高考化學所有核心知識點

　　化學是一門實驗科學，作為職業(yè)中學的化學教學更應(yīng)重視實驗教學，激發(fā)學生的學習興趣。接下來學習啦小編為你整理了高考化學所有核心知識點，一起來看看吧。

　　高考化學所有核心知識點【1】

　　一、幾個常見的熱點問題

　　1.阿伏加德羅常數(shù)

　　(1)條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。

　　(2)狀態(tài)問題：標準狀況時，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài);SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。

　　1837(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、O2、HCl等。

　　(4)某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個數(shù)：如Ne、O3、P4等。

　　(5)某些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C-C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。

　　(6)某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)(1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)(1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2 mol電子);Cu與硫的反應(yīng)(1 mol Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子)等。

　　(7)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，

　　3+不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe、

　　3+2––3+3+2–Al、CO3、CH3COO等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少;Fe、Al、CO3等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。

　　3+(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe形成Fe(OH)3膠體時，

　　微粒數(shù)目少于1 mol。

　　(9)此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積;計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù);某些微粒的電子數(shù)計算時應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))。

　　2.離子共存問題

　　3+3+2+2+++ –(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：Fe、Al、Zn、Cu、NH4、Ag等均與OH不能大量

　　共存。

　　––2–2–2–3––+(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO、F、CO3、SO3、S、PO4、 AlO2均與H不能

　　大量共存。

　　+(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H)會生成

　　–––––2–弱酸分子;遇強堿(OH)會生成正鹽和水：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO4等。

　　2+2+2–2–(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba、Ca與CO3、SO3、

　　3–2–+––– 2+–2–PO4、SO4等;Ag與Cl、Br、I等;Ca與F，C2O4等。

　　3+–2––2––3+(5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：Al與HCO3、CO3、HS、S、AlO2等;Fe

　　–2––與HCO3、CO3、AlO2等。

　　3+–2––+––(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：Fe與I、S;MnO4(H)與I、Br、

　　–2–2–2+–+–2–2–2+––2–2–Cl、S、SO3、Fe等;NO3(H)與I、S、SO3、Fe等;ClO與I、S、SO3等。

　　3+–3+–3–(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：Fe與SCN;Al與F等(AlF6)。

　　+–+–(8)此外，還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H;可能OH，含H時一定不含NO3);水電..

　　離出的c(H)=10 mol/L(可能為酸溶液或堿溶液)等。

　　3.熱化學方程式

　　Q=反應(yīng)物總能量-生成物總能量

　　Q>0,放熱反應(yīng)，Q<0，吸熱反應(yīng);

　　注意：①同一熱化學方程式用不同計量系數(shù)表示時，Q值不同;②熱化學方程式中計量系數(shù)表示物質(zhì)的量;③能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學方程式中需標明物質(zhì)的狀態(tài);④Q用“-”表示吸熱;+–13

　　用“+”表示放熱;⑤在表示可燃物燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物前系數(shù)為1，并注意生成的水為液態(tài)。

　　高考化學所有核心知識點【2】

　　二、無機物的特征性質(zhì)與反應(yīng)

　　1.常見物質(zhì)的顏色

　　++(1)焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色，透過藍色鈷玻璃)

　　2+3+2+–(2)有色溶液：Fe(淺綠色)、Fe(黃色)、Cu(藍色)、MnO4(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色)

　　(3)有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3;紅褐色固體：Fe(OH)3;藍色固體：Cu(OH)2;黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS;淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr;黃色固體：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸);白色固體：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

　　(4)反應(yīng)中的顏色變化

　　2+–① Fe與OH反應(yīng)：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。 ② I2遇淀粉溶液：溶液呈藍色。

　　③ 苯酚中加過量濃溴水：產(chǎn)生白色沉淀(三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有機物)。 ..

　　④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

　　3+–⑤ Fe與SCN：溶液呈血紅色。 ..

　　⑥ 蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現(xiàn)黃色渾濁(蛋白質(zhì)的變性)。

　　2.常見的氣體

　　(1)常見氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl2

　　(2)有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、NO2(紅棕色)。

　　(3)易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。

　　(4)有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力)、NO2(制備時需在通風櫥內(nèi)進行)。

　　(5)極易溶于水的氣體：NH3、HCl、HBr;易溶于水的氣體：NO2、SO2;能溶于水的氣體：CO2、Cl2。

　　(6)具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)、O3、SO2。

　　注意：Cl2(潮濕)、O3因強氧化性而漂白(潮濕Cl2中存在HClO);SO2因與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定...無色物質(zhì)而漂白;焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。

　　(7)能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。

　　(8)能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱時又恢復(fù)紅色)、Cl2(加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀)。

　　(9)能使無水硫酸銅變藍的氣體：水蒸氣。

　　(10)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。

　　(11)不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。

　　(12)不能用無水CaCl2干燥的氣體：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。

　　3.有一些特別值得注意的反應(yīng)

　　(1)單質(zhì)+化合物1化合物2

　　2FeCl2+Cl22FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

　　2Na2SO3+O22Na2SO4 2FeCl3+Fe3FeCl2

　　(2)難溶性酸、堿的分解

　　H2SiO3

　　2Fe(OH)3SiO2+H2O Mg(OH)2Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3MgO+H2O Al2O3+3H2O

　　(3)不穩(wěn)定性酸、堿的分解 2HClO

　　NH3·H2O2HCl+O2↑ 4HNO3NH3↑+H2O H2SO34NO2↑+O2↑+2H2O SO2↑+H2O

　　(4)不穩(wěn)定性鹽的分解

　　NH4Cl

　　CaCO3NH3↑+HCl↑ 2AgBrCaO+CO2↑ 2NaHCO3

　　2+2Ag+Br2 Na2CO3+CO2↑+H2O; 2+(5)金屬置換金屬：Fe+CuCu+Fe、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

　　+(6)金屬置換非金屬：2Na+2H2O

　　2Mg+CO2

　　(7)非金屬置換非金屬：2F2+2H2O

　　2C+SiO2

　　3Cl2+2NH3

　　(8)非金屬置換金屬：H2+CuO2NaOH+H2↑ Zn+2HZn+H2↑ Fe3O4+4H2↑ 2HCl+S(Br2、I2) 2+2MgO+C 3Fe+4H2O4HF+O2 Cl2+H2S(HBr、HI)Si+2CO↑ C+H2ON2+6HCl Si+4HFCO+H2 SiF4+2H2 2Cu+CO2↑ Cu+H2O C+2CuO

　　4.一些特殊類型的反應(yīng)

　　(1)化合物+單質(zhì)化合物+化合物 Cl2+H2OHCl+HClO 2H2S+3O24NH3+5O2催化劑2SO2+2H2O CO2+2H2O 4NO+6H2O CH4+2O2

　　(2)化合物+化合物化合物+單質(zhì) 4NH3+6NO5N2+6H2O 2H2S+SO2

　　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ NaH+H2O

　　2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 CO+H2O3S+2H2O NaOH+H2↑ CO2+H2

　　(3)一些特殊化合物與水的反應(yīng)

　　① 金屬過氧化物：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ② 金屬氮化物：Mg3N2+3H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ ③ 金屬硫化物：Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S↑

　　CaS+2H2OCa(OH)2+H2S↑

　　④ 金屬碳化物：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

　　Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4↑

　　⑤ 金屬氫化物：NaH+H2ONaOH+H2↑ ⑥ 金屬磷化物：Ca3P2+6H2O3Ca(OH)2+2PH3↑ ⑦ 非金屬的鹵化物：NCl3+3H2ONH3+3HClO PCl3+3H2OH3PO3+3HCl

　　SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl SOCl2+H2O2HCl+SO2↑

　　(4)雙水解反應(yīng)

　　3+3+–2–3+–① Al(或Fe)與HCO3、CO3：Al+3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3+2–2Al+3CO3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3+–2–3+–② Al與HS、S：Al+3HS+3H2OAl(OH)3↓+3H2S↑

　　3+2–2Al+3S+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3+–3+–③ Al與AlO2：Al+3AlO2+6H2O4Al(OH)3↓

　　(5)一些高溫下的反應(yīng)

　　3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

　　C+H2OCO+H2 CaCO3CaO+CO2↑

　　Na2SiO3+CO2↑

　　CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2

　　(6)能連續(xù)被氧化的物質(zhì) ① 單質(zhì)：NaNNa2Na2O2CO2

　　NO2P2OP2O5SOSO3

　　② 化合物：CH4H2CO2 NH3

　　NO2 CH3S(或SO2SOSO3 CH3CH2CO2

　　CH3COOH

　　CH3OH

　　高考化學所有核心知識點【3】

　　三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　原子核：同位素、原子量——物理性質(zhì)

　　A

　　(1)原子(ZX)核外電子——化學性質(zhì)

　　(2)元素的化學性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)和原子半徑?jīng)Q定。 2.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　(1)化學鍵——化學性質(zhì)(決定分子的穩(wěn)定性)

　　(2)化學鍵理論

　　① 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　(4)相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差越大，則溶解度越小。 如：水為強極性分子，強極性的HX、NH3等易溶于水;

　　有機物均為弱極性或非極性分子，有機物間可相互溶解。 (5)共價鍵的類型

　　電子對是否偏移：極性鍵和非極性鍵。 (6)分子間作用力及氫鍵——物理性質(zhì) ① 分子間作用力——范德華力

　　對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。 例如：沸點 F2

　　a.形成氫鍵的因素：含N、O、F，且含有與N、O、F直接相連的H。

　　b.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的形成，使物質(zhì)在熔化或汽化的過程中，還需克服分子間的氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點升高;分子間氫鍵的形成，可促進能形成氫鍵的物質(zhì)之間的相互溶解。

　　四、化學與環(huán)境

　　1.臭氧空洞

　　(1)污染物：CF2Cl2、NOx等

　　(2)機理：CF2Cl2在高空紫外線作用下產(chǎn)生氯原子，作O3分解的催化劑。NOx直接作O3分解的催化劑。

　　(3)危害：紫外輻射增強使患呼吸系統(tǒng)傳染病的人增加;受到過多的紫外線照射還會增加皮膚癌和白內(nèi)障的發(fā)病率;強烈的紫外輻射促使皮膚老化;使城市內(nèi)的煙霧加劇，使橡膠、塑料等有機材料加速老化，使油漆褪色等。

　　2.酸雨(pH小于5.6)

　　(1)污染物：氮氧化物、硫氧化物。

　　(2)酸雨的危害：可以侵入肺的深部組織，引起肺水腫等疾病而使人致死;引起河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動植物的生長;破壞土壤、植被、森林;腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料;滲入地下，使水中鋁、銅、鋅、鎘的含量比中性地下水中高很多倍。 (3)酸雨的治理 ① 鈣基固硫：S+O2SO2、SO2+CaOCaSO3、2CaSO3+O22CaSO4(變廢為寶)。 ② 尾氣處理

　　a.氨水吸收法：2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3

　　(NH4)2SO3+H2SO4SO2↑+H2O+(NH4)2SO4(作化肥)

　　b.石灰乳吸收法：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

　　2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O(石膏，變廢為寶)

　　c.飽和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3

　　2NaHSO3

　　Na2SO3+SO2↑+H2O(Na2SO3可循環(huán)使用)

　　3.溫室效應(yīng)

　　(1)污染物：CO2、CH4(為CO2的20倍左右)等。

　　(2)危害：全球變暖使大氣、海洋環(huán)流規(guī)律變化，加劇“厄而爾尼諾”現(xiàn)象的危害;全球變暖還使極地冰川溶化，海平面上升;引發(fā)風暴潮、鹽水倒灌。

　　4.白色污染

　　污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。 5.光化學煙霧

　　(1)污染物：氮氧化物、碳氫化合物。

　　(2)機理：在氮氧化物作用下，空氣中O2轉(zhuǎn)變成O3，可將碳氫化合物氧化成酰類物質(zhì)。光化學煙霧的主要成分為含氮氧化物、O3、酰類物質(zhì)等。

　　6.赤潮和水華

　　赤潮是海洋水體富營養(yǎng)化的結(jié)果。富營養(yǎng)化指的是當湖泊、海洋等水中的N、P等植物營養(yǎng)物的濃....度超過一定數(shù)值時引起的海洋等生態(tài)系統(tǒng)的一種惡性循環(huán)。 若富營養(yǎng)化發(fā)生在內(nèi)河或湖泊中，則稱為水華。 7.居室污染氣體：HCHO。