中考題型沖刺復習要點及提分技巧詳解

中考題型沖刺復習要點及提分技巧詳解

　　學生們進入了最后的沖刺復習階段。下面我們根據中考試卷題型(選擇、填空和簡答)的組成，給大家一些參考意見。

　　中考題型沖刺復習要點及提分技巧

　　一.選擇題復習技巧

　　在中考中，選擇題是最容易拿分的題型，也是最容易失分的題型。容易拿分是因為選擇題的考察點以基礎知識為主，得分率基本可以達到90%。而最容易失分的也就是剩下的10%，問題主要會出現在以下幾點：

　　1.被題目繞暈

　　2.不知道解題方法

　　3.概念不清導致出錯

　　4.忽略了細節。

　　選擇題在知識的掌握的熟練程度和知識的靈活運用兩方面考察比較仔細，解決了這兩個問題相信拿到高分并不會太難。

　　1.掌握基本概念

　　基本概念對于學生來說看似很容易，但要真正掌握除了能夠將概念記住之外，記清、記熟也是必不可少

　　2.完整理解基本概念

　　“質量守恒定律”是初三學生最常用也是最熟悉的一個自然規律。但很多時候學生往往只看到了質量在反應前后不變，而忽略了其根本原因“化學反應前后的元素以及原子個數不發生變化”。這樣便很吃虧，知道這一點不僅有助于對質量守恒定律有更全面的了解，還能為解題提供新的思路。

　　3.摒棄慣性思維

　　慣性思維也是造成錯誤的一大原因，在特定環境下學習到的知識往往成為學生慣性思維的“重災區”，例如：復分解反應、置換反應——學生往往會聯想到酸堿鹽。確實兩者容易出現在酸堿鹽的反應中，但不意味著只有酸堿鹽中會出現這兩種反應。

　　4.透過現象看“清”本質

　　各式各樣的反應現象是化學學習當中經常打交道的環節，也是最令學生頭痛的環節。有著相同現象但卻在不同情況下發生亦或是在相同情況下發生卻有著不同現象等等。但無論如何，正確找到現象發生的原因就會使得這類問題引刃而解。

　　二.填空與簡答復習技巧

　　1.化學符號的題

　　要弄清題意，是寫化學符號還是化學符號周圍數字的含義

　　2.溶解度題

　　溶解度曲線的表示的意義

　　(1)溶解度曲線表示物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

　　(2)溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

　　(3)兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度

　　(4)在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液

　　(5)在溶解度曲線上方的點表示有固體析出的飽和溶液

　　溶解度曲線的變化規律

　　(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3，NH4Cl

　　(2)少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl

　　(3)極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”比較“下降”如Ca(OH)2

　　3、流程圖題

　　流程分析的基本步驟

　　1)從題干中獲取有用信息，了解生產的產品

　　2)分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：

　　A.反應物是什么

　　B.發生了什么反應

　　C.該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。

　　3)從問題中獲取信息，幫助解題。多數試題重點考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質的制備，考查有關化學實驗操作。同時考查方程式的書寫技能。

　　解題理念

　　學以致用，物盡其用，綜合應用

　　考慮成本，考慮環保，考慮現實

　　A：從綠色化學方面作答：對綜合生產效益有何影響?如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護。

　　B：常見文字敘述套路

　　a.從溶液中得到晶體：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-(洗滌)。

　　b.在寫某一步驟是為了除雜是，應該注明“是為了除去某某雜質”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。

　　學會評價(方案的優缺點)

　　評價方案時，可圍繞以下幾個方面思考：

　　1)提高產量與產率;

　　2)減少污染，綠色化學

　　3)要考慮節約成本

　　4)生產設備簡單，生產工藝簡便可行

　　4、常見物質檢驗

　　檢驗的關鍵在于實驗現象的記憶，以及區分容易混淆的情況。以下就課本中出現過的幾種物質以及元素的檢驗做一個總結。

　　氧氣：氧氣的檢驗一般使用帶火星的木條靠近盛有氣體的試管口，如果木條復燃，則證明此氣體是氧氣。當氧氣與其他氣體混合的情況下，一般可將混合氣體通過灼熱的銅網，若銅網變黑，則證明含有氧氣。此方法也可以用于除去氧氣

　　氫氣：氫氣具有可燃性和還原性，因此將燃著的木條伸入盛有氫氣的試管，發出爆鳴聲則可證明為氫氣。當與其他氣體混合時，可以將混合氣體通過灼熱的氧化銅，若固體由黑色變為紅色，且有小液滴生成，則證明混合氣體中有氫氣。

　　需要注意的是具有以上兩點的氣體還有一氧化碳，因此在檢驗時要注意區別，若是一氧化碳在還原氧化銅的時候不會產生小液滴，而是產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即二氧化碳。

　　二氧化碳：上文提到二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，這也是二氧化碳的檢驗方法。在初中階段除非有信息提示，不然有此現象的皆認為是二氧化碳。

　　注意CO，CO2，H2，H2O這幾種氣體的檢驗，先檢驗水蒸氣的存在，再檢驗CO2的存在;把二氧化碳和水除盡后通過灼熱的氧化銅，通過檢驗生成了CO2和H2O,從而確定CO和H2的存在，需要注意的是，在通過灼熱的氧化銅之前一定要先除去CO2，再干燥。

　　鈉元素：鈉元素的檢驗等同于鈉鹽的檢驗，使用焰色反應。用鉑絲蘸取待測液，隨后置于酒精燈的火焰中，若火焰顏色變為黃色，則可證明該溶液是鈉鹽溶液，即含有鈉元素

　　鉀元素：鉀元素的檢驗等同于鈉元素，使用顏色反應。用鉑絲蘸取待測液，隨后置于酒精燈的火焰中，若透過藍色鈷玻璃觀察火焰，火焰呈紫色，則證明該溶液是鉀鹽溶液，即含有鉀元素。

　　碳酸根：碳酸根與其他試劑反應有兩種明顯現象，一是與稀鹽酸反應生成無色氣體，

　　該氣體可以是澄清的石灰水變渾濁。二是可以和鈣鹽、鋇鹽反應可以產生白色沉淀。因為方法二容易產生混淆，因此檢驗碳酸根一般使用方法一。

　　硫酸根：由于硫酸鋇既不溶于水又不溶于稀硝酸，因此一般是用鋇鹽檢驗硫酸根。能夠產生不溶于水以及稀硝酸沉淀的物質視為含有硫酸根，但是此方法有一個弊端，容易和鹽酸根產生相同的現象，因此在檢驗時要尤其注意試劑的選用，具體內容將在“鑒別”板塊中做詳細講解。

　　鹽酸根：由于鹽酸根(氯元素)可以和硝酸銀溶液產生不溶于水又不溶于稀硝酸的氯化銀，所以可以使用硝酸銀溶液進行檢驗，但同樣也要注意干擾情況的出現。

　　酸、堿性：酸性和堿性可以利用酸堿指示劑進行檢驗。能使紫色石蕊試液變紅的物質即為酸性物質;能使紫色石蕊試液變藍或者無色酚酞試液變紅的物質即堿性物質。

　　需要注意的是，有酸性和堿性的不一定是酸或者堿，很多鹽類也具有酸性或堿性，在檢驗的時候需要注意。

　　5、化學實驗綜合題

　　化學實驗綜合題是實驗考察的主要形式，綜合性強，有一定難度，也是中考試卷中容易失分的題目，復習中要對薄弱的基本實驗及時復習，做到理解原理、舉一反三、歸類總結，知其然，更要知其所以然。

　　(1)解題思路

　　①巧審題，明確實驗的目的和原理

　　②想過程，理清實驗操作的先后順序

　　③看準圖，分析各項試驗裝置的作用

　　④細分析，得出正確的實驗結論

　　(2)解題技巧

　　一個化學實驗，必須依據一定的實驗原理，使用一定的儀器一起組裝成一套實驗裝置，并按一定的順序操作，才可能順利完成。據此，一套綜合實驗題，我們總可以把它拆分成幾個相對獨立又相互關系的小實驗、小操作來解答，再由各個小實驗確定各步操作的方法，并由各個小實驗之間的相互關系確定操作的先后順序，解答相關的問題，其基本思路為：

　　(3)對簡單的化學實驗探究方案進行優劣評價，并提出自己的建議

　　對一個實驗方案的評價，要注意從如下幾個方面入手：

　　①原理是否正確，即能否達到實驗的目的;

　　②所用原料是否常見易得、廉價;

　　③是否節約藥品，即原料的利用率是否高;

　　④操作是否簡單，即操作過程是否簡捷優化;

　　⑤是否對環境產生污染;

　　⑥是否有實驗誤差;

　　⑦方案是否有新創意;

　　⑧安全性是否好等等。

　　能達到上述八點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。至于提出合理化建議，也就是基于上述幾個方面、結合題意來提出符合要求的建議。要正確解答實驗探究題，還要搞清楚探究方案設計的思路方法、過程類型及遵循的“四性”原則，即科學性、安全環保性、可行性、簡約性(步驟少、時間短、效果好等)。不同的題型應采用不同的解題方法。

　　實驗探究題常考查點

　　A.檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(三種方法)

　　a.滴加足量鹽酸觀察是否有氣泡

　　b.滴加澄清石灰水(氫氧化鋇)觀察是否有沉淀產生

　　c.滴加氯化鈣溶液(氯化鋇)觀察是否有沉淀產生

　　B.檢驗氫氧化鈉是否完全變質的方法：(分兩步驟)

　　a.滴加足量的氯化鈣(氯化鋇)觀察有沉淀產生

　　氯化鈣(氯化鋇)為中性，滴加足量的氯化鈣(氯化鋇)為了讓碳酸鈉充分反應

　　b.取上層清液少許于試管中，滴加幾滴酚酞(銅鹽或鐵鹽)觀察相應的現象。

　　有關檢測物質組成的實驗設計是最為常見的一類考題。有定性和定量兩種分析方法。需要注意的是，在物質成分檢測、氣化后的成分檢測的過程中，要嚴格掌握物質成分檢測、氣體成分檢測的先后順序，防止各成分檢驗過程中的相互干擾。

　　① 有水蒸氣生成的，先檢測水蒸氣，再檢測其他成分。

　　② 對于需要進行轉化才能檢測的成分，如CO的檢測，要注意先檢測CO中是否含有CO2，

　　如果有CO2，先除去CO2，接著對CO實施轉化，最后再檢測轉化產物CO2。

　　③ 若試題只給出部分藥品和裝置，則應需要給出必要補充;若有剩余，則應進行篩選。

　　④ 如采用最合理的實驗步驟，這些要求對考慮反應原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定，必須高度重視。

　　⑤ 要十分重視藥品的名稱，有些題目要求指出藥品的名稱，這類問題很難回答準確，如有些藥品的準確描述為：無水硫酸銅、澄清石灰水、濃硫酸、 NaOH溶液等。

　　⑥在定量分析中注意，稱量的物質必須是本試驗中產生的而且要吸收完全，如測定變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量，取出樣品與硫酸反應后，可以用堿石灰來吸收產生的二氧化碳。但是

　　A：反應前先通入氮氣(與反應無關的氣體都可)排裝置中的空氣;

　　B：反應后也要通入氮氣(與反應無關的氣體)目的是使產生的二氧化碳被完全吸收;

　　C：在堿石灰吸收二氧化碳前必須用濃硫酸干燥氣體(排除水蒸氣對實驗的干擾)

　　D：實驗的尾部再連接一個堿石灰的裝置，目的是防止空氣對實驗的干擾。

　　E: 只能用稀硫酸不能用稀鹽酸，因為鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫也能被堿石灰吸收。

　　初三化學化合價詳細講解

　　一、什么是化合價

　　化合價是由一定元素的原子構成的化學鍵的數量。一個原子是由原子核和外圍的電子組成的，電子在原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的。化合鍵有兩種：因為惰性氣體最外層電子數已經達到了2個或8個，所以惰性氣體(現統稱稀有氣體)一般不能和其他物質化合。各元素的化合價參考元素氧化態列表。化合價的概念就由此而來，那么元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

　　化合價是化合物物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。

　　化合價表示原子之間互相化合時原子的得失電子的數目。

　　化合價也是元素或根在形成化合物時表現出的一種性質。

　　注意：元素的“化合價”是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質元素的化合價為“0”。比如Zn、C、H等。

　　二、關于化合價的記憶口訣大全

　　化合價口訣化合價一：

　　一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

　　二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

　　氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。

　　二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

　　常見元素的主要化合價二：

　　氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

　　全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

　　氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

　　硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

　　化合價口訣三：

　　一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

　　二四六硫全都齊;銅以二價最常見。

　　化合價口訣四：

　　一價氫氯鉀鈉銀

　　二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　二三鐵二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價最常見

　　負一硝酸氫氧根

　　負二硫酸碳酸根

　　負三記住磷酸根

　　正一價的是銨根

　　常見根價口訣：

　　一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

　　高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

　　暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

　　金屬活動性順序表：

　　(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

　　鹽的溶解性：

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

　　多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　三、元素化合價的表示方法及一般規律

　　1、元素化合價的表示方法：

　　化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

　　試區別與Ca2+，與S2-中數字的含義。

　　表示鈣元素顯+2價(或鈣元素的化合價為+2價);表示硫元素顯-2價。

　　Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷;S2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。

　　2、元素化合價的一般規律：

　　(1)氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

　　(2)在化合物中，金屬元素為正價。

　　(3)非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價;非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。元素在不同(或相同)的物質中可顯不同的化合價。

　　(4)在化合物中，正、負化合價的代數和為零。

　　(5)化合價是元素在形成化合物時所表現出的一種性質，那么在單質里，元素的化合價為0。