貴州高三化學(xué)模擬考試卷答案

時間：2017-09-20 18:01:43 麗儀1102由分享

　　貴州省的高三同學(xué)，模擬考試已經(jīng)過去，化學(xué)試卷的答案已經(jīng)整理好，快來校對。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于貴州高三化學(xué)模擬考試卷答案，希望對大家有幫助!

　　貴州高三化學(xué)模擬考試卷選擇題

　　(每小題3分，共18小題，合計54分。每題只有一個正確選項)

　　1.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是( )

　　A.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：

　　B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：

　　C.二氟化氧分子電子式：

　　D.對甲基苯酚結(jié)構(gòu)簡式：

　　2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

　　A.12.4 g白磷中含有共價鍵數(shù)目為0.4 NA

　　B.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　C.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1 NA

　　D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

　　3.下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是(　　)

　　A.NH4+、CH3COO﹣、Ca2+、Cl﹣

　　B.Fe3+、Ag+、SO42﹣、NO3﹣

　　C.Cu2+、H+、S2﹣、NO3﹣

　　D.SCN﹣、Fe3+、K+、Cl﹣

　　4.合成氨反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，其反應(yīng)速率分別為v(H2)，v(N2)，v(NH3)(用mol•L﹣1•s﹣1表示)，則正確的關(guān)系式是( )

　　A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)

　　C.v(H2)= v(NH3) D.v(N2)=3v(H2)

　　5.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　　)

　　①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液.

　　A.②④⑥ B.①②

　　C.②③⑤ D.②④⑤⑥

　　6.在給定條件下,下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是(　　)

　　A.用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中

　　C.向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 鐵

　　D.在5107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下,用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/p>

　　7.下列敘述正確的是( )

　　A.向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al(OH)3

　　B.向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸

　　C.用加熱法除去Ca(OH)2固體中混有的NH4Cl固體

　　D.SO2通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其漂白性

　　8.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是( )

　　A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出

　　B.溶液的OH﹣濃度不變，有H2放出

　　C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出

　　D.OH﹣濃度增大，有O2放出

　　9.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是( )

　　選項陳述I 陳述II

　　A Al有強(qiáng)氧化性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Fe、Mn等

　　B 氫氧化鋁具有弱堿性可用于治療胃酸過多癥

　　C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性

　　D 水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)

　　10.如表所示的四種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22.下列說法正確的是(　　)

　　A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高

　　B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

　　C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

　　D.X的陰離子比Y的陰離子離子半徑大

　　11. 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表.下列說法錯誤的是(　　)

　　pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14

　　腐蝕快慢較快慢較快

　　主要產(chǎn)物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2﹣

　　A.當(dāng)pH<4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

　　B.當(dāng)pH>6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

　　C.當(dāng)pH>14時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2O

　　D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

　　12. 用如圖裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　　)

　　A.圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵

　　B.圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣

　　C.圖3所示裝置可驗(yàn)證氨氣極易溶于水

　　D.圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚

　　13.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極;

　　②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C;

　　③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡;

　　④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡.

　　據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是(　　)

　　A.A>B>C>D B.A>C>D>B

　　C.C>A>B>D D.B>D>C>A

　　14. Mg﹣AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源.電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )

　　A.該電池工作時，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag

　　B.該電池的負(fù)極材料可以用金屬鋁代替

　　C.有24gMg被氧化時，可還原得到108gAg

　　D.裝備該電池的魚雷在水中行進(jìn)時，海水作為電解質(zhì)溶液

　　15.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )

　　A.由MgCl2制取Mg是放熱過程

　　B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

　　C.常溫下氧化性：F2

　　D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

　　MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)，ΔH=-117kJ•mol-1

　　16.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO ﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是( )

　　A.電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

　　B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大

　　C.負(fù)極反應(yīng)式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

　　D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

　　17. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

　　A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22—+2H2O=4OH-+O2↑

　　B. 在100ml濃度為1 mol • L-1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2

　　2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+

　　C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：

　　CO2-3+H+ === HCO-3

　　D. 1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol• L-1 的鹽酸等體積混合：

　　2AlO2- + 5 H+=Al(OH)3 ↓+ Al3+ + H2 O

　　18.將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反應(yīng)完全，此時溶液中除Na+、Cl﹣外，還大量存在的是( )

　　A.AlO2﹣ B.Al3+，Mg2+

　　C.Mg2+，AlO2﹣ D.Al3+，Mg2+、H+

　　貴州高三化學(xué)模擬考試卷非選擇題

　　二、填空題

　　19.(每空2分，共12分)

　　A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同.

　　(1)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，

　　(2)2014年10月24日，我國探月工程三期再次返回飛行試驗(yàn)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長征三號丙運(yùn)載火箭發(fā)射升空. 長征三號丙運(yùn)載火箭使用的推進(jìn)劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，請寫出其電子式

　　(3)D與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物乙與水反應(yīng)的離子方程式 .

　　(4)B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (填具體的化學(xué)式).

　　(5)F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素.若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M.寫出M的酸性溶液和A與 C按原子個數(shù)比為1：1形成的化合物丙反應(yīng)的離子方程式 .

　　(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl﹣NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電時溶液中H+移向 (填“正”或“負(fù)”)極.

　　20.(每空2分，共計14分)

　　能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.

　　(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

　　反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

　　反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)

　　上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是　　(填“I”或“Ⅱ”).

　　(2)已知在常溫常壓下：

　　①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol

　　②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol

　　③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol

　　則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=

　　(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置.

　　①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為　　.

　　②工作一段時間后，測得溶液的pH　　(填增大、不變、減小).

　　③用該電池作電源，組成如圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)，甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)　　，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為　　mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后向甲中加入適量下列某種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是　　(填寫編號).

　　A.CuO B.CuCO3　　 C.Cu(OH)2　　　D.Cu2(OH)2CO3

　　21.(每空2分，共計10分)

　　研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O)熱分解進(jìn)行研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值.

　　(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 .

　　(2)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測出的x會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”).

　　(3)已知硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3，從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 .

　　(4)裝置D球形干燥管的作用 .

　　(5)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量﹣分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x= .

　　22. (每空2分，共10分)硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè).某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

　　查閱資料：

　　Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化.

　　Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫(Sn(OH)Cl)。

　　回答下列問題：

　　(1)錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是　　　　　　.

　　(2)寫出SnCl2水解的化學(xué)方程式 .

　　(3)加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②　　　　　　.

　　(4)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是　　　　　　.

　　(5)酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　.