高三理綜化學入學考試卷答案
高三理綜化學入學考試卷答案
高三已經開學有一段時間了，相信打擊已經考過理綜的入學考石軍餓了，化學試卷需要校對答案的就來看看吧。下面由學習啦小編為大家提供關于高三理綜化學入學考試卷答案，希望對大家有幫助!
高三理綜化學入學考試卷選擇題
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137
第I卷(選擇題)
一、選擇題：本題每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7.化學與生活密切相關。下列有關說法中不正確的是
A.工業上常利用油脂的堿性水解制取肥皂
B.水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達爾效應
C.蔬菜汁餅干易氧化變質.建議包裝餅干時.加入一小包鐵粉作抗氧化劉并密封
D.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯.所以可用其保鮮水果
8.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是
A.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
B.一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫敵充分反應，轉移電子數為2NA
C.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數為0.6NA
D.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA
9. 在一定條件下4mol乙酸與1mol葡萄糖，完全反應得到1mol葡萄糖醋酸酯，則該葡萄糖醋酸酯的分子式為
A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10
10.下列實驗中根據現象得出的結論錯誤的是
選項 實驗 現象 結論
A 向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y 先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解 Y可能是CO2氣體
B 向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4 試管口有紅棕色氣體產生 原溶液可能含有NO3-
C 將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液中 出現氣泡井有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解 Al與CuCl2溶液反應，有H2和Cu(OH)2生成
D 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出現藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
11.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。有關說法錯誤的是
A.中間室Cl-移向左室
B.反應后將左右兩室溶液混合比反應前將兩室溶液混合的酸性強
C.氣體X為CO2
D.左邊離子交換膜為氯離子交換膜，右邊離子交換膜為鈉離子交換膜
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。它們分別位于不同的主族，X 的最高正價與最低負價代數和為0， Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，X與W所在族序數之和等于10。下列說法正確的是
A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.沸點：XW2>Y2W
C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X
D.簡單氫化物的熱穩定性：Z>W
13.常溫下，0.2 mol/L的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A. MOH的電離方程式：MOH=M++OH-
B.該混合液中水電離出的c(H+)
C.該混合溶液中：c(Y)+c(X)=c(R)+c(Z)
D.圖中c(X)+c(Z)=0.1mol/L
高三理綜化學入學考試卷非選擇題
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答.第33題～第40題為選考題，考生根據要求做答。
(一)必考題(共129分)
26.(14分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請用如圖實驗裝置，選用適當的化學試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質的探究。
(1)A是實驗室制取CO2的裝置，其中發生反應的離子方程式是________;裝置B的作用是____________。
(2)檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實驗操作的方法及現象是_______________。
(3)查閱有關資料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小組用同位素標記法對過氧化鈉進行標記( )，以探究這一反應的歷程：_________________
①甲同學從電子轉移角度得出其離子方程式為：_______________。
②乙同學發現：向Na2O2與水反應后的溶液中加入MnO2，又產生無色能使帶火星的木條復燃的氣體，從這個角度，寫出其反應歷程：___________________。
(4)設計并完成過氧化鈉樣品(已知所含雜質與酸堿均不反應)的純度測定：
甲、乙兩位同學各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進行實驗，實驗操作中甲同學是將樣品直接溶于蒸餾水中;而乙同學卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來進行配制。他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定;重復滴定操作2次，甲同學和乙同學分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VAmL和VWmL。
①在樣品的溶解與配制中，你認為_______(填“甲”、“乙”)同學的操作是合理的，理由是：__________________。
②另一同學的操作將會使實驗結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原過氧化鈉樣品的純度是___________。
27.(15分)某探究小組以硫酸和銅為原料設計如下四種制備硫酸銅晶體的路線：
請回答下列有關問題：
(1)甲方案中第一步發生反應的化學方程式為___________________。
(2)甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。
(3)采用乙方案，用廢銅、廢酸(含HNO3、H2SO4)為主要原料制備硫酸銅晶體，某含有c(HNO3)=2mol•L-1，c(H2SO4)=4mol•L-1的廢酸混合液100mL(不使用其它酸或氧化劑)，最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4 •5H2O)的質量為___________。
(4)丙方案中灼燒時，應在________中進行(填儀器名稱)，該實驗中的后續操作指的是____________。
(5)丁方案中X可以是試劑，也可以是反應條件：
①若X為試劑，該反應的化學方程式為__________________。
②若X為反應條件，即通電，在虛線框中畫出該實驗設計圖。
28.(14分)煤的氣化在煤化工業中占有重要地位，至今仍然是化學工業的重要組成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________。
(2)工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
①由表中數據判斷△H_______0(填“>”、“=”或“<”)
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，此時的溫度為________，則反應速率v(H2)=__________。
(3)T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的½，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇)。
(二)選考題：共45分請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答如果多做，則每學科按所做的第一題計分
36.【化學-選修2：化學與技術】(15分)
實驗室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：
回答下列問題：
(1)實驗中采用_______(填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”)加熱KOH和KClO3固體混合物。
(2)熔融時，MnO2轉化為K2MnO4， KClO3轉化為KCl，該反應的化學方程式為__________。
(3)幾種物質的溶解度曲線如圖所示。
①通入CO2至pH為10～11, K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該反應的離子方程式為_________。
②不能通入過量CO2的原因是_____________。
(4)趁熱過濾的目的是_________;用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是_____________。
(5)計算經過上述轉化，最多可制得KMnO4質量為________(結果保留2位小數)。
37.【化學-選修3：物質結構與性質】(15分)
鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：
(1)鐵在元素周期表中的位置是_________。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=_______;Fe(CO)x在一定條件下發生反應：Fe(CO)x(s) Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。
(3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式_______;兩者相比較沸點較高的為_____(填化學式)。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______，C、N、O三元素的第一電離能最大的為____(用元素符號表示)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。
①基態銅原子的核外電子排布式為___________。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目________。
(5)M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學式為________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm(只寫計算式)。
38.【化學-選修5：有機化學基礎】 (15分)
用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示：
請回答下列問題：
(1)A中除硫醚鍵(-S-)外，還含有的官能團是______，反應③是l,3-丁二烯發生l,4-加成反應，則B的系統命名為___________。
(2)反應①～⑤中屬于取代反應的有________(選填序號);流程中設計反應⑤和⑦的目的是___________________。
(3)寫出反應⑦的化學方程式_____________。
(4)l,3-丁二烯分子中最多有_______個原子共平面，聚l,3-丁二烯的結構簡式為__________。
(5)C的同分異構體有多種，符合下列條件的物質的結構簡式為_________
① 能發生銀鏡反應;
② 能與NaoH溶液反應，與NaHCO3溶液不反應;
③ 核磁共振氫譜只有三組峰
高三理綜化學入學考試卷答案
7-13：BCCAB CD
26. (1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分);除去CO2中混有的HCl(l分)
(2)待試管集滿氣體后，用大拇指堵住試管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速放在試管口，若木條復燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可作供氧劑(2 分)
(3)① +2H2O=4Na++2OH-+2 + ↑
②2H2O + =2NaOH+ ;2 2 + ↑
27.(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)丙(l分) 丙方案中硫酸的利用率高且無污染空氣的氣體產生(2分，或“甲方案有SO2氣體產生，污染空氣，乙方案有氮的氧化物生成;污染空氣”或“甲、乙方案均有污染空氣的氣體產生”)
(3)75g(2分)
(4)坩堝(l分);蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾(3分)
(5)①Cu+H2SO4(稀)+H2O2=CuSO4+2H2O (2分)
② (2分)。
28.(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ/mol(3分)
(2)①<(2分);②250℃(3分);0.4mol/(L•min)(2分)
(3)如圖(一是氫氣、甲醇對應的起點必須正確;二是變化趨勢要正確;三是名稱必須標出，不標不給分氫氣的減少量大致是甲醇增加量的2倍即可。完全正確得4分一、二中有一處不對扣2 分)
36.(1)鐵坩堝(2分);
(2)3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+3H2O(2分)
(3)①3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-(2分);②二氧化碳過量會生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，KHCO3可能與KMnO4同時析出(2分)
(4)防止KMnO4結晶析出(2分);減少高錳酸鉀的溶解(2分)
(5)6.45g
37.(1)第四周期第Ⅷ族(2分);(2)分子晶體;5;金屬鍵;(各1分)
(3)N≡N;CO;sp雜化;N(各1分)(4)①[Ar]3d104s1;②12(各1分);
(5)①CuCl(1分);②共價(1分);③ (2分)。
38.(1)硝基、羧基(1分);1，4-二溴-2-丁烯(2分);
(2)①④(2分);保護碳碳雙鍵，防止其被酸性高錳酸鉀氧化(2分);
(3)HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O(2分)
(4)10(2分)
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