高考化學不外加試劑鑒別題解題策略

時間：2017-05-16 14:45:24 芷瓊1026由分享

　　不外加試劑鑒別題，是一種考查學生綜合能力的試題，接下來學習啦小編為你整理了高考化學不外加試劑鑒別題解題策略，一起來看看吧。

　　高考化學不外加試劑鑒別題解題策略：稱量法

　　利用待鑒別的幾種物質在化學變化前后質量的變化情況不同而采用的一種有效地鑒別方法。

　　[例1]已知硫化銅(CuS)、硫化亞銅(Cu2S)粉末的顏色和氧化銅粉末相似，且都不溶于水。在空氣中煅燒硫化銅(CuS)、硫化亞銅(Cu2S)都轉化為氧化銅和二氧化硫。試根據上面的敘述，設計一個不用任何化學試劑，鑒別硫化銅(CuS)、硫化亞銅(Cu2S)、氧化銅三種粉末的簡便化學實驗方案，填寫如下表中：

實驗步驟	實驗現象	結論及有關化學方程式
（1）
（2）
（3）

　　解析：根據題給信息：CuS、Cu2S與CuO顏色相似，且都不溶于水。但CuO可溶于酸生成藍色溶液，而CuS、Cu2S與酸均無明顯反應。唯一可行的方案，只有將CuS、Cu2S樣品分別煅燒，但煅燒CuS與Cu2S的現象相同：均有刺激性氣味氣體和黑色固體產生，仍不能區分銅的兩種硫化物。但根據化學方程式可知：Cu2S→2CuO質量不變，而CuS→CuO質量減輕。這樣，自然會想到用稱量方法來區分了。實驗設計題，除了實驗方案正確外，必要準確描述實驗步驟、實驗現象及實驗結論，且要正確書寫化學方程式。答案如下：

　　(1)分別稱取等量的CuS、Cu2S樣品各若干克;

　　(2)在空氣中分別煅燒兩種樣品：有一種無明顯變化，此種為CuO，有兩種均有刺激性氣味的氣體和黑色固體產生，2CuS+3O2==2CuO+SO2↑、Cu2S+2O2===2CuO+SO2↑;

　　(3)分別稱量煅燒后冷卻的固體產物的質量，有一種比原樣品減輕，此種為

　　CuS[CuS(96)→CuO(80)]，有一種與原樣品質量相等，此種為

　　Cu2S[Cu2S(160)→2CuO(2x80)]。

　　[例2]CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們在高溫下灼燒的產物相同,以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法中合理的是( ).

　　A. 將兩種樣品分別溶于硝酸,區別產生的氣體

　　B. 將兩樣品分別溶于硝酸,區別溶液的顏色

　　C. 取兩種同質量的樣品,分別在高溫下灼燒,區別殘留固體的質量

　　D. 取兩種同質量的樣品,分別在高溫下灼燒,區別殘留固體的顏色

　　解析：因CuS和Cu2S與硝酸都能發生氧化還原反應,產物也相同,故不可能根據產生的氣體和生成的溶液加以區別,據此可排除A、B;又由于它們在高溫下灼燒的產物相同，據此可排除D;相同質量的CuS和Cu2S中Cu元素的物質的量不同,灼燒后殘留的銅的氧化物的質量一定不等,故可用稱量法進行鑒別，應選C。

　　高考化學不外加試劑鑒別題解題策略：表格法

　　所謂表格法就是把題中所給的未知物兩兩配伍，將反應得到的結果用一種符號表示在相應的空格中，根據表中現象推斷出待鑒別物。

　　[例3]有A,BC,D,E,F,G7瓶不同物質的溶液它們各是 Na2SO4、KCl、AgNO3、Ca(NO3)2、Na2CO3、Ba(OH)2和MgCl2溶液中的一種.為了鑒別,各取少量溶液進行兩兩混合,實驗結果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“—”表示觀察不到明顯變化.試回答下面問題:

　　(1) A的化學式是________,G的化學式是________.判斷理由是_______________

　　(2) 寫出其余幾種物質的化學式.B______;C_______;D______;E______;F________

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

　　解析：七種物質中的每一種陽離子與另外六種陰離子只生成一種“↓”的沒有(Ag+和CO32-,SO42-,Cl-,OH-四種反應,Mg2+與CO32-,OH-兩種反應,Ca2+和CO32-,SO42-,OH-三種反應,Ba2+和CO32-,SO42-兩種反應);而陰離子與另外六種陽離子只生成一種“↓”的,只有Cl-和Ag+,故A是AgCl,G是AgNO3;和AgNO3不反應的是Ca(NO3)2,為E.與KCl不反應,但和其余均反應的是Ba(OH)2,為F;和AgNO3,Ca(NO3)2,Ba(OH)2反應,不與其它反應的是Na2SO4,為B;余下的是MgCl2和Na2CO3,其中與E不反應的是MgCl2,為C,則D為Na2CO3。

　　答案：(1)AgCl,AgNO3.因為混合時只生成一種沉淀的是KCl,生成的沉淀是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3. (2)B.Na2SO4;C.MgCl2;D.Na2CO3;E.Ca(NO3)2 ;F.Ba(OH)2。

　　高考化學不外加試劑鑒別題解題策略：滴加法

　　要鑒別A、B兩種未知溶液，若A逐滴加入B中與B逐滴加入A中的現象不同，便可不用其它試劑進行鑒別。

　　[例4]下列各組溶液,只要用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是( )

　　A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3

　　C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4

　　解析：A.若將KOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中,先產生沉淀,后沉淀逐漸溶解,反滴,則產生沉淀立即溶解,后逐漸析出沉淀;B,將稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中,先無氣體產生,隨后產生氣體,反滴,立即產生氣體.C、D兩組不同的滴加順序產生相同的現象。選A、B。

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