2018年四川達州中考化學試卷分析
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2018年四川達州中考化學試卷選擇題
相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
1、(2017•達州)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的。以下不屬于化學變化的是( )
A.燃放鞭炮 B.礦石粉碎 C.植物光合作用 D.酒精燃燒
【解析】物理變化是沒有生成新物質(zhì)的變化，化學變化是生成新物質(zhì)的變化。燃放鞭炮、植物的光合作用、酒精燃燒等都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化;礦石粉碎沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。故選B。
【答案】B
2、(2017•達州)下圖所示實驗操作，正確的是 ( )
A.稱量固體氫氧化鈉 B.測溶液pH C.過濾 D.稀釋濃硫酸
【解析】稱量固體氫氧化鈉時不能放在紙上稱量，因其有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量;測溶液pH時，不能把試紙直接插入溶液中，會污染溶液;過濾操作應做到“一貼二低三靠”，圖中所示操作錯誤。故ABC錯誤，應選D。
【答案】D
3、(2017•達州)化學為我們解決能源、材料、糧食和環(huán)境問題，從而促進社會和諧發(fā)展。以下觀點正確的是 ( )
A.煤、石油、天然氣等化石燃料是可再生的，人類可以無限制的開發(fā)利用
B.農(nóng)藥和化肥能促進糧食生產(chǎn)，可以盡量多用
C.塑料屬于合成材料，為我們的生活創(chuàng)造便利，但會造成“白色污染”
D.生活污水可以直接排入河流中
【解析】煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生的，不能無限制的開發(fā)利用;農(nóng)藥和化肥能促進糧食生產(chǎn)，但大量施用會造成環(huán)境污染，不可以盡量多用，應適量的使用;生活污水直接排入河流中會造成水體污染，應集中凈化處理后再排放。故ABD錯誤，應選C。
【答案】C
4、(2017•達州)2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定條件下轉化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應制取乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.生成物分子數(shù)之比是1：2：4
B.乙烯的化學式為C2H4
C.反應前后分子種類、數(shù)目均不變
D.無機物不能轉化為有機物
【解析】由圖中信息可知此反應的化學方程式為2CO2+6H2 C2H4+4H2O，生成物分子數(shù)之比是1：4 ，反應前后分子種類、數(shù)目均發(fā)生了變化，無機物二氧化碳和氫氣轉化為了有機物乙烯。故ACD錯誤，應選B。
【答案】B
5、(2017•達州)某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是( )
A.該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B.該反應中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11
C.該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為7：6 D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4
【解析】8.8g二氧化碳中含有碳元素2.4g，5.4g水中含有氫元素0.6g，故3g純凈物中只含有C、H元素，不含O元素;根據(jù)質(zhì)量守恒定律知參加反應的氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g-3g=11.2g，氧氣與二氧化碳的質(zhì)量比為11.2g:8.8g=14;11;該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為 ;該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為 。故選D。
【答案】D
6、(2017•達州)下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【解析】Na2CO3與另三種物質(zhì)相遇表現(xiàn)出的現(xiàn)象分別為氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象;HCl與另三種物質(zhì)相遇表現(xiàn)出的現(xiàn)象分別為氣體、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象;BaCl2與另三種物質(zhì)相遇表現(xiàn)出的現(xiàn)象分別為白色沉淀、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象;NaCl 與另三種物質(zhì)相遇表現(xiàn)出的現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象。每種物質(zhì)的三個現(xiàn)象各不相同，就可以鑒別。故選A。
【答案】A
7、(2017•達州)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是
選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 選用試劑 操作方法
A CO(CO2) 適量O2 點燃
B NaCl溶液(Na2CO3) 過量CaCl2溶液 過濾
C KNO3溶液(K2SO4溶液) 適量Ba(NO3)2溶液 過濾
D FeCl2溶液(CuCl2溶液) 足量鎂粉 過濾
【解析】二氧化碳與氧氣不反應，不能除去二氧化碳;氯化鈣過量會引入新雜質(zhì);鎂粉能與氯化銅反應而除掉氯化銅，但會生成氯化鎂而引入了新雜質(zhì)。故正確答案選C。
【答案】C
8、(2017•達州)下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是
A B C D
A.向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉
C.用等質(zhì)量、等溶液的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣
D.一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
【解析】一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當恰好完全反應時，溶液pH為7再滴加氫氧化鈉溶液時，溶液的pH會增大，但不會無限制的增大。故D錯誤，符合題意。
【答案】D
2018年四川達州中考化學試卷填空題
9、(2017•達州)請用合適的化學用語填空：
⑴3個磷原子 ⑵銨根離子 ⑶2個甲烷分子
⑷氧化鋁中鋁元素的化合價 。
【解析】由化學用語的書寫方法正確書寫，3個磷原子：3P ;銨根離子：NH4+ ;2個甲烷分子：2CH4;氧化鋁中鋁元素的化合價：Al(+3)2O3。
【答案】⑴3P ⑵NH4+ ⑶2CH4 ⑷Al(+3)2O3
10、(2017•達州)根據(jù)下圖提供的信息，請回答下列問題：
⑴A圖中X的值是 。⑵化學性質(zhì)相似的原子是 (填字母序號，下同)。⑶具有穩(wěn)定結構的原子 。⑷屬于同種元素的粒子是 。
【解析】A表示某原子的結構示意圖，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X的值是9;最外層電子數(shù)相同一般化學性質(zhì)就相似，故化學性質(zhì)相似的原子是AC，雖然BD的化學性質(zhì)相似，但D不是原子;具有穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)是8(或只有一個電子層的為2)，故具有穩(wěn)定結構的原子是B;同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，故CD屬于同種元素。
【答案】⑴9 ⑵AC ⑶B ⑷CD
11、(2017•達州)如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)(不含結晶水)的溶解度曲線，請回答下列問題：
⑴X中含有少量Y，應采用 的方法提純X。
⑵t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是 。
⑶t3℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 。
⑷t3℃時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液質(zhì)量沒有變化的是 。
【解析】X的溶解度受溫度影響大，Y的溶解度受溫度的影響小，X中含有少量Y，應采用降溫結晶的方法提純X;由圖中信息可知，t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是Y>X=Z;t1℃時X的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，因此t3℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液一定是飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%;t3℃時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，X、Y的溶液都有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，Z溶液中溶質(zhì)、溶劑都沒有變化，所以溶液質(zhì)量沒有變化。
【答案】 ⑴降溫結晶 ⑵Y>X=Z ⑶20% ⑷Z
12、(2017•達州)化學來源于生活，并為生活服務。請回答下列問題：
⑴硬水危害人們健康，生活中軟化硬水的方法是 。
⑵我們需要清新潔凈的空氣，為減少霧霾的吸入，人們出行經(jīng)常帶口罩，是利用口罩中填充物(活性炭)的 性。
⑶房屋著火，可用水撲滅，其滅火原理是 。
⑷交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車，其反應原理為：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6X，該反應中X的化學式為 。
【解析】生活中軟化硬水的方法是加熱煮沸;活性炭具有吸附性，人們出行經(jīng)常帶口罩，是利用口罩中填充物(活性炭)的吸附性;水滅火原理是降溫到著火點以下;交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車，其反應原理為：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類、數(shù)目都不變，可得X的化學式為H2O。
【答案】⑴煮沸 ⑵吸附 ⑶降溫到著火點以下 ⑷H2O
13、(2017•達州)人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展關系密切。
⑴鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的 等物質(zhì)共同作用而生銹，給人們造成巨大的經(jīng)濟損失。
⑵黃金能壓制成金箔，主要是利用了黃金具有良好的 性。
⑶某化學興趣小組研究金屬的化學性質(zhì)，產(chǎn)生的廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅。取一定量的廢液，加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。
①濾渣中一定含有的金屬是 。
②硝酸銅溶液和鐵反應的化學方程式為 。
【解析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸發(fā)生反應;黃金能壓制成金箔，主要是利用了黃金具有良好的延展性;向含有少量的硝酸銀和硝酸銅的廢液中，加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵會先置換出銀，后置換出銅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉是過量的，溶液中的銀離子和銅離子全部被置換出，因此濾渣中一定含有的金屬是鐵、銅、銀;硝酸銅溶液和鐵反應的化學方程式為Fe+Cu(NO3)2= Cu+Fe(NO3)2。
【答案】⑴氧氣、水 ⑵延展 ⑶①鐵、銅、銀
②Fe+Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2
14、(2017•達州)A-F為初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中B能供給呼吸，C常溫下是液體，D是黑色固體，E溶液呈藍色，它們之間存在如圖所示的關系。請回答下列問題：
⑴B生成D屬于 (填基本反應類型)。
⑵D與另一物質(zhì)反應生成E，另一物質(zhì)的類別是 (填：酸、堿、鹽或氧化物)。
⑶A生成B和C的化學方程式 。
⑷E與F反應的化學方程式為 。
【解析】由B能供給呼吸，可知B是氧氣;C常溫下是液體，BC能相互轉化，可知C是水;則可知A是過氧化氫;D是黑色固體，則推測D是氧化銅，B生成D屬于化合反應;E溶液呈藍色，則E中含有銅離子，氧化銅能與酸反應生成含有銅離子的鹽溶液，是氯化銅(或硫酸銅或硝酸銅等);C生成F，F(xiàn)可以是氫氧化鈣;E與F反應的化學方程式為CuCl2+ Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl2 。
【答案】14、(6分)⑴化合 ⑵酸 ⑶2H2O2 ===(MnO2) 2H2O + O2↑
⑷CuCl2+ Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl2 答案合理即可
2018年四川達州中考化學試卷實驗與探究題
15、(2017•達州)下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題：
⑴寫出儀器a的名稱 。
⑵氫氣是最理想的燃料。通常狀況下，氫氣密度比空氣小，難溶于水。欣悅同學用鋅粒與鹽酸反應制取氫氣，選擇的裝置組合是 (填字母)，該發(fā)生裝置的優(yōu)點是 ，若用F裝置排空氣法收集氫氣，氣體應從 端進入(填b或c)。
【提出問題】①導出的氣體除H2外，還有哪些氣體?
②氫氣具有可燃性外，還具有什么化學性質(zhì)?
【設計實驗方案】欣悅同學按下圖裝置進行實驗(假設每個裝置中氣體都完全反應或吸收)。
【實驗現(xiàn)象和結論】
實驗現(xiàn)象 實驗結論
甲裝置中的白色固體變成藍色 氣體中有H2O
乙裝置中產(chǎn)生 氣體中有HCl
丁裝置中玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色、戊裝置中白色固體變成藍色 H2能與Fe2O3反應
丁裝置中玻璃管內(nèi)反應的化學方程式
為
【交流總結】
①根據(jù)丁裝置中實驗現(xiàn)象，說明氫氣具有 性。
②丁裝置加熱前通入H2的目的是 。
【解析】儀器a的名稱是集氣瓶;用鋅粒與鹽酸反應制取氫氣，選擇的發(fā)生裝置是固液常溫型，收集氫氣可用排水法或向下排空氣法，裝置組合選BC或BD;該裝置的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止;若用F裝置排空氣法收集氫氣，氣體應從c端進入。氯化氫氣體溶于水得到鹽酸能與硝酸銀反應生成白色沉淀，故乙裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，證明氣體中含有HCl氣體;丁裝置中玻璃管內(nèi)反應的化學方程式
為 3H2+Fe2O3===(高溫)2Fe+3 H2O ;根據(jù)丁裝置中實驗現(xiàn)象，說明氫氣具有還原性;丁裝置加熱前通入H2的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸事故。
【答案】⑴集氣瓶 ⑵BC或BD 可以隨時控制反應的發(fā)生和停止 c
【實驗現(xiàn)象和結論】白色沉淀 3H2+Fe2O3===(高溫)2Fe+3 H2O (寫加熱也可)
【交流總結】①還原 ②排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸事故。
16、(2017•達州)小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗：
⑴試管A中的現(xiàn)象是 ，反應后試管B中一定有的
陽離子是 (寫離子符號)。
⑵試管C中反應的化學方程式為 。
小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：
小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是 。
【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么?
【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl 、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。
小明認為猜想 一定不正確。
【進行實驗】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想 成立
②取少量濾液于試管中，滴加少量 有氣泡產(chǎn)生
【解析】酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色;鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應后試管B中一定有的陽離子是Fe2+;試管C中反應的化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl的原因是因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應;小明認為猜想③一定不正確，因為氯化鈣和碳酸鈉能發(fā)生反應;①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含有氯化鈣，否則會生成白色沉淀，故猜想②不成立，再向濾液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有碳酸鈉，故猜想④成立。
【答案】⑴溶液變?yōu)榧t色。 Fe2+ ⑵6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應。
【作出猜想】③
【進行實驗】 鹽酸(或硫酸等酸);④
2018年四川達州中考化學試卷計算題
17、(2017•達州)NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：
⑴稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。
⑵原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
【答案】⑴7.3g ⑵47%
【解析】設碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為y，參加反應的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g
106x = 73z = 117y = 444.4g
x=10.6g y=11.7g z=7.3g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：100g×21.1%-11.7g =9.4g
原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=9.4g9.4g+10.6g ×100%=47%
答：⑴稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g，
⑵原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為47%。
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