高三化學課外輔導的知識點分析
對知識的重難點多問些為什么，能夠再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。把每天的課外時間加以安排;把前一階段學習的內容定期加以復習。以下是小編給大家整理的高三化學課外輔導的知識點分析，希望大家能夠喜歡!
高三化學課外輔導的知識點分析1
常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
高三化學課外輔導的知識點分析2
(一)鈉離子
鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細)，點燃。
⑵方法二(鐵絲法)：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)，④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。
(二)鉀離子
⑴方法一(燒杯-酒精法)：
取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細)放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸發皿-酒精法)：
取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。
⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：
取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四(鐵絲法)：
同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
(三)鋰離子
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：
用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。
⑵方法二(鐵絲法)：跟鈉的方法二相同。
(四)鈣離子
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：
同鈉的方法一。
⑵方法二(燒杯-酒精法)：
取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末(要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點燃。⑶方法三(藥匙法)：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。
(五)鍶離子
方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
(六)鋇離子
⑴方法一(鐵絲-棉花-水法)：
取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。
⑵方法二(棉花-水-燒杯法)：
跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花+酒精燃燒比較。
(七)銅離子
⑴方法一(鐵絲-棉花-水法)：同鋇離子的方法一相同。
⑵方法二(鑷子-棉花-酒精法)：同鈉離子方法。
⑶方法三(燒杯-酒精法)：同鉀離子的方法一。
⑷方法四(藥匙法)：同鈣離子的方法三。
焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯;而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。
高三化學課外輔導的知識點分析3
甲烷的制取和性質
1.反應方程式CH3COONa+NaOH→加熱--Na2CO3+CH4
2.為什么必須用無水醋酸鈉?
水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.
3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用:1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
4.制取甲烷采取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;
還可制取O2、NH3等.
5.實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點燃,這樣操作有何目的?
排凈試管內空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.
6.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色?
1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.
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