酒精的物理化學性質
酒精的物理化學性質
乙醇(Ethanol)俗稱酒精，是一種有機物，結構簡式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常見的一元醇。接下來學習啦小編為你整理了酒精的物理化學性質，一起來看看吧。
酒精的物理性質
溶解性
能與水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多數有機溶劑。無色透明液體(純酒精)，有特殊香味，易揮發。相對密度(d15.56)0.816。
乙醇液體密度是0.789g/cm³，乙醇氣體密度為1.59kg/m³，沸點是78.4℃，熔點是-114.3℃。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。
乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，
又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分;也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率。
乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏性大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。
室溫下，乙醇是無色、易燃、有特殊香味的揮發性液體。
λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。
揮發性
作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。
潮解性
由于存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。
羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。
氯化鈉和氯化鉀則微溶于乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫藥試劑。
乙醇溶液密度(g/cm³)(20℃) | 每(g/cm³)含有乙醇質量(%)g | 濃度（體積比%)=度(1度=1%體積） |
| 0.998 | 0.15 | 0.2 |
| 0.996 | 1.20 | 1.5 |
| 0.994 | 2.30 | 3.0 |
| 0.992 | 3.50 | 4.4 |
| 0.990 | 4.70 | 5.9 |
| 0.988 | 5.90 | 7.4 |
| 0.985 | 7.90 | 9.9 |
| 0.982 | 10.0 | 12.5 |
| 0.980 | 11.5 | 14.2 |
| 0.978 | 13.0 | 16.0 |
| 0.975 | 15.3 | 18.9 |
| 0.972 | 17.6 | 21.7 |
| 0.970 | 19.1 | 23.5 |
| 0.968 | 20.6 | 25.3 |
| 0.965 | 22.8 | 27.8 |
| 0.962 | 24.8 | 30.3 |
| 0.960 | 26.2 | 31.8 |
| 0.957 | 28.1 | 34.0 |
| 0.954 | 29.9 | 36.1 |
| 0.950 | 32.2 | 38.8 |
| 0.945 | 35.0 | 41.3 |
| 0.940 | 37.6 | 44.8 |
| 0.935 | 40.1 | 47.5 |
| 0.930 | 42.6 | 50.2 |
| 0.925 | 44.9 | 52.7 |
| 0.920 | 47.3 | 55.1 |
| 0.915 | 49.5 | 57.4 |
| 0.910 | 51.8 | 59.7 |
| 0.905 | 53.9 | 61.9 |
| 0.900 | 56.2 | 64.0 |
| 0.895 | 58.3 | 66.2 |
| 0.890 | 60.5 | 68.2 |
| 0.885 | 62.7 | 70.2 |
| 0.880 | 64.8 | 72.2 |
| 0.875 | 66.9 | 74.2 |
| 0.870 | 69.0 | 76.1 |
| 0.865 | 71.1 | 77.9 |
| 0.860 | 73.2 | 79.7 |
| 0.855 | 75.3 | 81.5 |
| 0.850 | 77.3 | 83.3 |
| 0.845 | 79.4 | 85.0 |
| 0.840 | 81.4 | 86.6 |
| 0.835 | 83.4 | 88.2 |
| 0.830 | 85.4 | 89.8 |
| 0.825 | 87.3 | 91.2 |
| 0.820 | 89.2 | 92.7 |
| 0.815 | 91.1 | 94.1 |
| 0.810 | 93.0 | 95.4 |
| 0.805 | 94.4 | 96.6 |
| 0.800 | 96.5 | 97.7 |
| 0.795 | 98.2 | 98.9 |
| 0.791 | 99.5 | 99.7 |
| 從中可以計算出：每(g/cm³)含有乙醇重量(%)g 濃度（體積比%）=度(1度=1%體積) 例如：密度為0.791g/cm³ 每(g/cm³)含有乙醇重量：0.791×99.5%=0.787045g 濃度：99.7%=99.7度 | ||
酒精的化學性質
酸堿性
酸性(不能稱之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應，也可說其不具酸性)
乙醇的各種化學式
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
CH3CH2OH→(可逆)CH3CH2O- + H+
乙醇的pKa=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD
因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬(主要是堿金屬)反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿
結論：
(1)乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
(2)活潑金屬(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁)可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
還原性
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O(條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱)
實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然后氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。
乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用于檢驗司機是否醉酒駕車。
酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯(具有果香味)。
C2H5OH+CH3COOH-濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此為取代反應，但逆反應催化劑為稀H2SO4或NaOH)
“酸”脫“羧基”，“醇”脫“羥基”上的“氫”
與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
氧化反應
(1)燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水(蒸氣)，并放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
完全燃燒：C2H5OH+3O2-點燃→2CO2+3H2O
不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O
(2)催化氧化：在加熱和有催化劑(Cu或Ag)存在的情況下進行。
2Cu+O2-加熱→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的實質(用Cu作催化劑)
總式：2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O(工業制乙醛)
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。(切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3)
消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
(1)消去(分子內脫水)制乙烯(170℃濃硫酸)制取時要在燒瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
(2)縮合(分子間脫水)制乙醚(130℃-140℃ 濃硫酸)
2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O(此為取代反應)
脫氫反應;乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則脫氫生成醛、
與活潑金屬反應
乙醇可以和活潑性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。例如與鈉的反應：
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
上下游原料及產品
上游原料：淀粉、乙烯、磷酸、硫酸、葡糖淀粉酶
下游產品：鹽酸乙醇液、二硫化硒、環氧乙烷、對二乙基苯、聯苯、6-甲氧基-2-乙酰萘、戊基氰基三聯苯、乙醛、甲醛、乙醇鈉、乙醚、乙酸乙酯、乙醇(無水)、超鹽酸、復盆子酮