2018德州市中考化學試卷真題
2018年德州的同學，中考已經開始備考了，化學的試卷都做了嗎?化學試卷是很好的復習資料。下面由學習啦小編為大家提供關于2018德州市中考化學試卷真題，希望對大家有幫助!
2018德州市中考化學試卷選擇題
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
一、選擇題(本題包括8個小題，每小題2分，共1 6分。每小題只有一個選項符合題意)
1.近日有媒體報道，我國科學家發現“把二氧化碳變成汽油”的高效轉化新途徑。即通過設計一種新型多功能復合催化劑，首次實現了CO2直接加氫制取汽油。被同行譽為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。據此，你認為下列說法不正確的是
A.新途徑可有效緩解全球溫室效應 B.此技術可減少對化石燃料的依賴
C.該轉化過程中沒有發生化學變化 D.催化劑對轉化起著舉足輕重作用
2.化學用語是學習化學的重要T具。下列化學用語表示正確的是
A.兩個氯原子：Cl2 B.氧化鋁：AlO C.鈣離子：Ca+2 D.鉀元素：K
3.分類是研究物質的常用方法。右圖是純凈物、單質、化合物、氧化物之間關系的形象表示，若整個大圓圈表示純凈物，則下列物質屬于Z范圍的是
A.紅磷 B.干冰 C.氯酸鉀 D.食鹽水
4.建立宏觀與微觀的聯系是化學常用的思維方式。下列是對宏觀事實的微觀解釋，不正確的是
A.硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈——在氧氣中硫接觸到氧分子的幾率大
B.夏季在校園里聞到陣陣花香——分子在不斷地運動
C.電解水生成氫氣和氧氣——水中含有氫分子和氧分子
D.中和反應都有水生成——H+和OH-結合成水分子
5.歸納是學習化學的基本方法。下面是小明整理的部分化學知識，其中都正確的選項是
A.安全常識 B.生活常識
①給試管里的液體加熱時——試管口不要對著人
②濃硫酸沾到皮膚上——用水沖洗后涂上硼酸溶液 ①鐵鍋表面保持清潔干燥防止生銹
②用鉛筆芯粉末使鐵鎖開啟靈活
C.除去雜質 D.元素與人體健康
①用稀鹽酸除去銅粉中的少量氧化銅粉末
②滴加氯化鈣溶液除去燒堿溶液中的少量碳酸鈉 ①缺氟——會引起氟斑牙和氟骨病
②吃水果、蔬菜——可以補充維生素
6.用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明顯變化;接近焰心時，在瓷片上出現黑色粉末狀固體，這是酒精沒有完全燃燒時生成的炭黑。用水壺燒水，開始時會發現：與火焰接觸的壺底出現水珠和黑色的炭黑，下列說法不正確的是
A.燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素 B.燃料本身也可能含有水分子
C.加大空氣的流量可以減步炭黑的生成 D.提高水壺的高度可以減少炭黑的生成
7.下列四個實驗方案設計不合理的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別氯化銨和尿素 分別加熟石灰粉末研磨，聞氣味
B 鑒別硝酸銨和氯化鈉 分別加適量水，用手觸摸容器壁
C 鑒別硫酸銅溶液和稀鹽酸 分別觀察溶液顏色
D 鑒別燒堿溶液和石灰水 分別滴加酚酞試液，觀察顏色變化
8.下列四個圖像能正確反映其對應實驗操作的是
A.①用一氧化碳氣體還原一定質量的氧化鐵粉末
B.②用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
C.③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液
D.④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀晶體
2018德州市中考化學試卷非選擇題
二、理解與應用(本大題包括5個小題，共15分)
9.(2分)對下面四個常見的化學反應進行對比分析：
分解反應：2KMnO4 K2MrO4+MnO2+ O2↑ 置換反應：2CuO+C 2Cu+CO2↑
復分解反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 化合反應：2H2+O2 2H2O
請從以下各項中選擇恰當的內容，用對應的序號填空：
①元素的種類;②原子的種類;③原子的個數;④分子的種類; ⑤物質的組成(或結構);
⑥韌質的總質量;⑦元素的化合價
在化學反應過程中，一定發生變化的是______;可能發生變化的是______。
10.(3分)人類社會的發展離不開金屬。請依據所學知識填空。
(1)下列制品的用途，利用金屬導熱性的是______。
(2)金屬資源在地球上分布廣泛。人們在白然界中僅發現金、銀等少數金屬單質，其余金屬元素都以化合物形式存在。你認為金屬的存在形式主要和_______有關。
(3)農業上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經驗的農民都不用鐵質容器來配制或盛放波爾多液，原因是___________(用化學方程式表示)。
11.(4分)能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。2017年5月18日我國宣告可燃冰試采成功，這在世界上也是首次。可燃冰外觀像冰，在地球上的儲量大約是已探明其他化石燃料總量的2倍;同等條件下，可燃冰燃燒產生的能量比傳統的化石燃料要多出數十倍，而且燃燒后不產生任何殘渣和廢氣，是公認的地球上尚未開發的最大新型能源。
(1)目前，人類使用的化石燃料主要包括____________。
(2)為減少污染、提高煤的利用率，可在高溫條件下將其轉化為可燃性氣體，此過程的微觀示意圖如下圖所示，該反應的化學方程式為___________________。
(3)為方便貯存和運輸，天然氣通常被壓縮到容積很小的鋼瓶中，而可燃冰卻很難被壓縮。
試從分子的角度分析，其中的原因是 。
(4)可燃冰作為新型能源，相比傳統化石燃料具有很多優勢，主要是___________(填序號)。
A.儲量豐富 B.燃燒值大 C.清潔、無污染 D.易于開采
12.(3分)控制變量法是科學探究中常用的方法之一。
(1)在探究固體物質的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質的種類; ②溶劑的種類;③溶質最多被溶解的質量; ④溶劑的質量; ⑤溫度。
如測定“某物質在不同溫度下的溶解度”，研究的是_________ (填序號)受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。
(2)右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據表格內容及實驗現象回答下列問題。
溫度(℃) 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①從上表可知，兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是____________;
②20℃時，將等質量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示。試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是______(填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”)。
13.(3分)氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證CO2與NaOH能夠發生反應，某同學按右圖組裝實驗裝置，并進行實驗。
(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現象。如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是________(填序號)
A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液 B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸
(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因：______________。
(3)寫出氣球“后變癟”的化學方程式________________。
三、實驗與探究(本大題色括2個小題，共13分)
14.(6分)正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證，下面是實驗室中常見的儀器，請按要求填空。
(1)配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，需用到的儀器有______(填序號)，還缺少的兩種儀器是_______(填名稱);過濾粗鹽水所用到的儀器有_______(填序號)。
(2)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選上述儀器中的________(填序號)組合成發生裝置。
(3)利用儀器③與⑦可組合成一個貯氣裝置，收集氫氣(氫氣難溶于水、密度小于空氣)時，氣體應從儀器⑦的________(填“a”或“b”)端通入。該裝置還有其他的用途，請你任舉一例：______________ 。
15.(7分)化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如右圖)。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的強光，產生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網上得到一些白色固體。
(1)請寫出鎂條燃燒的化學方程式____________。
(2)同學們通過稱量發現：在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是：_______________。
(3)小紅按右下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發現產物中有少量黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么?
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想
實驗操作 實驗現象及結論
_______________________ _______________________
【反思與交流】①氮化鎂中氮元素的化合價是_______________________;
②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：_______________________ ;
③同學們又聯想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：_______________________。
四、計算題(本大題包括1個小題，共6分)
16.硫酸亞鐵在T農業生產中有重要用途，也有較高的醫用價值。工業上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶。現用5. 6t鐵屑與l00t廢液恰好完全反應(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應)，請你計算：
(1)可生成硫酸亞鐵的質量
(2)所用廢液中硫酸的溶質質量分數
2018德州市中考化學試卷答案
一、選擇題(本題包括8個小題，每小題2分，共1 6分。每小題只有一個選項符合題意)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B C B A D C
二、理解與應用(本大題包括5個小題，每空1分，共15分)
9.(2分)④⑤ ⑦
10.(3分)(1)A (2)金屬活動性強弱(或金屬失電子能力) (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
11.(4分)(1)煤、石油、天然氣(2)C+H2O CO+H2(3)氣態物質分子之間的間隔較大，易壓縮;固態物質分子之間的間隔較小，不易被壓縮 (4) ABC
12.(3分)(1)③ (2)①硝酸鉀(或KNO3) ②不飽和溶液
13.(3分)(1)B (2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內氣壓減小
(3)Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
三、實驗與探究(本大題包括2個小題，每空1分，共13分)
14.(6分)(1)②⑤⑥⑩ 藥匙、膠頭滴管 ②④⑥⑨
(2)③⑧(或①⑧⑨) (3)b 氣體除雜或觀察氣體生成快慢
15.(7分)(1)2Mg+O2 2MgO (2)大量的白煙彌漫到窒氣中，使得生成物收集不全
(3)【實驗探究】收集產物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙;有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍色;得到結論：黃色固體是Mg3N2
【反思與交流】①-3 ②氮氣化學性質不如氧氣活潑 ③燃燒不一定需要有氧氣參加
四、計算題(本大題包括1個小題，共6分)
16.解：設生成硫酸亞鐵的質量為z，lOOt廢液中硫酸的質量為y ……….1分
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2↑ …………1分
56 98 152
5. 6t y x …………1分
解得：x=15.2t y=9.8t …………1分
廢液中硫酸的質量分數為： …………1分
答：(1)可制得硫酸亞鐵15. 2t;(2)廢液中硫酸的質量分數為9.8% ………1分
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