怎么總結高三化學知識點
學習是把知識能力思維方法等轉化為你的私有產權的重要手段，是“公有轉私”的重要途徑。你的一生，無法離開學習，學習是你最忠實的朋友，它會聽你的召喚，它會幫助你走向一個又一個成功。以下是小編給大家整理的高三化學知識點，希望能幫助到你!
高三化學知識點1
(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)
(2)、高錳酸鉀熱分解
(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)
(4)、電解水
(5)、氧化汞熱分解
(6)、濃硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟與水置換反應
(9)、過氧化鈉與水反應
(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應
(11)、光合作用
以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。
有氧氣生成的分解反應的化學方程式
水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑
高三化學知識點2
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
高三化學知識點3
1.磁場是真實存在的，磁感線是假想的。
2.磁場的基本性質是它對放入其中的磁體有力的作用。
3.奧斯特試驗證明通電導體周圍存在磁場(電生磁)。
4.磁體外部磁感線由N極出發，回到S極。
5.同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。
6.地球是一個大磁體，地磁南極在地理北極附近。
7.磁場中某點磁場的方向：
①自由的小磁針靜止時N極的指向
②該點磁感線的切線方向
8.電流越大，線圈匝數越多電磁鐵的磁性越強。