2018高一期末化學備考試卷
2018高一期末化學備考試卷
2018年的高一期末已來，還沒復習化學的同學，趕緊做多幾套化學的備考試卷吧。下面由學習啦小編為大家提供關于2018高一期末化學備考試卷，希望對大家有幫助!
2018高一期末化學備考試卷選擇題
可能用到的相對原子質量：
C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137
Ⅰ卷(58分)
一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分)
1.“節能減排，保護環境”已經深入人心，下列舉措與這一主題不吻合的是( )
A.用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物 B.推廣燃煤脫硫技術，防治SO2污染
C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理 D.大量使用農藥化肥提高糧食產量
2.下列各組物質分類正確的是( )
酸 堿 鹽 氧化物
A 硫 酸 純 堿 硅酸鈉 鐵 紅
B 氫硫酸 燒 堿 純 堿 生石灰
C 碳 酸 石 膏 小蘇打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性鈉 食 鹽 石灰石
3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數為0.02NA
C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數為NA
4.下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是( )
編號 實驗 操作
A 鈉與水反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，
小心放入裝滿水的燒杯中。
B 制備并檢驗氫氣的可燃性 鋅粒與稀硫酸反應產生氣體，立即點燃。
C 用濃硫酸配制稀硫酸 把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃
棒不斷攪拌。
D 一氧化碳還原氧化銅 用石灰水檢驗氣體產物，實驗結束時先從水槽中
取出導管，再熄滅酒精燈。
5.配制一定體積、一定物質的量濃度溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C.定容時俯視觀察液面 D.膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外
6.實驗室保存下列試劑方法錯誤的是( )
A.過氧化鈉密封保存在廣口瓶中 B.氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
C.少量的鈉保存在煤油中 D.氯水保存在棕色試劑瓶中，并貯放在陰暗處
7.氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是( )
A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒作布朗運動 C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不受重力作用
8.下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、CO32-、SO42-、H+ B.K+、AlO2-、H+、Cl-
C.Fe2+、K+、H+、NO3- D.Al3+、H+、NO3-、SO42-
9.區別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是( )
A.通入澄清的石灰水 B.用濕潤的藍色石蕊試紙
C.通入品紅溶液 D.通入CaCl2溶液
10.氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是( )
A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
11.檢驗干燥氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是( )
A.用干燥的藍色石蕊試紙 B.用干燥的有色布條
C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
12.下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是( )
A.燒堿 B.硫酸氫鈉 C.氫氧化鋇 D.過氧化鈉
13.下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
14.硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質( )
A.鋅粉 B.鎂粉 C.鐵粉 D. 鋁粉
15.將等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里，產生的現象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然澄清
A.僅①和④ B.僅①和③ C.僅②和③ D.僅②和④
16.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍;第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是( )
A.氧化性：ClO-> I2>SO2-4
B.若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
C.淀粉KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2，I2遇淀粉變藍
D.藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
17. 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )
A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32¯
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42¯
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
18.金可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸的混合物)：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，關于上述反應的有關說法錯誤的是( )
A.鹽酸作氧化劑 B.HNO3被還原
C.王水有很強的氧化性 D.HAuCl4中Au的化合價為+3價
19.將0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部轉化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是( )
A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L
20.常溫下溶液中可發生如下反應：
①16H++10Z-+2XO4- =2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z- 由此判斷下列說法錯誤的是( )
A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行
B.Z元素在①③反應中均被還原
C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
二、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共18分)
21. 有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3中的一種或幾種，將其通過濃H2SO4沒有發現體積變化。通過足量Na2O2后，體積變為30mL，則該氣體可能為( )
A.CO2為20mL，NH3為30mL B.NH3為40mL，O2為10mL
C.CO2為30mL，O2為20mL D.CO2為40mL，O2為10mL
22.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：
下列說法正確的是( )
A.原溶液中一定只存在AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-四種離子
B.原溶液中是否存在Na+無法判斷
C.原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D.生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-===Al(OH)3↓
23.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體： Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應： CO32-+H+=CO2↑+H2O
C.Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O
D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
24.銅鎂合金9.2 g 完全溶于濃硝酸中，反應中硝酸被還原只產生10304 mL (標準狀況下)NO2 氣體。向反應后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質量為( )
A.16.51 g B.23.82 g C.24.84 g D.17.02 g
25.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑 (鋁與鐵的氧化物的反應稱為鋁熱反應，產物是鐵和氧化鋁) ，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1;②一份在高溫下恰好反應完全，將反應后的混合物與足量的鹽酸混合，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2;③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出的氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是( )
A.V1=V3>V2 B.V2 >V1 =V3 C.V1= V2>V3 D.V1>V3>V2
26.Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標準狀況下放出H21.68L，同時固體全部溶解。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化。若向溶液中加入3mol•L-1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀。則該稀硫酸的物質的量濃度為( )
A.2.25 mol•L-1 B.2 mol•L-1 C.0.6 mol•L-1 D.0.3 mol•L-1
2018高一期末化學備考試卷非選擇題
三、填空題(共4道題，共42分)
27. (6分)將128 g 銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L(標準狀況下)，
(1)寫出上述過程中，有關反應的離子方程式__________________、___________________。
(2)完成該反應至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_________mL。
(3)混合氣體中NO2的體積為_________L，NO的體積為_________L(均為標準狀況下)。
(4)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應的O2的物質的量為_________mol。
28.(8分)某溶液中可能存在下列離子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種，某同學為了檢驗它們的存在，進行了如下實驗：
①取少量該溶液加入過量的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，過濾，得沉淀和濾液;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，發現沉淀不溶解;
③向①的濾液中加入硝酸銀溶液，未見白色沉淀;
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，無明顯現象，繼續加入氯水，溶液立即變成血紅色。
(1)則原溶液中一定存在的離子是 ;
(2)一定不存在的離子是 ;
(3)可能存在的離子是 ，
為進一步確定該離子是否存在，該同學還應補做的實驗是 。
29.(12分)下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物。A是一種常見的液態化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I。它們的轉化關系如下：(有些反應的條件和部分產物未注明)
(1)寫出下列物質化學式：B ，F ;
(2)寫出反應①的化學方程式： ;
(3)H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現象是 ;
(4)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是 。
(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質有 。
A.具有丁達爾現象
B.紅褐色液體可用過濾的方法純化
C.液體中分散質微粒直徑小于1nm
D.取適量液體加入K2SO4溶液會產生紅褐色沉淀
30.(16分)(Ⅰ)實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體。
(1)某小組同學欲配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4 mol/L鹽酸 mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有 、 、量筒、燒杯、膠頭滴管。
(2)下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是 。
A.容量瓶洗滌后未干燥 B.移液時，有少量溶液濺出
C.定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些 D.量取溶液時，仰視刻度線
E.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
(Ⅱ)瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中：A為氯氣發生裝置;B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中;C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中;D的試管里盛有紫色石蕊試液。
請填寫下列空白：
(1)制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過 (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式是 。
(2)制取氯酸鉀是在裝置B中進行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學反應方程式是 。該小組同學發現制得的氯酸鉀產量偏低，原因是氯氣中含有雜質，改進方法是 。
(3)實驗中裝置D的試管中產生的現象是 。
(4)請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑。
(5)該小組同學認為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則會發現褪色效果并不像該小組同學想象的那樣。請你分析原因(用離子方程式表示)______________________。
2018高一期末化學備考試卷答案
1-26：DBBDB BCDCC DADCC DCABB DCDDA B
27. (6分，每空1分)
(1)Cu + 4H++2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
(2)600 mL
(3)V(NO2)= 22.4L V(NO)= 22.4L
(4)1 mol
28.(8分，每空2分)(1) SO42-、Fe2+ (2)Cl-、CO32- (3)NH4+
取少量該溶液加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，觀察試紙是否變藍。
29. (12分，每空2分)(1)Fe3O4 FeCl2
(2)
(3)白色沉淀逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀
(4)
(5)AD
30.(16分，Ⅰ部分及Ⅱ部分(1)每空1分，其余每空2分)
Ⅰ(1)25.0 250mL容量瓶 玻璃棒 (2)BC
Ⅱ(1)分液漏斗 (以上每空1分)
以下每空2分：
(2)3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O
在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶
(3)溶液先變紅后褪色
(4)
2H2O+SO2+Cl2= 4H+ + SO42- + 2C
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