化學平衡狀態判斷方法大全
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化學平衡狀態的判斷是一個非常重要、也較有難度的知識點。本文對化學平衡狀態的判斷方法進行了較為全面的歸納。下面就來跟著小編一起學習一下吧。
化學平衡狀態判斷方法大全
一、判斷化學平衡狀態的標志
1、什么是化學平衡狀態
化學平衡狀態是指一定條件下的可逆反應里，正反應速率=逆反應速率，反應混合物中各組分的含量保持不變的狀態。
2、平衡狀態的判斷方法 :
(1)直接判定: V正=V逆
①同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物質：速率之比等于方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個V正一個是V逆之比等于系數比才能判斷是平衡狀態。
例1、可逆反應：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是 ( B )
A 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
B 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
C 用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態
例2、判斷在可逆反應2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判斷達平衡狀態的有2molH-I鍵斷裂就有1molH-H生成( 錯誤 )
(2)間接判定：
①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積(氣體)、物質的量濃度保持不變。
②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變。
③若反應前后的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。
④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。
總之：能變的量保持不變說明已達平衡。