初三下冊化學(xué)酸及其性質(zhì)練習(xí)試題
初三下冊化學(xué)酸及其性質(zhì)練習(xí)試題
在緊張的化學(xué)備考過程中，一定少不了一些試題卷的題海戰(zhàn)術(shù)。所以，認(rèn)真地對待每一份試題吧!你真的可以從中收獲不少呢!以下是由學(xué)習(xí)啦小編收集整理的人教版初三下冊化學(xué)酸及其性質(zhì)練習(xí)試題，歡迎閱讀!
人教版初三下冊化學(xué)酸及其性質(zhì)練習(xí)試題
選擇題
以下化學(xué)藥品保存或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
向一定質(zhì)量的稀鹽酸中，加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Y和時間T的關(guān)系圖像正確的是( )
下列化學(xué)方程式符合事實的是( )
A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.用鹽酸除銹：Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O
D.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍(lán)色：CuO+H2SO4=CuSO4+H2↑
自來水生產(chǎn)中常用適量的氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的生成物之一是鹽酸，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別純凈水的真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來鑒別( )
A.酚酞B.BaCl2C.CO2D.AgNO3
要使如圖裝置中的小氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是( )
①鋅和稀硫酸
②石灰石和稀鹽酸
③氧化鐵和硫酸
④食鹽和水
A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④
下列化學(xué)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( )
A.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
B.3Fe+2O2Fe3O4
C.H2CO3=H2O+CO2↑
D.K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是( )
①X+金屬→鹽+H2 ②X+金屬氧化物→鹽+H2O
A.CaOB.CO2C.COD.H2SO4
鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
D.在稀鹽酸、稀硫酸中加入碳酸鈣粉末，粉末都會逐漸溶解，且液體變?yōu)辄S色
不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是( )
A.FeCl2B.ZnCl2C.FeCl3D.MgSO4
下列關(guān)于鹽酸的描述，錯誤的是( )
A.鹽酸中的溶質(zhì)是HCl
B.鹽酸能使石蕊試液變紅
C.鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)完全相同
D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有白霧出現(xiàn)
下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是( )
A.NaCl B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.碳酸鈣
下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是( )
A.HNO3B.(NH4)2SO4C.MgOD.Fe
填空題
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗儀器回答問題：
(1)寫出指定儀器的名稱：A ;E 。
(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是 ;稀釋濃硫酸的正確操作是 ;若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即 ，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。請寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
計算題
已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得0.4克氫氣，試分析：
(1)RSO4中R的化合價為 ;
(2)制得的氫氣可用濃硫酸干燥，原因是 ;
(3)通過計算確定R的相對原子質(zhì)量。
實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：
(1)向三氧化二鐵(紅棕色固體)中放入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是 。
(3)理論上溶解3.2 g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸多少克?(列式計算)
探究題
某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石與稀鹽酸制取)，對反應(yīng)后反應(yīng)器中剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣。他們繼續(xù)進行了如下實驗探究。
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣，但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性(含有
H+)，說明含有氯化氫。
【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶液不顯酸性。
【實驗過程】
將剩余溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻至室溫。
【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過量的 (填化學(xué)式)，經(jīng) ，蒸發(fā)等操作后即可完成。
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