高中文科化學知識點總結
高中文科化學知識點總結
化學雖不是文科生的主要學習科目，但還是要參加學業(yè)水平考試，接下來學習啦小編為你整理了高中文科化學知識點總結，一起來看看吧。
高中文科化學知識點總結(一)
1.過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。
2.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。
3.蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下進上出”，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口。
4.萃取可用于提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
5.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。
6.托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。
7.可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。
8.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
9.酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如鈉、鉀等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。
10.玻璃棒的用途:
①攪拌;②引流;③引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
11.由于空氣中CO2的作用而變質的物質：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
12.由于空氣中H2O的作用而變質的物質：
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;
13.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質：
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
14.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質的：
AgNO3、濃HNO3、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
15.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
16.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
17.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
18.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
19.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
20.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
23.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
24.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
25.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
26.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
27.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
28.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
29.中學階段使用溫度計的實驗：
①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。
30.中學階段使用水浴加熱的實驗:
①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應.③酯的水解。
高中文科化學知識點總結(二)
31.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
32.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小;質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
33.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。
34.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。
35.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。
36.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。
37.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。
38.液溴滴在皮膚上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應用酒精沖洗。
39.汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,并打開室內墻下的排氣扇。
40.誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。
41.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。
42.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸;盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液;盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸;做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸;做過碘升華實驗的試管→有機溶劑;做過銀鏡反應實驗的試管→稀硝酸;熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液;有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。
43.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應立即放回原瓶?
44.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
45.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
46.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
47.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
48.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
49.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
50.NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。
51.C6H6、C6H5—CH3、
CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。
52.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
53.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
54.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
55.溫度計中間刻度是0。小數點為一位
56.托盤天平的標尺左端數值是0。小數點為一位
57.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。
58.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗;
59.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質
60.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
高中文科化學知識點總結(三)
1. 摩爾是物質的量的單位
2. 摩爾質量的單位g/mol或g.mol-1
3.22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下(0℃ 101KPa);②氣體。注：水在標準狀況下為液體。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配制一定物質的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7.常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。
8.電離方程式 如H2SO4=2H++SO42- 、
Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、
Na2CO3 = 2Na++ CO32-
9.在離子反應中可以拆開的物質：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。
10.離子方程式典型錯誤：
1) 電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2) 拆分錯誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O，
應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O
3) 化學原理錯誤，
如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
11. 液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
12. 常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
13. 鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應
14. 反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。
15. 升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑
猜你感興趣的：