高考沖刺化學難點總結
化學是一門令很多同學頭痛的一門學科，每次考試，都有很多同學的化學成績不是很理想。接下來是小編為大家整理的高考沖刺化學難點總結，希望大家喜歡!
高考沖刺化學難點總結一
1、醇的結構特征：鏈烴基直接和羥基相結合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結構通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發，易溶于水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱木精。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點都較低，其中乙二醇水溶液(體積分數60%)的凝固點達到-49℃，因此可作內燃機的抗凍劑。
3、醇類的官能團為羥基-OH，其化學性質主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強，使共用電子對偏向氧原子， 從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，結構決定性質，因此醇類表現一系列相似化學性質。和活潑金屬反應(Na, Mg, Al, K);和氫鹵酸(HX) 發生取代反應;氧化反應;消去反應。
4、苯酚是指羥基直接和苯環相連的化合物，分子組成為C6H6O或寫成C6H5OH。苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當溫度高于70℃時能跟水以任意比互溶。易溶于有機溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性。
高考沖刺化學難點總結二
鹽類的水解
(1)鹽類能發生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。
C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物
(1)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應
(2)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。
(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
(5)物質間三角轉化關系。
高考沖刺化學難點總結三
離子方程式書寫的基本規律要求
(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
高考沖刺化學難點總結四
電解質和非電解質
1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物.
2.強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等.
3.離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現.
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.
③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去.
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.
4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.
③生成難電離的物質(弱電解質)
④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
高考沖刺化學難點總結五
1、電解質
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。通常將水合氫離子H3O+簡寫為H+，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O++OH-,簡寫為H2O≒H++OH-,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10(-7)mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，電離前后H2O的物質的量幾乎不變，c(H+)×c(OH-)=K(電離)×c(H2O),既然K(電離)是常數c(H2O)也可以看作是常數，那么常數的乘積可以看作一個新的常數，我們把它寫作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),我們把Kw簡稱為水的離子積，25攝氏度時Kw約1×10-14。
2、水電離平衡：
水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]
25℃時,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1_0-14
注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定
KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)
水電離特點：(1)可逆(2)吸熱(3)極弱
3、影響水電離的因素
1)溫度。升溫總是促進水的電離
2)酸，堿。強酸強堿(強電解質)總是抑制水的電離，弱酸弱堿(弱電解質)也抑制水的電離。
3)能水解的鹽，鹽類(除酸式鹽之外)總是促進水的電離，
4)活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
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