高考化學必考重點知識
在高中化學的的學習中，有很多化學反應有物質沉淀。你知道高中化學常見沉淀物質有哪些嗎?為了方便同學們記憶。接下來是小編為大家整理的高考化學必考重點知識，希望大家喜歡!
高考化學必考重點知識一
高中化學常見沉淀物質如下：
1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
2.一藍：Cu(OH)2
3.一紅褐：Fe(OH)3
4.紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3
5.淺綠色沉淀——----Fe(OH)2
6.藍色絮狀沉淀——--Cu(OH)2
7.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2
8.淡黃色沉淀(水溶液中)----S
9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO4
10.碳酸鹽，亞硫酸鹽——除了堿金屬(K，Na等)，銨鹽外的金屬碳酸鹽正鹽都不溶于水溶于強酸。
11.硫酸鹽——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。
12.鹽酸鹽——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越來越小的(按F到I的順序)。
13.硫化物——同碳酸鹽，亞硫酸鹽。但注意的Cu2S是頑固性沉淀，不溶于非氧化性酸。
14.硅酸——在高中學的惟一一個不溶于水的酸。
15.醋酸鹽——除了醋酸鉛外皆溶于水。(通常考不到那去)
16.順口溜是“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間”。
17.碳酸鹽，亞硫酸鹽，金屬硫化物的對應酸式鹽皆可溶于水。(Cu2S不存在對應酸式鹽)
高考化學必考重點知識二
一、有關水的反應小結
1.水在氧化還原反應中的作用
(1)水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：
鋁與強堿溶液反應：
(2)水做還原劑
水與F2的反應：
(3)水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
(4)水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應：
(1)水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3.名稱中帶“水”的物質
(一)與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液
二、生成氧氣的反應小結及O2的檢驗方法
(1)氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)
(2)高錳酸鉀熱分解
(3)過氧化氫分解(二氧化錳催化)
(4)電解水
(5)氧化汞熱分解
(6)濃硝酸分解
(7)次氯酸分解(光)
(8)氟與水置換反應
(9)過氧化鈉與水反應
(10)過氧化鈉與二氧化碳反應
(11)光合作用
以上1-3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。
高考化學必考重點知識三
1.優先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
2.優先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。
3.優先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。
4.優先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
5.優先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。
6.優先揮發原理當蒸發沸點不同的物質的混合物時：低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水后關于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
7、優先鑒別原理鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。
8、增大反應物A的濃度，那么A的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低;但對于反應：2NO2(氣)==N2O4(氣)當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。
9、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。
10、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴。
11、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
12.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
13.離子的電子層結構一定是穩定結構。
14.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
15.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+
16.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
17.分子內一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞，該物質必為分子晶體。
18、單質分子中一定不含有極性鍵。
19、共價化合物中一定不含有離子鍵。
20、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
高考化學必考重點知識四
1.物質的量濃度(單位體積溶液里所含溶質B的物質的量)
符號：c單位：mol/L數值：c=nV
注意：①從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的
物質的量不同。
②氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應根據溶液密度和溶液質量求算。
2.關于物質的量濃度的計算
(1)溶液的稀釋與混合
①稀釋溶質的質量不變c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質的量濃度和體積]
②相同溶質溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)
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