高中化學金屬知識點總結

高中化學金屬知識點總結

　　金屬是高中化學的重點學習內容，知識點你都掌握了嗎?接下來學習啦小編為你整理了高中化學金屬知識點，一起來看看吧。

　　高中化學金屬知識點：鈉及其化合物

　　(一)、鈉

　　1. Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

　　2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

　　3. Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

　　4. Na、K的焰色反應：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

　　5. Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

　　(二)、氫氧化鈉

　　1. 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

　　2. 溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3•H2O NH3↑H2O

　　3. 與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)

　　4. 潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

　　(三)、過氧化鈉

　　1. 非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　2. 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

　　3. 過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。

　　4. 強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。

　　(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1. 俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

　　2. 除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

　　3. NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤

　　4. 鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

　　5. NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

　　(五)、氯化鈉：

　　1. 除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。

　　2. 氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

　　3. 配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質的質量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

　　點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。

　　高中化學金屬知識點：鋁及其化合物

　　(一)、鋁

　　1. 鋁與NaOH溶液的反應：因它是唯一能與堿反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。

　　2. 鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。

　　3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學反應)不是不反應，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應、溶解。

　　4. 鋁熱反應：實驗現(xiàn)象：劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

　　5.離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

　　(二)、氧化鋁

　　1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

　　2.兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應，更應引起重視。

　　3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

　　(三)、氫氧化鋁

　　1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強調用氨水,而不能用強堿。

　　2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應，更應引起重視。

　　3.治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應，不能用強堿如NaOH。

　　4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。

　　點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質，如鋁與堿的反應、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中，有關Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題，也是高考的熱點。

　　高中化學金屬知識點：鐵及其化合物

　　1.鐵的化學性質：

　　鐵在金屬活動性順序表中排在氫的前面，是較活潑的金屬元素。當Fe與弱氧化劑(如I2、Fe3+，Cu2+、H+等)反應時，只失去最外層上的2個電子，形成Fe2+;當Fe與強氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)反應時，還能進一步失去次外層上的一個電子，形成Fe3+。

　?、倥c非金屬反應

　　a.與氧氣反應：在常溫干燥的空氣中不易與氧氣反應，在純氧中劇烈反應生成四氧化三鐵，在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

　　3Fe+2O2Fe3O4

　　b.與鹵素單質反應：與氯氣、溴單質反應生成三價鐵，與碘單質反應生成二價鐵。

　　2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2

　?、谂c酸反應

　　a.與非氧化性酸反應生成亞鐵離子和氫氣。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　b.遇冷的濃硫酸和濃硝酸產生鈍化現(xiàn)象。

　　c.與氧化性酸反應不產生氫氣，且鐵被氧化為三價鐵離子。

　　Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　③與水的反應：常溫下鐵與水不反應，在高溫時可發(fā)生反應生成四氧化三鐵。

　　3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

　?、芘c某些鹽溶液的反應：

　　Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　2.鐵的氧化物的比較

　　3.鐵的氫氧化物的比較

　　4.　氫氧化亞鐵的制備：

　　Fe(OH)2和Fe(OH)3從溶液中析出的現(xiàn)象不同，前者是白色絮狀沉淀，后者是紅褐色沉淀。Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應現(xiàn)象是：白色→灰綠色→紅褐色。因Fe(OH)2在空氣中易氧化，故Fe(OH)2在水中穩(wěn)定存在的壽命只有幾秒鐘，在實驗室制取Fe(OH)2時，一定要用新制的Fe2+鹽和先加熱驅趕O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入試管內的液面下，再滴加NaOH溶液，在反應液面上滴加植物油或苯等物質進行液封，以減少Fe(OH)2與O2接觸。關于Fe(OH)2制備的方法很多，關鍵有兩點：一是溶液中的溶解氧必須除去，二是反應過程必須與O2隔絕。

　　5.氫氧化鐵膠體的制備

　　向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液而得，F(xiàn)eCl3不宜過多，濃度不宜過大，加熱時間不宜過長，否則容易產生Fe(OH)3沉淀。

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