高中化學醛的知識點
有機分子中含有-CHO(醛基)的化合物稱為醛，通式為RCHO。R-可以不是烴基，比如羥基乙醛的R-是HOCH2-;R-也可以是烴基，比如烷基、烯基、芳香基或環烷基。下面小編給大家分享一些高中化學醛的知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學醛的知識1
第一醛作為氧化還原的中間環節，醛可以氧化成酸，同時酸又可以被還原成醇，在有機推斷題中，最明顯的線索要數醇醛酸的氧還還原一條鏈了，在考試中會經常有所涉及;
第二醛中涉及到的有重要的有機實驗，銀鏡反應，銀鏡反應涉及到銀氨溶液的制取，銀鏡反應的現象，以此可以鑒別醛類化合物還有就是銀鏡反應的化學方程式，比較復雜但是是高考中經常會考察的方程式，離子也要會寫，注意量比關系。還有就是實驗的注意事項，比如實驗條件、成功的關鍵點以及試管上剩余銀的處理等等都是要注意的地方;這是重要的化學實驗，建議老師應該給學生看視頻，落實方程式的書寫;同時要將醛與新制的氫氧化銅溶液的反應，這個實驗現象、條件同樣重要，環境是堿性，經常考察的酸性環境中做這個實驗，是不能成功的。落實實驗方程式。
第三就是醛是高考有機化學中信息題目的出題點，據我的統計，信息反應最多的內容出現在醛上。包括羥醛縮合、康尼查羅歧化反應、氫氰酸加成等等。對于課上教學，同步班的學生醛的一些重要信息反應淺嘗輒止，但對于目標班的學生一定要重點落實。
高中化學醛的知識2
醛的化學性質
一：羰基的加成反應
大家注意，這個是羰基的性質，也就是說醛和酮都有的性質;
二：艾爾法氫的性質
由于羰基的吸電子效應，導致與羰基相連的碳原子上的氫易失去，也就是形成碳負反應，這樣的話就可以進攻碳正，形成加成反應，既羥醛縮合的反應原理。
三：醛基上的氫反應
這也是醛的反應，加氫或加氧就是醛的還原與氧化。
高中化學醛的知識3
首先，羰基的加成，考的比較多的是加上氫氰酸，這是有機合成中重要的碳鏈增長的反應，而且從中間物上來說，控制不同的條件，可以得到不同的的產物。失水可以變烯氰;酸性水解可以成羥酸或者進一步失水變成烯酸。再有就是就是還原變成羥胺，這個有點遠了，亦可不講。
高考也考過(很少)羰基與格式試劑的反應，格式試劑是制備特殊醇的一種方法，其實格式試劑以后也有一個很勵志的故事，格林尼亞獲得1912年諾貝爾獎。之前是一個不學無術的，因為追求一個女士，而被人以無知粗俗拒絕后，痛定思痛立下決心，終于十年寒窗苦，一朝天下聞。大家可以查查資料。
格林尼亞是典型的碳負試劑，可以進攻羰基的碳正，發生親核加成的反應。在有機合成中有重要的意義。再有一個就是與醇的加成醇中氧是負的，氫是正的，可以加成到羰基上。這個反應高考沒有出現過，但是在競賽中出現過，就是形成縮醛，縮醛的意義在于對羰基的保護，在有機合成中有一定的意義。
再說a氫的反應
先說重點的，什么是重點呢?就是羥醛縮合的反應，高考中曾多次出現信息題，方程式不是背出來的，而是寫出來的，同學們只要清楚誰正誰負，誰進攻誰，雙鍵怎么打開?羥基怎么下去等等，其實高考考查的反應還都是比較基礎的，比如說考察過鄰羥基苯甲醛形成香豆素的反應。實際上就是乙醛和苯甲醛的羥醛縮合，題目難點除了考查羥醛縮合反應的書寫，也考查了酚羥基的保護，成醚法保護。無論從哪個方面來看此題還是比較好的一道有機綜合題目，大家可以找來看一看。還有就是碘仿反應，是鑒別甲基酮的結構，因為有現代儀器的使用，所以這個實驗的意義已經不大了。
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