化學方程式計算知識點
化學方程式計算知識點
化學計算是化學學科的重要內容。中學化學計算是從量的角度使學生加深對化學反應、化學概念和原理的理解,進一步掌握物質的性質及其變化規律,接下來學習啦小編為你整理了化學方程式計算知識點，一起來看看吧。
化學方程式計算知識點：質量守恒定律
一、 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
1.質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化，一切化學變化都遵循質量守恒定律。
2.質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。
4.不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”
二、 質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種 類、數目、質量不變。
三、 質量守恒定律的應用：
1.求某個反應物或生成物的質量;
計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。
2.推斷反應物或生成物的組成(化學式);
3.判斷反應物是否全部參加了反應。
四、 化學反應前后：
一定不變——(宏觀)反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。
一定不變——(微觀)原子的種類、數目、質量。
一定改變——(宏觀)物質的種類。
一定改變——(微觀)分子的種類。
可能改變——分子總數、元素化合價。
化學方程式計算知識點：正確書寫化學方程式
一、 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
二、 化學方程式的意義
1.質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。
2.量的方面：①各物質間反應時的微粒個數比;②各物質間反應時的質量比。
質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。
三、化學方程式的讀法(意義)：以下面的方程式為例
2H2 + O2 = 2H2O
4 ： 32 ： 36
1.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。
2.每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。
3.每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。
⑴書寫化學方程式要遵守的原則：
①必須以客觀事實為基礎;
②必須遵守質量守恒定律。
⑵寫化學方程式時常出現的錯誤：
1.不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。
2.不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。
3.化學式書寫錯誤。
4.寫錯或漏寫反應條件。
5.錯標或漏標“↑”(氣體生成符號)、“↓”(沉淀符號)。
“↑”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”。
“↓”：在初中階段，只有在溶液中發生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。
一、 配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。
1.一般情況下，可以按照“最小公倍數”法配平。
2.如果化學方程式中有單質，一般留到最后配平。
3.配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。
4.剛開始配平，可以讓化學計量數是分數。配平結束后“=”兩邊的化學計量數翻倍，全部變為整數即可。
5.在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法;學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來(有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業對背方程式很有幫助)。
化學方程式計算知識點：解題步驟
1. 設：根據題意設出未知量。
【答題細則】設未知數時不帶單位。
2. 寫：寫出反應的化學方程式。
【答題細則】① 化學方程式要配平;② 注意反應條件、氣體和沉淀符號的標注。
3. 找：找出已知量和未知量的關系。
【答題細則】① 正確計算各物質的相對分子質量;② 已知量為純凈物的質量且要帶單位;③ 當有兩個已知量時，應將不足的那個量代入計算;④ 遇到有多步反應時，用關系式法更快捷。
4. 列：列出比例式。
【答題細則】等式兩邊化學意義應相同。
5. 求：求出未知數。
【答題細則】計算結果要帶單位。
6. 答：簡明地寫出答案。
口訣
化學方程式要配平，需將純量代方程;
量的單位可直接用，上下單位應相同;
遇到有兩個已知量，應找不足來進行;
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
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