高考化學知識點總結知識歸納(2)
高考化學知識點總結知識歸納
高考化學知識點總結篇四
1.臭氧層空洞：氟利昂進入平流層導致臭氧減少;
2.溫室效應：大氣中CO2、CH4增多，造成全球平均氣溫上升;
3.光化學煙霧：NxOy在紫外線作用下發生一系列的光化學反應而生成的有毒氣體;
4.赤潮：海水富營養化;
5.水華：淡水富營養化;
6. 酸雨：pH<5.6;
7.室內污染：HCHO、苯、放射性氡、電磁輻射;
8.PM2.5：直徑≤2.5μm(2.5×10-6m)能在空中長時間懸浮，顆粒小，表面積大，能吸
附大量有害有毒物質(如金屬、微生物);
霧霾天氣的形成于部分顆粒在空氣中形成氣溶膠有關
9.非法食品添加劑：吊白塊、蘇丹紅、三聚氰胺、硼酸、熒光增白劑、瘦肉精、工業明膠;
10.腌制食品：腌制過程中會產生亞硝酸鹽，具有致癌性;
11.地溝油：地溝油中有黃曲霉素，具有致癌性;可以制肥皂盒生物柴油;
10.綠色化學：綠色化學是指化學反應及其過程以“原子經濟性”為基本原則，即在獲取
新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，實現“零排放”。
綠色化學的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節約能
源，在化工生產的各環節都實現凈化和無污染的反應途徑;
高考化學知識點總結篇五
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
高考化學知識點總結篇六
⒈原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
⒊原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
⒋主族元素的最高正價一般等于其族序數，但F2卻不是。(OF2是存在的)
⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。
⒎氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。
⒏元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是
HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。
⒑通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。
⒒通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。
⒓堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
⒖*金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗*具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。
⒘有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。
⒚C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)
⒛鹵素單質與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。
(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，*2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。
21實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
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