2017中考化學知點總結
2017中考化學知點總結
化學是初中教學的重要組成部分,接下來學習啦小編為你整理了2017中考化學知識總結，一起來看看吧。
2017中考化學知識點：溶解度
1.固體物質的溶解度
(1)定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.
(2)固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.
在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：
①“在一定溫度下”：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義.
②“在100g溶劑里”：溶劑質量有規定的值，統一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.
③“飽和狀態”：所謂飽和狀態，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質的溶解達到了最大值.
④“所溶解的質量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(°)，也不是質量分數(%)，而是質量單位“g”.
⑤“在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.
(3)影響固體溶解度大小的因素
①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同.
②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而升高;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.
2017中考化學知識點： 運動的水分子
一、水的三態變化：
1、三態變化的實質：水的三態變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態(或由固態變為了液態);失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變回了液態(或由液態變為固態)
2、現象解釋：能量—運動—間隔—狀態
二、分子：
1、定義：保持物質化學性質的最小微粒。
2、性質：(1)分子的體積、質量小
(2)分子在不斷的運動
(3)分子間存在間隔
(4)同種物質的分子，性質相同;不同種物質的分子，性質不同
(5)化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子
二、水的天然循環
太陽為水提供能量，水通過三態變化，實現自身的天然循環。既實現了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。
三、水的凈化方法(重點、難點)
1、水的凈化方法過程：
①沉降(除去水中顆粒較大的不溶性雜質)，(明礬：絮凝劑，促進懸浮物質的沉降)
②過濾(除去水中不溶性固體雜質)
③吸附(除去水中的有色或有氣味的物質)、(活性炭：表面疏松多孔)
④蒸餾(除去水中可溶性雜質，凈化程度最高---得到的是蒸餾水)、
⑤消毒殺菌。(氯氣)
2、分離物質的方法：
①過濾：分離不溶性固體和液體
②蒸發：分離可溶性固體和液體
③蒸餾：分離沸點不同的液體
四、硬水和軟水：
(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水
(2)判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水。
(3)轉化方法：煮沸、蒸餾等
(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。
4、實驗結論：
①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。化學反應為：2H2O通電2H2↑+O2↑
②水是由氫元素和氧元素組成的。
5、反應的微觀過程：
由電解水微觀過程可知：
①化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。
②分子與原子的關系：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。
③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化學反應前后，發生改變的是分子的種類;化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數目、質量都不變。
6、注意事項：
①為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。
②現象要點：“正氧負氫”—爭養父親;“氫二氧一”—V氫氣：V氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。
③在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大;b.在電解水過程中會有副反應發生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。
2017中考化學知識點：常用儀器及使用方法
用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)
可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿
可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器--量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)
注意點：
(1)先調整零點
(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼(先大后小)
(5)稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：
①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;
②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;
③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
(五)夾持器--鐵夾、試管夾
(1)鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
(2)試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
(六)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
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