高考化學水解知識點
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水有分解和融合材料的雙重特性，水解是一種分解技術。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。下面學習啦小編給你分享高考化學水解知識點，歡迎閱讀。
高考化學水解知識點(一)鹽類水解實質(從水的電離平衡下手)
鹽溶于水電離出的某種離子，與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，使水的電離平衡發生移動。
高考化學水解知識點(二)鹽類水解規律
口訣：無弱不水解，有弱才水解,越弱越水解,雙弱雙水解,誰強顯誰性.
解釋(1)弱堿強酸鹽的水解
高考化學水解知識點(三)正確書寫鹽類水解的例子方程式
鹽類水解屬于離子反應，可以按照離子方程式的書寫規范，寫出正確的離子方程式。例如，硫酸銅水解的離子方程式可按以下三個步驟寫出：
高考化學水解知識點(四)影響鹽類水解平衡的因素
鹽類水解是個可逆反應，水解過程是個吸熱反應，運用平衡移動原理，改變外界條件，便可以控制鹽類水解的方向。
(1)溫度：升溫促使鹽類水解，降溫抑制水解
(2)濃度：增大鹽溶液的濃度，水解平衡向右移動：加水稀釋可以促進水解，平衡右移，水解率增大。
(3)酸堿度：向鹽溶液中加入H+,可以促進陰離子的水解，抑制陽離子的水解;向鹽溶液中加入OH-，可以促進陽離子的水解，抑制陰離子的水解。
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