氫氧化鈉變質的常見陷阱
氫氧化鈉變質的常見陷阱
氫氧化鈉是化學學習的一個重點物質，那么你知道它的變質里都有哪些原因嗎?接下來學習啦小編為你整理了氫氧化鈉變質的常見陷阱，一起來看看吧。
氫氧化鈉變質的原因
1.氫氧化鈉的吸水潮解現象屬于物理變化，而與二氧化碳反應生成碳酸鈉才是化學變化。反應化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。所以氫氧化鈉固體必須 保存。
2.實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。其原因是在常溫下，氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞黏合在一起，其反應化學方程式為：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，試推斷X的化學式為 。
【常見陷阱】
①氫氧化鈉溶液敞口放置，溶液質量會減小。
注意：露置的氫氧化鈉溶液既吸收空氣中的水分，又吸收空氣中的二氧化碳，造成溶液質量增加。
②盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用玻璃塞。
注意：常溫下NaOH能與玻璃中的SiO2發生反應，使瓶口與瓶塞黏合在一起
氫氧化鈉變質檢驗方法
【分析】我們只要驗證固體中是否含有碳酸鈉就能知道氫氧化鈉的變質情況。但由于氫氧化鈉和碳酸鈉都是白色固體且都易溶于水，一般不通過物理方法進行鑒別。
【方法】1.加酸，如稀鹽酸 現象：有氣泡產生。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2.加堿，如Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 現象：有白色沉淀產生。
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH; Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
3.加鹽，如CaCl2或Ca(NO3)2溶液、BaCl2或Ba(NO3)2溶液。 現象：有白色沉淀產生。
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ca(NO3)2 =CaCO3↓+2NaNO3;
Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ba(NO3)2 =BaCO3↓+2NaNO3。
【常見陷阱】
①直接加入無色酚酞，觀察到無色酚酞變紅，就說氫氧化鈉變質。
注意：碳酸鈉溶液也是堿性的，也能使無色酚酞變紅
②滴加幾滴稀鹽酸，沒有看到氣泡，就說氫氧化鈉沒有變質
注意：鹽酸先與氫氧化鈉反應，后與碳酸鈉反應，少量的稀鹽酸可能先與氫氧化鈉反應了，所以看不到氣泡。
氫氧化鈉檢測部分變質
【分析】樣品溶液中溶質的成分
1.如果氫氧化鈉溶液是部分變質，溶液中的溶質是碳酸鈉(Na2CO3)和氫氧化鈉(NaOH) 混合物;
2.如果氫氧化鈉溶液是全部變質，溶液中的溶質是碳酸鈉(Na2CO3);
3.如果氫氧化鈉溶液是沒有變質，溶液中的溶質是氫氧化鈉(NaOH);
因此，要想檢驗氫氧化鈉(NaOH)是否存在，必須要除去碳酸鈉(Na2CO3)的干擾。
【實驗操作】
1.先除去碳酸鈉(Na2CO3)。試劑：加入足量的氯化鋇溶液(或氯化鈣溶液)，過濾。
2.檢驗氫氧化鈉(NaOH)的存在。試劑：向所得濾液中加入無色酚酞(或硫酸銅溶液)。
現象1：①產生白色沉淀，②無色酚酞變紅(或產生藍色絮狀沉淀)。
結論：氫氧化鈉部分變質。
現象2：①產生白色沉淀，②無色酚酞不變色(或不產生藍色絮狀沉淀)。
結論：氫氧化鈉完全變質。
【常見陷阱】
①直接加入無色酚酞，觀察到無色酚酞變紅，就說氫氧化鈉變質。
注意：碳酸鈉溶液也是堿性的，也能使無色酚酞變紅。
②不是加入鹽，而是加酸或堿;注意：檢驗部分變質，只能加鹽。
除去碳酸鈉時，不能用Ca(OH)2(氫氧化鈣)，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。反應方程式Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
除去碳酸鈉時，不能用酸，因為酸先與氫氧化鈉反應，后與碳酸鈉反應。
③不是加入足量的鹽，而是少量的鹽;注意：鹽必須足量，原因是要排除碳酸鈉的干擾。
四、探究如何除去部分變質后的雜質：
1.將變質后的氫氧化鈉固體充分溶解在水中;
2.加入適量的Ca(OH)2溶液(石灰水)或Ba(OH)2溶液;
3.過濾后可得到氫氧化鈉溶液;若將溶液蒸發溶劑便得到氫氧化鈉固體。反應化學方程式為：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
【常見陷阱】
注意：如果除雜，只能加堿
①不能選用鹽酸或硫酸等酸溶液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質。
②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會和碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質。
猜你感興趣的：
3.化學常用的知識點
4.高一常見化學式