化學高考知識點總結大全
化學是一門實用的學科，它與數學物理等學科共同成為自然科學迅猛發展的基礎。化學的核心知識已經應用于自然科學的各個區域。在高中的學習中，化學也是一門只要努力就很快能看到回報的學科。接下來是小編為大家整理的化學高考知識點總結大全，希望大家喜歡!
化學高考知識點總結大全一
元素
元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。
(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。
(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。
(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
化學高考知識點總結大全二
非金屬及其化合物
一、硅元素
無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)。
最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。
五、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。
六、氯元素
位于第三周期第ⅦA族，原子結構容易得到一個電子形成氯離子Cl-，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
七、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2
Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
① 自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
② 制漂白液、漂白粉和漂粉精。
③ 與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④ 用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。
⑤ 有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品。
八、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子 CO32-
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+ H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)。
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2。
SO2+H2O =H2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應：在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮(NO)：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2=2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2
二氧化氮(NO2)：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，這是工業制硝酸的方法。
十一、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
化學高考知識點總結大全三
無機部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3
小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO
食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH
綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2
明礬：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混合物)
瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3
鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4
水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物
尿素CO(NH2)2
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2
電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麥芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
化學高考知識點總結大全四
阿伏加德羅常數;
氧化還原反應;
離子反應、離子方程式;
溶液、離子濃度及其轉化;
“位一構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式
化學鍵、晶體類型及性質、特點;
代表物質的重要性質——元素及其化合物;
化學反應速率、化學平衡——要求巧解;
陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質的除雜、凈化、分離、確認;
離子共存;
溶液的pH及其計算;
電化學：原電池、電解池;
1有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物;
有機物燃燒規律;
十大反應類型——有機合成;
有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;
實驗儀器的洗滌;
實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;
藥品的存放;
原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算;
化學計算——注意單位和解題規范;
混合物的計算;
化學史、環境保護、能源、化工;
信息、新情景題的模仿思想。
培養實驗能力
重做課本中的演示實驗和學生實驗部分;實驗復習組成“三套專題”：①化學實驗的基本操作，常見物質的分離、提純和鑒別;②常見氣體的實驗制備;③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價;要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。
學會處理信息題先看問題再讀題
信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內容有：
1、匯總、概括元素及其化合物的結構和性質等知識;
2、給出某些實驗現象、數據、圖表等;
3、敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發展史料、應用前景;
4、結合最新的科技動態、社會熱點問題、環保問題等與化學相關的內容。
對于大多數信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。
必考內容
必考內容涵蓋必修模塊“化學1”“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。
化學學科特點和基本研究方法
(1)了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。
(2)了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。
(3)了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。
(4)了解定量研究方法是化學發展為一門科學的重要標志。
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