化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2017-05-24 15:45:05 芷瓊1026由分享

　　化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論是高中化學(xué)重要的組成部分,是化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。那么你知道化學(xué)有哪些易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)嗎?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)，一起來看看吧。

　　化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)：阿伏加德羅定律

　　1.內(nèi)容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1

　　(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

　　②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

　?、贍顩r條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

　　②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　?、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

　　(1)根據(jù)元素的化合價(jià)

　　物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

　　(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　　(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

　?、谕辉叵噜弮r(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　常見氧化劑：

　?、?活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等;

　?、?元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

　?、?元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等;

　　④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;