2017文科化學會考知識總結
2017文科化學會考知識總結
會考不僅是高考的必要條件,更是體現中學生全面發展、衡量學生綜合素質的一種考查方式.那么2017會考化學都有哪些知識點呢?接下來學習啦小編為你整理了2017文科化學會考知識點，一起來看看吧。
2017文科化學會考知識點：概念、理論
1. 摩爾是物質的量的單位
2. 摩爾質量的單位g/mol或g.mol-1
3.22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下(0℃ 101KPa);②氣體。注：水在標準狀況下為液體。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配制一定物質的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7.常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發生電離。
8.電離方程式 如H2SO4=2H++SO42- 、
Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、
Na2CO3 = 2Na++ CO32-
9.在離子反應中可以拆開的物質：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。
10.離子方程式典型錯誤：
1) 電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2) 拆分錯誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O，
應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O
3) 化學原理錯誤，
如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
11. 液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
12. 常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
13. 鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應
14. 反應前后元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。
15. 升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑
2017文科化學會考知識點：實驗
1.過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。
2.蒸發的主要儀器：蒸發皿。當蒸發皿中出現較多的固體時，停止加熱。
3.蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下進上出”，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口。
4.萃取可用于提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
5.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。
6.托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。
7.可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發皿、坩堝。
8.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
9.酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如鈉、鉀等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。
10.玻璃棒的用途:
①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
11.由于空氣中CO2的作用而變質的物質：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
12.由于空氣中H2O的作用而變質的物質：
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;
13.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質：
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
14.由于揮發或自身分解作用而變質的：
AgNO3、濃HNO3、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
15.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
16.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
17.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
18.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
19.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
20.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
23.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
24.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
25.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
26.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
27.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
28.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
29.中學階段使用溫度計的實驗：
①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。
30.中學階段使用水浴加熱的實驗:
①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應.③酯的水解。
31.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
32.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小;質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
33.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。
34.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。
35.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。
36.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。
37.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。
38.液溴滴在皮膚上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應用酒精沖洗。
39.汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,并打開室內墻下的排氣扇。
40.誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆漿或蛋清。
41.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。
42.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸;盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液;盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸;做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸;做過碘升華實驗的試管→有機溶劑;做過銀鏡反應實驗的試管→稀硝酸;熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液;有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。
43.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應立即放回原瓶?
44.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
45.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
46.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
47.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
48.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
49.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
50.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。
51.C6H6、C6H5—CH3、
CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。
52.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
53.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
54.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
55.溫度計中間刻度是0。小數點為一位
56.托盤天平的標尺左端數值是0。小數點為一位
57.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。
58.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗;
59.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質
60.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
61.硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
62.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質
63. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成
64.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成
65.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體
66.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁
67.一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色的火焰，放出熱量
68.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成
69.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成
70.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發出淡藍色火焰
71.盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱
72.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺
73.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成
74.向含有Cl-離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
75.氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火眼，產生大量的熱
76.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液
77.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
78.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生
79.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產生
80.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發生爆炸
81.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成
82.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去
83.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成
84.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成
85.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成
86.I2遇淀粉生成藍色溶液
87.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內壁有黃色粉末生成
88.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色
89.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色
90.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味
91.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲
92.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃
93.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
94.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀
95.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成
96.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產生
97.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產生
98.銅片與濃硝酸反應，試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色
99.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生
100.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁
101.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁
102.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內 壁
103.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質
104. 向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色
105. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會又轉變為紅褐色沉淀
106.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙
107.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色
108.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產生
109.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色;若為汽油，上層為紅褐色
110.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色;若為氣油，上層為紫紅色
111.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產生，同時這樣變黑且發泡
112.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產生，同時生成蘭色絮狀沉淀
113.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(銅)，陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉—KI試紙變藍色.
114.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色
115.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去
116.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴生成
117.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺(時間較長，容器內壁有液滴生成)
118.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺
119.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量
120.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量
121.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色
122. 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出
123.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色
124. 在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有紅色沉淀生成
125.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。
126.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質
127.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成
128.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透明的帶有香味的油狀液體生成
129.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
130.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。
131.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味
132. 向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產生
133.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產生
134.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現藍色，給試管水浴加熱，產生銀鏡
135.鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的
136.在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4————明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
137.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
138.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
139.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。
140.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法。
141.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;鹽析分離油脂皂化所得的混合液。
2017文科化學會考知識點：有機物
1.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。
2.與氫氣加成的：苯環結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。
3.能與NaOH反應的：—COOH、-X。
4.能與NaHCO3反應的：—COOH
5.能與Na反應的：—COOH、 —OH
6.能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
7.能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基(—CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
(1)所有的醛(R—CHO);
(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。
8.能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
(1)無機
①-2價硫(H2S及硫化物);
②+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
③+2價鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
④Zn、Mg等單質 如Mg+Br2=MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)
⑤-1價的碘(氫碘酸及碘化物) 變色
⑥NaOH等強堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
⑦AgNO3
(2)有機
①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
②不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
③石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
④苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)
⑤含醛基的化合物
9.最簡式相同的有機物
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烴和環烷烴
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
10.n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。
11.有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴鹵代，產物可能有多種;②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應;⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應;⑩濃溴水，可能含有酚羥基。
12.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
13.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種
14.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10-4倍
15.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有5種
16.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
17.酯的水解產物只可能是酸和醇;酯的水解產物也可能是酸和酚
18.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
19.有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
20.誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。
21.誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點 9.5℃，氣體。
22.誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。
23.誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。
24.誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
25.誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。誤認為醇一定能發生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。
26.誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。
27.誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。
28.誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。
29.誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。
30.誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。
31.誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。乙醇和甲酸。
32.誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。乙烯與環丙烷。
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