高中化學化學鍵知識點
化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。下面小編給大家分享一高中化學化學鍵知識些，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學化學鍵知識1
一、離子鍵
1、鈉在氯氣中燃燒的實驗
2、氯化鈉的形成
3、離子鍵的定義
4、成鍵微粒
5、成鍵本質
6、成鍵元素
7、離子化合物
8、表示方法—電子式
二、共價鍵
1、解釋氯分子、氫分子、氯化氫的形成過程
2、共價鍵的定義
3、表示方法—電子式、結構式
4、共價化合物和共價單質
5、原子吸引電子能力的差異與公用電子對的偏移
6、非極性鍵、極性鍵的定義
7、非極性鍵與極性鍵的判斷
8、化學鍵的定義
9、化學鍵與物質的化學變化的實質
10、化學鍵與物質的構成
11、化學鍵與物質的性質
高中化學化學鍵知識2
1.定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
2.類型：
(1) 離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。如HCl、H2O等。
共價鍵包括極性共價鍵、非極性共價鍵
①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏 向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。
②非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質分子中(如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C鍵)。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。
(3)金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。
高中化學化學鍵知識3
化學反應本質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
(1)離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。
大部分鹽(包括所有銨鹽)，強堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。
活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結合的，如AICI3不是通過離子鍵結合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。
(2)共價化合物：主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。
非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。
(3)在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。在共價化合物中一定不存在離子鍵。