高考化學鐵的知識點
知識給人以愛，給人以光明，給人以智慧，應該說知識就是幸福，因為有了知識，就是摸到了有史以來人類活動的脈搏，下面小編給大家分享一些高考化學鐵的知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高考化學鐵的知識
一、鐵
1.鐵與水蒸氣的反應：
3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2
2.鐵與氯氣、鹽酸反應：產物分別為FeCl2 、FeCl3。
二、氧化物
1.鐵的氧化物成分：
廢鐵屑的主要成分Fe2O3;
鐵銹的主要成分為Fe2O3. nH2O;
黑色晶體、磁性氧化鐵為Fe3O4;
紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，它是煉鐵的原料。
鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產物都是Fe3O4。
以上知識，往往容易出現在推斷題和實驗題中。
三、氫氧化物
1.實驗室制備Fe(OH)2 ：
現象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。
為較長時間的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防護措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受熱分解：
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與此相以的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氫氧化鐵膠體的制備，實驗操作要點：
①先煮沸，
②加入飽和的FeCl3溶液，
③再煮沸至紅褐色，
④停止加熱。
對應的離子方程式：
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
注意：一，要用等號，二，標明膠體而不是沉淀，三，加熱。
四、鐵鹽與亞鐵鹽
1.Fe2+、Fe3+的檢驗：
(1)Fe2+：
一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀;
二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現血紅色。
(注意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色)
(2)Fe3+：
一堿液法：加入堿液，出現紅褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出現血紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(絡合物)
2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制：
因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們溶解在對應的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。(注意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止Fe2+的氧化)
3.制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液：
一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律)，二是利用此反應式設計成原電池，考查原電池原理的應用。
4.離子共存：
不能與Fe2+共存的離子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);
不能與Fe3+共存的離子有：I-、SO32-、SCN-。
5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑：
原理是高價鐵具有強氧化性，能殺菌消毒;同時生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.。
6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜：
原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。
一般操作方法是：先是加入氧化劑(氯氣或H2O2)，將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(以不引入雜質離子為準)，目的是調節溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解)，過濾除去。
學高中化學的方法
1、首先是聽講。不論學習任何一門課，都離不了課堂，跟著老師的步伐，知識才能銘記，或許有些同學覺得老師不夠好，盡管如此，課堂集中聽講也會對你的學習有很大的幫助
2、積極思考。有些時候，老師不一定可以講到所有知識，這是你就需要思考，不緊可以思考老師講過的，你甚至可以嘗試推測老師即將講什么，當然前提是你不會因為思考而落下重要的知識點。
3、積極回答問題。課堂上，老師會提問，學生需要回答，這時，只要你心中有了答案，一定要說出來，不要怕錯，不管打錯答對，你都會記憶深刻
4、思考筆記，回顧課堂。課堂上的某些東西很容易忘記，所以你需要做筆記，目的是為了下課可以回顧，不忘記。
5、做題。化學中有許多記憶性的東西，或許一些同學不發愁，但是對于不喜歡背來的同學，這是一個麻煩，所以為了可以是記憶清晰，不輕易忘記，多做題，在做題過程中慢慢記憶。
6、問題。人非生而知之者，孰能無惑?在做題過程中，思考過程中，總會遇到難題，自己無法解決，這時，你就必須問人，可以是同學，可以是老師，總之一定要問清楚，理解清楚才罷手。
高一新生如何學好高中化學
1.全面看全面看一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。
2.抓關鍵在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反復琢磨。
3.理思路看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。總之，看書的程序可概括為：“整體-部分-整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。