高三化學知識要點解析分享
高三生活無疑是艱辛的，緊張的，甚至猶如地獄。可它必來到，它畢竟屬于我們，只要挺一下，走過我們的會是風雨后的彩虹和成功的喜悅。下面就是小編給大家帶來的高三化學知識要點解析，希望大家喜歡!
高三化學知識要點解析【篇一】
1同系物的概念
結構相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機化合物互相稱為同系物。
2同系物的判斷
☆一差：分子組成差一個或若干個CH2原子團。
☆二同：具有相同通式。
☆三注意：必為同一類物質
結構相似(有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數目)
同系物間物理性質不同，化學性質相同
乙烯和環丙烷雖通式相同(CnH2n)，卻不是同系物。
1.同分異構體的概念
分子式相同而結構式不同的物質互為同分異構體，大部分為有機化合物。
2.同分異構體的書寫規則
☆主次規則：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列由鄰到間。
☆有序規則：可按照碳鏈異構→位置異構→官能團異構的順序書寫。
碳鏈異構：碳鏈不同而產生的異構現象。如CH3CH2CH2CH2CHO(戊醛)與(CH3)2CHCH2CHO(2-甲基丁醛)。
位置異構：由于官能團在碳鏈或碳環上的位置不同而產生的異構現象。如，CH3CH2CH2CH2COH(1-丁醇)與CH3CH2CH(OH)CH3(2-丁醇)。
官能團異構：由于官能團的種類不同而產生的異構現象。
CnH2n烯烴、環烷烴
CnH2n-2二烯烴、炔烴、環烯烴
CnH2n+2O飽和一元醇、醚
CnH2nO飽和一元醛、酮、烯醇、環醇
CnH2nO2飽和一元羧酸、酯、羥基醛
另有：芳香醇～芳香醚～酚，葡萄糖～果糖，蔗糖～麥芽糖。
淀粉和纖維素的分子式可表示為(C6H10O5)n，但是由于n不等，所以二者不是同分異構體。
按照這兩個原則書寫同分異構體時，注意不重寫、不漏寫。
3同分異體數目的確定方法
☆基元法：如丁基有四種，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。(記住一些常見的取代基的異構體數目，可快速確定同分異構體的數目：-C3H7有2種，-C4H9有4種，-C5H11有8種。)
☆替代法：如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構體，四氯苯也有三種同分異構體;又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一種。
☆等效氫法：等效氫法是判斷同分異構體數目的重要方法，其規律可概括為3條：
①同一碳原子上的氫原子等效;
②同一碳原子上的甲基氫原子等效;
③位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。有幾種等效氫，一鹵代物就有幾種。
高三化學知識要點解析【篇二】
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)
(3)、鹽酸與堿反應
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應
(8)、稀鹽酸與漂白粉反應
(9)、氯化氫與乙烯加成反應
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)
(11)、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)
(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、AgI)
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