高三化學(xué)的考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-02-01 10:31:18 贊銳29999由分享

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高三化學(xué)的考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過(guò)氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應(yīng)

(9)、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

(10)、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

(11)、光合作用

以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。

有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化學(xué)的考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

高三化學(xué)的考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

1、加碘鹽加的是：KIO3

2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn)：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)

3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)

4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

5、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

6、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

7、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用。(錯(cuò)誤的，加碘鹽對(duì)人體是有好處的)

8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;

9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);

10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來(lái)越小，顏色越來(lái)越深。

11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：

Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

氯水的性質(zhì)：

(1)漂白性：HClO

(2)強(qiáng)氧化性：Cl2、HClO、ClO—

(3)酸性：H+(4)不穩(wěn)定性：HClO

12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍(lán)色，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應(yīng))，但是在有機(jī)溶劑中的溶解度都大，利用這一點(diǎn)可以用有機(jī)溶劑萃取鹵素單質(zhì)。干燥的氯氣體沒(méi)有漂白性，真正有漂白粉性的物質(zhì)是HClO。

13、將氯氣通到潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍(lán)后腿色。原因是：

2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+