2017高考化學常見離子的檢驗與應用
中學階段常見離子的鑒別和檢驗是我們必備的基礎知識，而這些知識的形成過程是靠平時一點一滴積累起來的，為了幫助同學們更好地掌握常見離子的性質，接下來學習啦小編為你整理了2017高考化學常見離子的檢驗與應用，一起來看看吧。
2017高考化學常見陽離子的檢驗
| 離子 | 所用的試劑 | 主要實驗現象 |
| H+ |
①紫色石蕊試液 ②鋅片 ③pH試紙 |
①紫色石蕊試液變為紅色 ②鋅片表面生成無色氣體 ③pH試紙變為紅色 |
| Ag+ |
①鹽酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸、氨水 ②氫氧化鈉溶液、氨水 |
①生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水 ②生成白色沉淀，該沉淀迅速轉變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無色溶液 |
| Na+ | 焰色反應 | 火焰呈黃色 |
| K+ | 焰色反應 | 火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃） |
| Ba2+ | 稀硫酸或硫酸溶液、稀硝酸 | 生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸 |
| Mg2+ | 氫氧化鈉溶液 | 生成白色沉淀，該沉淀不溶于過量的氫氧化鈉溶液 |
| Al3+ | 氫氧化鈉溶液 | 加適量的氫氧化鈉溶液有絮狀白色沉淀生成，繼續加氫氧化鈉溶液到過量，沉淀逐漸溶解。 |
| Fe2+ |
①氫氧化鈉溶液 ②KSCN溶液、氯水 |
①生成白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 ②加KSCN溶液無明顯現象，再加氯水后顯血紅色 |
| Fe3+ |
①氫氧化鈉溶液 ②KSCN溶液 |
①生成紅褐色沉淀 ②溶液呈血紅色 |
| NH4+ | 氫氧化鈉溶液 | 加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，試紙變藍 |
2017高考化學常見陰離子的檢驗
| 離子 | 所用的試劑 | 主要實驗現象 |
| OH－ |
①紫色石蕊試液 ②無色酚酞試液 ③pH試紙 |
①紫色石蕊試液變為藍色 ②無色酚酞試液變為紅色 ③pH試紙顯藍色至深藍 |
| Cl－ | 硝酸銀溶液、稀硝酸 | 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸 |
| Br－ | 硝酸銀溶液、稀硝酸 | 生成淺黃色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸 |
| I－ |
①硝酸銀溶液、稀硝酸 ②淀粉溶液、氯水 |
①生成黃色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸 ②溶液顯藍色 |
| CO32－ |
①氯化鋇溶液、稀鹽酸 ②稀鹽酸、澄清的石灰水 |
①生成白色沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸且有氣泡產生 ②生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 |
| SO42－ | 稀鹽酸、氯化鋇 | 生成的白色沉淀不溶解 |
| SO32－ |
①氯化鋇、稀鹽酸 ②稀鹽酸或稀硫酸、品紅溶液 |
①生成白色沉淀，此沉淀溶于稀鹽酸并放出有刺激性氣味氣體（SO2） ②生成的氣體能使品紅溶液褪色 |
| S2－ |
①稀鹽酸或稀硫酸 ②Pb(NO3)2溶液 |
①生成無色有臭雞蛋氣味的氣體 ②生成黑色沉淀 |
| AlO2－ | 稀硫酸或鹽酸 | 有白色沉淀生成，后又溶解 |
2017高考化學常見離子的檢驗與應用
有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、
NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
(1)完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現象：
| 實驗內容以及現象 | 結論 |
| ①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生 | |
| ② | 確定M溶液中含有Na＋，不含K＋ |
| ③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色 |
(2)根據(1)中的實驗回答：
NO3-存在于________溶液中，理由是___________________;
Cl-存在于________溶液中，理由是___________________.
(3)根據(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為_______________.
解析：少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生，說明N溶液中不含CO32-、SO42-，那么M溶液中一定含有CO32-、SO42-。取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，證明含有Na+，在透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說明M中不含K+;用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色，說明M溶液顯堿性，含有大量的OH-，那么N溶液中含有大量的H+。AlO2-不可能存在于酸性溶液中，Al3+、Fe2+、NH4+不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有：OH-、AlO2-、CO32-、SO42-、Na+。N溶液中含有：H+、Fe2+、Al3+、NH4+、
K+。由于N溶液為酸性，又含有Fe2+，所以N溶液中不含NO3-，根據溶液呈電中性原則，可以確定Cl-存在于N溶液中。
答案：(1)N溶液中不含CO32-、SO42-或M溶液中一定含有CO32-、SO42-。
取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，在透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色
(2)M . N溶液中含有：H+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+，由于N溶液為酸性，又含有Fe2+，所以N溶液中不含NO3-
N . 根據溶液呈電中性原則，可以確定Cl-存在于N溶液中。
(3) OH-、AlO2-、CO32-、SO42-、Na+、NO3-
點撥：這類試題連鎖性強，解題時要十分小心，如果一種離子的存在與否判斷失誤，往往會導致整個題的錯解。因此要仔細閱讀試題中所給現象，進行一一對照，作出正確判斷，同時一定要注意：澄清溶液，說明給出的離子不能產生沉淀，如果溶液中陰、陽離子只剩下一種時，不用鑒定，該陰、陽離子一定存在，因為溶液一定是電中性的。
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