2017山東煙臺高中化學會考試卷
每當我們進入到高二的時候，都要進行高中的會考，此時一定要認真復習好高中的化學知識點。下面是有學習啦小編為你整理的山東煙臺高中化學會考試卷，希望能夠幫助到你!
山東煙臺化學會考試卷
高中化學選擇題分析
例題1、在一定體積的密閉容器中充入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發生反應2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是()
a、2b、3c、4d、5
高考化學選擇題快速解題技巧：思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數相加必須大于右邊系數相加，滿足條件只有a。
例題2、已知二氯苯的同分異構體有3種，則四氯苯的同分異構體有()
a、2種b、3種c、4種d、5種
思維：苯環有6個取代位置，四氯苯相當于二氯苯，也是3個
例題3、38.4g銅跟適量的濃hno3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4l(標況)，反應消耗的hno3的物質的量可能是()
a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol
思維：因為氣體有可能是no和no2，正常的解法是，列出兩個反應式，然后列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是no計算出消耗量，假定全部是no2，計算出消耗量，答案就在兩個數值之間。選c。或者直接列總方程式計算，也快捷的多。
例題4、一定溫度下，向足量的飽和na2co3溶液中加入1.06g無水na2co3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量()
a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86g
c、等于2.86gd、大于2.86g
思維：無水na2co3放入溶液會奪取溶液中的水，形成na2co310h2o晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大于na2co310h2o質量，na2co3質量為1.06g，na2co310h2o質量=286*1.06g/106=2.86g
例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1l，完全燃燒生成co21.4l，水蒸氣1.6l(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()
a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔
c、甲烷和乙炔d、無法判斷
思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式為c1.4p.2，必然有碳原子數小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項c。
例題6、甲、乙兩種氣態化合物都只含x、y兩元素，甲、乙中x元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，則乙的分子式可能是()
a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5
思路：本題估算即可得出，沒有必要精確計算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的個數比小于1：2(甲的分子式是xy2)，選d.
化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，是一門研討物質組成、構造性質和改動規則的科學，是研發新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研討的重要基礎。
高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。
高中化學選擇題答題技巧
問題1：阿伏加德羅常數這一模塊如何提高?
老師：一個四連等公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V液。所以本部分內容主要就是套公式計算，找出這類專題，先分析例題，然后大量練題就可以了。
問題2：有機計算從何入手?
老師：有機計算一般根據燃燒確定分子式，產生二氧化碳的量可以求出二氧化碳的物質的量，從而求出碳原子的物質的量，根據水的量可以求出氫的量，然后根據反應物和生成物質量之差確定氧的數量。
問題3：如何提高化學工業流程題分數?
老師：一方面加強必修二第四章內容的學習，另一方面要加強題目訓練。作流程題目的時候，首先要把流程圖中的關系思路理清，標出每一步驟中的反應物及產物，然后再做題，平時做完題要對答案，總結自己的不足。
問題4：高考電化學選擇思路?
老師：首先判斷是原電池還是電解池，其次判斷電極材料與電極反應，電極反應方程式肯定是要寫出來的，最后再仔細分析選項，比如電子的多少，離子移動等問題。
問題5：看流程圖看不懂怎么辦?
老師：一方面說明平時的課內的元素知識沒記住，量一方面說明題做得太少了 有兩句名言，沒有什么方程式是每天默寫一遍不能記住的，如果有，那就兩遍; 題做萬到，一下就會。 所以針對流程題一方面先熟悉課本中必修二第四章的流程體系，一方面要加強題目練習。
問題6：電極反應的方程式za怎么樣才能寫對?
老師：電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調節兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節電荷③數氫配水，根據氫的數量確定氫少一段的水的數量。
問題7：溶解平衡搞不懂。
老師：在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。 以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。 從固體溶解平衡角度認識：AgCl在溶液中存在下屬兩個過程： ①在水分子作用下，少量Ag 和Cl-脫離AgCl表面溶入水中; ②溶液中的Ag 和Cl-受AgCl表面正負離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。 在一定溫度下，當沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動態平衡： AgCl(s)<=> Ag (aq) Cl-(aq) 溶解平衡的特點是動態平衡，即溶解速率等于結晶速率，且不等于零。 其平衡常數Ksp稱為溶解平衡常數;它只是溫度的函數，即一定溫度下Ksp一定。
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