高中化學二氧化硫測試題及答案

高中化學二氧化硫測試題及答案

　　二氧化硫是高中化學的重點學習內容，那么二氧化硫的知識點你掌握了多少呢?接下來學習啦小編為你整理了高中化學二氧化硫測試題及答案，一起來看看吧。

　　高中化學二氧化硫測試題

　　可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23

　　A卷

　　一、選擇題(包括15小題，每小題3分，共45分)

　　1.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是( )。

　　A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒

　　2. SO2是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg。L-。下列措施中能夠減少SO2排放量的是( )。

　?、儆萌細獯婷禾孔髅裼萌剂?②提高熱能利用率 ③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化為SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰石后使用

　　A.全部 B.①②⑤ C.①③⑤ D.①③④

　　3.下列方式會導致食品對人體有害的是( )。

　?、贋r青路上曬糧食 ②SO2熏白粉條 ③食鹽中放入KIO3 ④浸泡過石灰水的雞蛋防變質

　　A.① B.①② C.② D.全部

　　4.區分SO2和CO2最好的選用的試劑是( )。

　　A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.石蕊試液 D. BaCl2溶液

　　5.氯氣和SO2都可做漂白劑，若同時用于漂白一種物質時，其漂白的效果會( )。

　　A.增強 B.減弱 C.不變 D.難確定

　　6.將SO2通入溴水中發生如下反應：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反應中轉移的電子數和還原劑是( )。

　　A.2e-,H2SO4 B .4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO2

　　7.為了依次除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是( )。

　　①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③濃H2SO4 ④灼熱銅網 ⑤生石灰

　　A.①③④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤

　　8.下列反應中，調節反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是( )。

　　A. H2S在O2中燃燒 B.鐵在硫蒸氣中燃燒 C. SO2通入石灰水 D.硫酸中加入Zn

　　9.下列敘述中錯誤的是( )。

　　A.將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成

　　B.將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

　　C.將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

　　D.將HNO3酸化后的BaCl2溶液加入含某種離子的溶液中有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定存在SO42-。

　　10. 下列對物質的描述中錯誤的是( )。

　　A.濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體

　　B.二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等

　　C.氟化鈉可用于預防齲齒

　　D.SO2與Cl2混合后溶于水所得溶液的漂白性減弱

　　11. 在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是( )。

　　A.硫在空氣中燃燒 B.銅片與濃硫酸共熱

　　C.紅熱的木炭與濃硫酸反應 D.亞硫酸與稀硫酸反應

　　12.下列離子方程式書寫正確的是( )。

　　A.Fe3++Cu = Cu2++Fe2+ B.16H++2MnO4+5I- = 2Mn2++5I2+8H2O

　　C.K+H2O = K++OH-+H2↑ D.SO2+H2O2 =2H++SO2-4

　　13.二氧化硫通入已使酚酞顯紅色的某溶液中，紅色消失的原因是 ( ) 。

　　A .二氧化硫的漂白性 B.二氧化硫的還原性

　　C.二氧化硫溶于水顯酸性 D.二氧化硫的氧化性

　　14.除去二氧化硫中少量的三氧化硫，并得到純凈的二氧化硫，只能將混合氣體通過( )。

　　A.水 B.亞硫酸氫鈉飽和溶液 C.NaHCO3飽和溶液 D.98.3%的濃硫酸

　　15.物質的量相等的H2S和SO2氣體，常溫下在一定容積的密閉容器中充分反應后，恢復到原溫度，容器內壓強變為原來的( )。

　　A.1/2 B.1/4 C.<1/4 D.>1/4

　　二、填空題(包括5小題，共43分)

　　16.(8分)(1)為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放SO2 的含量，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出有關“固硫”(燃燒時不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式____________________、_________________。

　　(2)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿液吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產物繼續氧化成石膏。寫出反應的兩個化學方程式_____________________、_________________________。

　　17.( 6 分)(1)把SO2通入品紅溶液中，現象為_____________，將溶液加熱后，現象為_____________。

　　(2)把Cl2通入紫色石蕊試液中，現象為____________，如果將SO2通入紫色石蕊試液中，現象為_________________。

　　18.(11分)在通常狀況下，A為固態單質。根據下圖轉化關系，回答：

　　(1)寫出A、B、C、D、E化學式

　　A______________，B______________，C______________，D______________，E______________。

　　(2)寫出指定反應的化學方程式：

　?、貰→C______________;②E→C______________;③C→D______________。

　　19(11分) 按下列方法制得氣體A、B、C.①Na2SO3與濃H2SO4反應產生氣體A;②MnO2與濃鹽酸反應產生氣體B;③FeS與稀HCl反應產生氣體C。

　　試回答下列問題：

　　(1)生成的三種氣體中 具有漂白性， 在空氣中燃燒;?

　　(2)把氣體B通入A的水溶液中，反應的化學方程式為 _______________，此反應中， ______________是還原劑;

　　(3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反應的現象為 ，化學方程式為 ___________;

　　(4)把氣體C通入到溴水中，反應的化學方程式為 __________，該反應中 ___________是氧化劑.

　　20(7分)有一瓶無色氣體可能有含有H2、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到的無色透明溶液。將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀;向另一份中加入用稀鹽酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。

　　(1)原氣體中肯定含有______________，可能含有______________。

　　(2)對可能含有的成分，請你設計一套簡單合理的實驗方案，檢驗其有無，并具體說明在此方案中氣體通過各試劑的作用。(用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向)______________，各試劑作用___________________________________________。

　　三、計算題(包括小題，共12分)

　　21今有長期盛放的Na2SO3(其中可能含有氧化產物Na2SO4)，為測定其純度，取樣品3.5 g和某濃度的鹽酸100 mL恰好完全反應，氣體全部逸出后體積為560 mL(標況)。 求：

　　⑴原Na2SO3的純度

　?、扑名}酸的物質的量濃度。

　　B卷

　　1 現有以下幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理;②少用原煤做燃料;③燃煤時鼓入足量的空氣;④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是( ).

　　A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

　　2.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一支試管加稀硝酸，另一支試管加燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結論合理的是( ).

　　A.氯化鋇有兩性 B.兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇

　　C.SO2有還原性和酸酐的性質 D.升高pH使SO2水溶液中SO32-濃度增大

　　3.已知硫粉與亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉?，F以硫化亞鐵為原料，按圖1制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C和D是硫的單質或硫的化合物，其他不含硫的產物已被略去，各步反應可添加必要的試劑。

　　試填充下列空白：

　　⑴反應(Ⅰ)的化學方程式是：______________________________________。

　?、莆镔|B的化學式為：_________________。

　?、俏镔|D的化學式是：_________________。

　　4..某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗：

　　(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是______________溶液;加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是_____________________。

　　(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是______________溶液;加熱時溶液由無色變為紅色的原因是____________________。

　　5. 已知SO2氣體和H2S氣體可發生如下反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，常溫下，向20 L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a、b都是正整數，且a≤5，b≤5)，反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度為多少克/升?

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