氫氧化鈉的物理化學性質

氫氧化鈉的物理化學性質

　　NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。接下來學習啦小編為你整理了氫氧化鈉的物理化學性質，一起來看看吧。

　　氫氧化鈉的物理性質

　　氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

　　密度：2.130g/cm³

　　熔點：318.4℃

　　沸點：一個標準大氣壓下為1390℃

　　溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于水、乙醇以及甘油。

　　潮解性：氫氧化鈉在空氣中易潮解。

　　吸水性：固堿吸濕性很強，露放在空氣中，吸收空氣中的水分子，最后會完全溶解成溶液，但液態氫氧化鈉沒有吸濕性。

　　相對分子質量：40.00

　　氫氧化鈉在水中的溶解度如下：

溫度（°C）	溶解度（g/100mL）
0	42
10	51
20	109
30	119
40	129
50	145
60	174
70	299
80	314
90	329
100	347

　　氫氧化鈉的化學性質

　　堿性

　　它可與任何質子酸進行酸堿中和反應：氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。

　　NaOH + HCl = NaCl + H₂O(復分解反應)

　　2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(復分解反應)

　　NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O(復分解反應)

　　同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應：

　　NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

　　2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

　　2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

　　皂化反應

　　許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應：

　　RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

　　其他

　　之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳：

　　2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

　　倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

　　Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

　　同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發生如下反應：

　　2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

　　2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂O

　　NaOH + SO₂(過量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃)

　　顏色反應

　　它能與指示劑發生反應：

　　氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅

　　腐蝕性

　　氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉(sodium silicate)，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。

　　其他反應

　　兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：

　　2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

　　兩性非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如：

　　Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑

　　氫氧化鋁為一相當常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

　　6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄