②C中的反應
(Ⅱ)記錄觀察到的實驗現象
①B中品紅溶液由紅色變為 ，加熱后又 ，(結論：可以根據該現象用品紅溶液來證明SO2的存在與否)。
②D中沒有觀察到什么現象，在實驗結束后往D中滴加H2O2后則可以看到 。
③E中溶液由紫紅色變為無色，反應的離子方程式是
2Mn+5SO2+2H2O====2Mn2++5S+4H+
反應中SO2是 劑(填“氧化”或“還原”)。
(Ⅲ)G的作用是吸收尾氣，寫出反應的離子方程式：
某學習小組進行濃硫酸對蔗糖的脫水實驗，“在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究。
(1)觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味。按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態。
同學們由上述現象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性;②濃硫酸具有吸水性;③濃硫酸具有脫水性;④濃硫酸具有酸性;⑤黑色物質具有強吸附性，其中依據不充分的是 (填序號)。
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用圖2中的裝置 (填編號)。
②圖1的B裝置所裝試劑是 ;D裝置中試劑的作用是 ;
E裝置中發生的現象是 。
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為;
后體積膨脹的化學方程式為
④某學生進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因
填空題
為了證明鐵和硫反應產物中鐵的化合價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分：
請回答下列問題：
(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是
(2)反應在“惰氣環境”中進行的原因是
(3)操作①用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續進行，說明
(4)操作②的作用是
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是
(6)為了證明產物中鐵元素的價態，對D溶液的實驗操作最好是
含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：
(1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目
(2)Ba2+有劇毒。某市曾發生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應的離子方程式
患者被送往醫院后，醫生往往讓其服用
(填題干所列7種物質中的1種)來解毒。
(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面，則發生了鈍化;若鐵棒表面 ，則未發生反應。
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