高中化學氯的知識點
氯是一種非金屬元素，屬于鹵族之一。接下來學習啦小編為你整理了高中化學氯的知識點，一起來看看吧。
高中化學氯的知識點
氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此氯氣具有強氧化性，能與大多數金屬和非金屬發生化合反應。
氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩定易分解放出游離氧，所以氯氣具有漂白性(比SO強且加熱不恢復原色)。
氯氣也能和很多有機物發生加成或取代反應，在生活中有廣泛應用。
氯氣具有較大的毒性，曾被用作軍用毒氣。
Cl-檢驗
檢驗水中是否含有氯離子可以向其中加入可溶的銀離子(硝酸銀)(加入酸性硝酸銀可以排除其他離子干擾)，銀離子和氯離子反應會生成氯化銀白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則說明含氯離子。
含氧酸
(1) 制備
①通氯氣于冰水中：Cl₂ + H₂O = HClO + HCl
②通氯于堿液中可得次氯酸鹽：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O
③工業上用電解冷濃食鹽水并劇烈攪拌來制備NaClO
(2)性質
①是弱酸，但為很強的氧化劑，且具有漂白性
②受熱易發生氧化還原反應3ClO→ ClO₃ + 2Cl
(3) 用途
制造漂白粉Ca(ClO)₂
漂白粉：Cl₂與Ca(OH)₂反應 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ +CaCl₂ +2H₂O
)及其鹽
亞氯酸是唯一的亞鹵酸，非常不穩定。
(1) 制備
①ClO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃
②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH與H₂O₂可得亞氯酸鹽 2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂;2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2- +O₂ + H₂O
(2) 性質與用途
①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。
②具有漂白性
濃度高于40%則不穩定
(1) 制備
①次氯酸根水溶液加熱，產生自身氧化還原反應(歧化反應)：3ClO→ ClO₃ + 2Cl
②電解熱氯化鈉水溶液并加以攪拌：3Cl₂ + 6OH → ClO₃ + 5Cl + 3H₂O
(2) 性質及用途
①氯酸和氯酸鹽皆為強氧化劑
②氯酸鉀用于制造炸藥
③KClO₃受熱反應
A.無催化劑，微熱：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (約100℃)
B.催化劑(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (約300℃)
(1) 制備
①低壓蒸餾KClO₄與H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄
②電解食鹽水時，陽極產生的氯氣被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄+ 8H + 7e
③氯酸鹽受熱分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
(2) 性質與用途
①氯最穩定的含氧酸，不易分解
②非常強的酸(高中范圍內最強的酸，強于100%硫酸，但弱于氟銻酸等超強酸)
高中化學氯的習題
1.關于氯氣的敘述中，下列正確的是( )
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣可以與鐵反應生成FeCl2
C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物
【解析】 Cl2與Fe反應生成FeCl3，Cl2與水反應，不能用排水法收集，氯氣與液氯是同一種物質，但氯水不同，氯水是混合物。
【答案】 A
2.(2013•惠陽中學高一月考)氯氣能使紫色石蕊溶液( )
A.褪色 B.變成紅色
C.先褪色后變紅 D.先變紅后褪色
【解析】 Cl2+H2O===HCl+HClO，H+使紫色石蕊變紅，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D項正確。
【答案】 D
3.(2013•福州八中高一期末)新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是( )
A.顏色相同
B.前者能使有色布條褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
【解析】 新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布條褪色，B項正確;新制氯水長久放置時，由于HClO的分解，使Cl2繼續與H2O反應，導致氯水的顏色變淺，A項錯誤;新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-，C、D兩項正確。
【答案】 A
4.(2013•惠陽中學高一期末)(雙選)如圖：A處通入氯氣。關閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是( )
A.D中可能是濃硫酸
B.通入的氯氣含有水蒸氣
C.D中可能是水
D.D中不可能是NaOH溶液
【解析】 關閉B通入Cl2，若D中為濃硫酸，則進入C的是干燥的Cl2，C中紅色布條不褪色;打開B時C中紅色布條褪色，說明A處通入的是含水蒸氣的Cl2，由此分析知A、B兩項正確。
【答案】 AB
5.(2014•經典習題選萃)有關漂白粉和漂白液的說法正確的是( )
A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
【解析】 漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合題意的只有B項。
【答案】 B
6.氯氣是一種工業原料。工業上利用反應3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )
A.若管道漏氣遇氨會產生白煙
B.該反應利用了氯氣的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉移
【解析】 A選項正確，因為HCl和NH3生成白煙NH4Cl;B選項該反應中氯氣為氧化劑。
【答案】 C
7.將氯氣溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更強，而且無逸出氯氣的有害作用。請你根據所學知識判斷下列說法錯誤的是( )
A.碳酸的酸性弱于鹽酸，但強于次氯酸
B.氯氣通入草木灰的溶液中發生反應
2K2CO3+Cl2+H2O===2KHCO3+KCl+KClO
C.氯氣通入草木灰的溶液中發生反應
K2CO3+Cl2+H2O===KHCO3+KCl+HClO
D.草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用
【解析】 A選項正確;B選項由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO;C選項正確;D選項草木灰的主要成分碳酸鉀水解呈堿性，所以具有去污能力，但沒有漂白性。
【答案】 B
8.(2014•經典習題選萃)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系(未配平)：
①G―→Q+NaCl ②Q+H2O―→X+H2 ③Y+NaOH―→G+Q+H2O ④Z+NaOH―→Q+X+H2O
則G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為( )
A.QGZYX B.GYQZX
C.GYZQX D.ZXGYQ
【解析】 根據化合價升降規律，得出4個反應中的價態高低分別為①G
【答案】 B
9.用自來水養金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后再注入魚缸，其目的是( )
A.利用紫外線殺死水中的細菌
B.提高水溫，有利于金魚生長
C.增加水中氧氣的含量
D.促使水中的次氯酸分解
【解析】 自來水常用Cl2做消毒劑，Cl2溶于水會與水反應生成HClO。HClO是強氧化劑，它的存在對金魚的生長有害，而HClO見光易分解。
【答案】 D
10.下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是( )
A.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H+)
B.使紅色布條褪色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈紅色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
【解析】 氯水中存在H+，與NaHCO3反應產生CO2，與H+相關;氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl;氯水中存在Cl2，能把Fe2+氧化成Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈紅色;氯水中存在Cl-，能與AgNO3反應生成白色沉淀。
【答案】 B