初中化學物質構成的奧秘重要知識點歸納
物質的構成是非常神奇且有趣的，在我們學習的化學知識點中就由介紹物質的構成，下面是小編給大家帶來的初中化學《物質構成的奧秘》重要知識點歸納(人教版)，希望能夠幫助到大家!
初中化學《物質構成的奧秘》重要知識點歸納(人教版)
一、原子的構成
原子：化學變化中的最小微粒
初中化學全部知識點歸納(人教版)上原子的構成 質子(+)
初中化學全部知識點歸納(人教版)上原子核 中子(不帶電)
原子
(不帶點) 核外電子(—)
質子：決定元素的種類，與中子共同決定原子的相對原子質量
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量
原子核內的質子數=核電荷數=核外電子數
電子：最外層電子數決定元素的化學性質
核外電子運動的特征
1 核外電子質量小，運動空間小，運動速率大。
2 無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。
3 無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現的機會多少。
核外電子的排布
1 電子層
劃分標準：電子能量的高低及離核遠近。
第一層至第七層符號為： K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數表示質子數(或核電荷數)，用弧紅表示電子層，用弧線上的數字表示該電子層的電子數。
2 排步規律(一低四不超)
(1)能量最低原理
(2)各層最多容納2n2 個電子
(3)最外層不超過8個(K層2個)
(4)次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。
離子：帶電的原子或原子團，帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子
核電荷數=質子數=原子序數≠核外電子數
離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物
共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物，構成共價化合物的微粒是分子。
分子、原子、離子都是構成物質的一種微粒
相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量(原子量)。
注意：
①原子量不是原子的真實質量，而是相對質量;
②原子量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1(單位1一般不寫出)。
電子的質量很小，質子和中子的質量大約相等，可以近似用原子核的質量表示的子的質量，原子量≈質子數+中子數
化學變化的實質——在化學反應中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質的分子。
有些物質是由分子構成的，還有一些物質是由原子直接構成的，例如汞，鐵。
二.元素
元素：是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱;
決定元素種類的是：核電荷數 或 核內質子數
只要質子數相同，不論中子數或電子數是否相同的微粒，都屬于同一種元素。
結論：決定元素化學性質的是 原子最外層電子數
氧化物：由兩種元素組成的、其中一種是氧元素的化合物
元素符號
1.元素符號寫法：“一大二小”
2.元素符號的意義
化學式與化合價
一、化學式
1.定義：用元素符號表示物質組成的式子。
2.化學式的涵義：
(1)表示這種物質
(2)該物質由哪些元素組成
(3)表示組成該物質中各元素的質量比
3.簡單物質化學式的寫法和讀法
單質化學式的寫法
①金屬：例如鐵、鎂
②非金屬：例如硫、氧氣
③稀有氣體：例如氦
根據化學式的計算
1.計算物質的式量
物質的式量：是一種物質的實驗式分子中各原子的原子量的總和。一般即等于分子量,單位是1
2. 計算組成物質的各元素的質量比
3. 計算物質中某一元素的質量分數
一、化合價：一種元素一定數目的原子和其他元素一定數目的原子化合性質叫做元素的化合價。
二、元素化合價的確定
1.離子化合物中，元素化合價的數值，就是這種元素的一個原子得失電子的數目。失為正價，得為負價。
2.共價化合物中，元素化合物的數值就是這種元素的一個原子和其它元素的原子形成的共用電子對的數目。
電子對偏離哪種原子，哪種元素為正價，偏向哪種原子，哪種元素為負價。
3.化合價的表示方法和讀法：化合價用+1、+2、+3…-1、-2、0表示。
4.單質中元素的化合價為零。
5.在化合物中正、負化合價代數和為零。
四、常見元素和原子團的化合價
①H為+1，O為-2
②+1價金屬K、Na、 Ag③+2價金屬Mg Ca Ba和Zn④+3價金屬Al
⑤變價元素：Cu為+1、+2，Fe為+2、+3，低價叫“亞銅”、“亞鐵”
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