高中化學復習水解平衡

　　化學對于有的同學可能相對來說有一點難，尤其是在一輪復習過程中，尤其要把基礎知識掌握牢固，才能在后期提分。下面小編分享老師的答疑，實用干貨助你一輪復習旗開得勝!

        高中化學復習水解平衡

　　基礎化學類：

　　問題1：怎么根據ksp求溶解度?

　　老師：以碳酸鈣為例，已知Ksp，飽和溶液中c(Ca2)=c(CO32-)=√Ksp，溶解度s=m質/m劑×100=c(Ca2)×0.1L×M(CaCO3)÷(100-mCaCO3)×100=10√Ksp

　　問題2：老師，怎么判斷一個物質電離大于水解還是水解大于電離，需要記住么?

　　愛智康郝玉豆老師：只有弱酸的酸式酸根才可能出現既能水解又能電離的情況，直接記住就可以了，碳酸氫根、硫氫根離子、磷酸一氫根水解大于電離，亞硫酸氫根、磷酸二氫根電離大于水解

　　問題3：請問老師，為何密度小于1的溶液，濃度越大，密度反而越小?

　　老師：那為什么密度大于1的溶液，濃度越大密度越大呢?其實是一樣的道理，往水中加入氯化鈉，密度增加了，加的越多密度越大，反過來，往水中通入氨氣，密度變小了，通的越多，密度當然就越小了

　　問題4：老師這塊是不是就和催化劑沒什么關系了?

　　老師：基本是，研究水溶液中離子平衡的時候與催化劑關系不大，因為它不屬于化學反應

　　問題5：請問老師，為何密度小于1溶液，濃度越大，密度反而越小

　　老師：那為什么密度大于1的溶液，濃度越大密度越大呢?其實是一樣的道理，往水中加入氯化鈉，密度增加了，加的越多密度越大，反過來，往水中通入氨氣，密度變小了，通的越多，密度當然就越小了

　　問題6：水解不應該是和電離想法的嗎?

　　老師：水解和電離不太一樣，水解的逆反應是中和，所以越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解

　　問題7：為什么越稀越水解

　　老師：稀釋鹽溶液，可以促進水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。(相當于增加反應物使反應平衡向正反應方向即水解方向移動)。而增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動，但水解程度(可與轉化率對照比較)減小。

　　問題8：水解平衡的重點是什么呀?

　　老師：鹽類水解屬于離子反應，其實質是：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH―結合生成弱電解質的反應，其可看成是酸堿中和反應的逆反應。當溶液中鹽的水解速率和中和反應速率相等時，處于水解平衡狀態。

　　問題9：老師，這塊有沒有什么特殊點需要特殊記?

　　老師：鹽類水解平衡就是反應平衡，當外界條件改變時，水解平衡就會發生移動，

　　并且移動規律遵循勒夏特列原理：

　　1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，促進水解，水解程度增大。

　　2)濃度：稀釋鹽溶液，可以促進水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。(相當于增加反應物使反應平衡向正反應方向即水解方向移動)。而增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動，但水解程度(可與轉化率對照比較)減小。

　　3)外加酸堿：

　　外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，則會中和溶液中的H，使平衡向水解方向移動而促進水解，若加酸則抑制水解。可以考慮生成物的濃度改變而與反應平衡進行對照記憶。"

　　問題10：電離：醋酸——醋酸根氫離子，電離：醋酸根水——醋酸氫氧根離子;那是不是可以看成水解是醋酸根氫離子——醋酸;所以和電離相反"

　　老師：當然不是了，醋酸電離成醋酸跟和氫離子，他的逆反應是醋酸跟和氫離子的結合，換句話說，是醋酸鈉和鹽酸反應對不對?這是鹽和酸的反應。

　　而醋酸跟水解，產物是醋酸和氫氧根對不對，那么他的逆反應是醋酸和氫氧根結合，可以理解成醋酸和氫氧化鈉反應，這是中和，明白了嗎?所以水解的逆反應是中和，明白了嗎?"