2018年中考化學試卷
中考臨近，各位初三的同學，精力十足，趁考前再多做幾份中考的花絮試卷吧，鞏固基礎知識。下面由學習啦小編為大家提供關于2018年中考化學試卷，希望對大家有幫助!
2018年中考化學試卷選擇題
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40
1.下來實驗室中的交流，屬于化學變化的是
A.錐形瓶：“同學們不愛惜我，我被摔碎了”
B.鐵架臺：“好難受啊!我在潮濕的空氣中生銹了”
C.酒精燈：“帽子哪里去了?我的燃料越來越少了”
D.濃硫酸：“我在空氣中放置一段時間質量怎么增加了”
2.下列實驗操作中，正確的是
3.化石燃料是不可再生能源，開發和利用新能源已迫在眉睫。下列屬于新能源的是
A.潮汐能 B.煤 C.石油 D.天然氣
4.人體中含量在0.01%以下的元素，稱為微量元素。下列元素不屬于微量元素的是
A.鐵 B.鋅 C.碘 D.碳
5.如圖是鐠元素在元素周期表中的部分信息。下列說法中正確的是
A.鐠元素的元素符號是Pr B.鐠的相對原子質量為140.9g
C.鐠原子的核內中子數為59 D.鐠元素是非金屬元素
6.下列關于氧氣的說法中錯誤的是
A.工業上可采用分離液態空氣法制取氧氣
B.氧氣支持燃燒，是一種高能清潔燃料
C.鐵絲在陽氣重燃燒時火星四射，放出大量的熱
D.氧氣可用排水法或向上排空氣法收集
7.下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法錯誤的是
A.圖中單質的化學式為N2
B.該反應使有害氣體轉化為無害氣體
C.該反應屬于置換反應
D.生成單質與化合物的質量比為7：22
8.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。下列說法正確的是
A.過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度
B.蒸發時，將蒸發皿中晶體全部析出后停止加熱
C.配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等
D.配制溶液需要經過計算、稱重、溶解、裝瓶存放等步驟
9.下列常見材料中屬于復合材料的是
A.合金 B.玻璃鋼 C.普通玻璃 D.塑料
10.下表是小濱制定的食譜單，為使營養均衡，在“你的補充”欄可以選填的食物是
主食 米飯、饅頭
菜肴 炒雞塊、紅燒魚、油炸花生米
飲料 牛奶
你的補充
A.煎豆腐 B.炸大蝦 C.涼拌黃瓜 D.蛋糕
11.有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應產生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反應;將Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是
A.X、Y、Z B.Y、Z、X C.Y、X、Z D.Z、X、Y
12.我市鄒平特產“長山山藥”中含有被醫學界成為“藥用黃金”的薯蕷皂素，其化學式為C27H42O3，下列有關薯蕷皂素的說法正確的是
A.薯蕷皂素中質量分數最大的是碳元素
B.薯蕷皂素的相對分子質量為228
C.薯蕷皂素中含有21個氫分子
D.薯蕷皂素是由27個碳原子、42個氫原子和3個氧原子構成的
13.“保護環境，從我做起”，下列做法不利于保護環境的是
A.拒絕使用含磷洗衣粉 B.提倡綠色出行，盡量少開私家車
C.廢舊電池隨意丟棄 D.加強水質監測，禁止污水排放
14.在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，使之充分反應，反應前后測得有關數據如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 18 1 2 32
反應后質量/g X 26 2 12
下列說法中，不正確的是
A.反應后物質甲的質量為13g B.乙是反應物
C.反應中乙、丁的質量比為5:4 D.物質丙可能是該反應的催化劑
15.小濱對無色溶液所含溶質的記錄，合理的是
A.HCl、NaOH、Na2SO4 B.KNO3、ZnCl2、FeCl2
C.AgNO3、H2SO4、NaCl D.NaOH、Na2CO3、NaCl
16.下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是
A.圖①是利用二氧化錳分解過氧化氫制氧氣
B.圖②是向一定溫度的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體
C.圖③是向pH=1的酸溶液中不斷加水
D.圖④是向一定質量的稀硫酸中加入鋅粒
2018年中考化學試卷填空題
17.(4分)試用化學符號填空：
(1)氧化鎂中鎂元素為+2價_______________; (2) 表示的微粒是________;
(3)溶于水使溶液溫度顯著降低的氮肥_______; (4)常溫下為液態的金屬___________。
18.(6分)分析下圖內容回答問題。
(1)左圖中海水屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。海水中含有大量氯化鈉，氯化鈉是由______(填離子符號)和Cl-構成。
(2)右圖試管A中氣體的化學式為_______，試管B所對應的是電源的_____(填“正”或“負”)極。
(3)在水蒸發的過程中，下列說法正確的是__________(填字母序號，下同)。
A.水分子不斷運動 B.水分子之間間隔不變
C.水分子大小不發生變化 D.水分子可以保持水的物理性質
(4)在電解水的過程中，下列說法正確的是___________。
A.水分子本身發生了改變 B.氫原子和氧原子數目沒有發生變化
C.氫原子和氧原子種類發生了改變 D.氫原子和氧原子質量發生了變化
19.(4分)在野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、蔬菜、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉(有效成分為碳酸鈉)等用品。
(1)攜帶過程中，小濱不慎將裝有食鹽、去污粉的瓶子混淆了。若要將它們重新區分，應選用_________(填攜帶的用品名稱)。
(2)小崔生火后在“灶”上懸掛鐵鍋時，小心調節鐵鍋到合適的高度。這一做的原因可能是_______(填字母序號)。
A.使用焰心加熱 B.使用內焰加熱 C.使用外焰加熱
(3)烹煮牛肉湯時，為了解湯的咸味，小秀同學取鍋中少量湯品嘗。取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何，是因為溶液具有______________(填一條性質)。
(4)野炊結束后，小俊用干部抹去鐵鍋表面的水珠，這樣做的目的是____________。
20.(4分)下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，試回答：
(1)t1℃時A、B、C三種物質的溶解度大小關系是________;。
(2)M點的含義是___________;
(3)t1℃時將40gA物質加入到50g水中充分攪拌，形成溶液的溶質質量分數是___________。
(4)將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是______。
21.(6分)海洋中蘊含著豐富的資源。
(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是____(填字母序號)。
A.濾紙過濾 B.吸附 C.沉降 D.蒸餾
(2)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆中的減速劑和傳熱介質。重水中重氫原子(D)的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為_________。
(3)利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如下圖所示，試回答問題：
?、?926年我國化學家______創立了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發展，其第Ⅲ步反應的化學方程式為_________;
②步驟Ⅴ中所加試劑是__________。
22.(6分)下圖為幾種常見物質之間的轉化關系(各字母代表一種物質，部分反應物，生成物及反應條件略去)。已知：①五種物質中均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價均為+2;②A為單質，在空氣中加熱后生成黑色固體B;③X溶液與鐵反應可得到A;④X溶液與氯化鋇溶液反應可得到D，同時有白色沉淀生成;⑤D溶液中加入少量氫氧化鈉溶液可得到藍色沉淀E。試推斷：
(1)E的化學式為_______，E與某種酸反應可實現E→X轉化，該酸的名稱是_______;
(2)試寫出下列反應的化學方程式。
?、貯→B的化學方程式：________________;②X→A的化學方程式：________________。
2018年中考化學試卷實驗探究題
23.(5分)某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗。探究工業煉鐵的化學原理，試按要求填空。
(1)硬質玻璃管中觀察到的現象是__________，寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式________;
(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是__________;
(3)裝置中導管末端加一點燃的酒精燈目的是______________。
24.(7分)某?；瘜W課外興趣小組的同學模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計了如下氣體制備與性質驗證的組合實驗。試看圖回答問題：
資料卡片：①紅磷的著火點為260℃;②飽和NaHCO3溶液可用于吸收HCl氣體;③20℃時，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解;④氯化鈣溶液呈中性。
(1)裝置A可作為央企或二氧化碳的發生裝置是因為________且反應條件均不需要加熱;
(2)反應開始后，B中充滿氧氣，但紅磷仍未燃燒，原因是____________;
(3)裝置G中有干和濕的pH試紙各一張，當通入二氧化碳一段時間后，濕的pH試紙顯示pH約為6，干的pH試紙顯示pH為7，同學們可得到的結論是____________;
(4)若裝置H中溶液為飽和狀態，反應一段時間后出現的現象是______________;
(5)反應完成后同學們對裝置D中所得溶液的溶質成分展開探究：
【提出問題】裝置D中溶液的溶質是什么?
【猜想與假設】小濱認為溶質只有CaCl2;
小崔認為除CaCl2外，可能還含有___________;
【實驗與結論】小濱取反應后裝置D中部分溶液于試管中，滴加酚酞試液，發現溶液顏色呈無色，于是小濱認為自己的猜想是正確的。
【反思與評價】小崔認為小濱的實驗方案是錯誤的，理由是_________，為驗證后一種物質是否存在，小崔同學可采用_________(填字母序號：A.碳酸鈉溶液 B.石蕊試液 C.鋅粒)來代替酚酞試液。
2018年中考化學試卷計算題
25.小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應)，記錄數據如下：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固體質量/g 10.8 9.6 8.1 8.1
試計算：
(1)完全反應后生成二氧化碳的質量為____________g;
(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。
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