高中化學基礎知識大全
高一化學在整個化學中占有非常重要的地位，是整個高中階段的重難點，所以要保持良好的學習心態和學習方法很重要。接下來是小編為大家整理的高中化學基礎知識大全，希望大家喜歡!
高中化學基礎知識大全一
1.物質的量(表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。)
①與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個基本單位是一個專有名詞。
②物質的量只能描述分子、原子、離子、中子、質子、電子、原子團等微觀粒子，不能描述宏觀物質。
③用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。
④物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。
2.阿伏加德羅常數：(1mol任何粒子的粒子數。)高中化學必修二第一章(1)科學上規定為:0.012KgC中所含的碳原子數。
如果某物質含有與0.012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的物質的量為1mol。
符號:NA單位:mol(不是純數)數值：約為6.02×10
2323注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個-123N
(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系n=NA
3.摩爾質量：(單位物質的量的物質的質量)
符號M單位：g/mol或kg·mol數值：M=-1m
高中化學基礎知識大全二
一、化學反應及能量變化
1、化學反應的實質、特征和規律
實質：反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成
特征：既有新物質生成又有能量的變化
遵循的規律：質量守恒和能量守恒
2、化學反應過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形式表現出來
二、反應熱與焓變
1、反應熱定義：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量成為化學反應的反應熱。
2、焓變定義：在恒溫、恒壓條件下的反應熱叫反應的焓變，符號是△H，單位常用KJ/mol。
3、產生原因：化學鍵斷裂—吸熱化學鍵形成—放熱
4、計算方法：△H=生成物的總能量-反應物的總能量
=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和
5、放熱反應和吸熱反應
化學反應都伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化。據此，可將化學反應分為放熱反應和吸
熱反應。
(2)反應是否需要加熱，只是引發反應的條件，與反應是放熱還是吸熱并無直接關系。許多放
熱反應也需要加熱引發反應，也有部分吸熱反應不需加熱，在常溫時就可以進行。
中和熱
(1)定義：稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱
三、化學電池：
化學電池，是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置，它通過化學反應，消耗某種化學物質，輸出電能。它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。
不同種類的電池：
(一)一次電池
一次電池的活性物質(發生氧化還原反應的物質)消耗到一定程度，就不能使用了。一次電池中電解質溶液制成膠狀，不流動，也叫干電池。常用的有普通的鋅錳干電池、堿性鋅錳電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等。
常見的一次電池：
(1)普通鋅錳干電池
的周圍是細密的石墨和去極化劑MnO2的混合物，在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物(制成糊狀物)。為了避免水的蒸發，干電池用蠟封好。干電池在使用時的電極反應為
—負極：Zn—2e=Zn2+
—正極：2NH4++2e+2MnO2=2NH3+Mn2O3+H2O
總反應：Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+2NH3+Zn2++H2O
(2)堿性鋅錳干電池
——負極：Zn+2OH—2e=Zn(OH)2
——正極：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH
總反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
(3)銀一鋅電池
電子手表、液晶顯示的計算器或一個小型的助聽器等所需電流是微安或毫安級的，它們所用的電池體積很小，有“紐扣”電池之稱。它們的電極材料是Ag2O和Zn，所以叫銀一鋅電池。電極反應和電池反應是：
-—負極：Zn+2OH—2e=Zn(OH)2
—-正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH
總反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
利用上述化學反應也可以制作大電流的電池，它具有質量輕、體積小等優點。這類電池已用于宇航、火箭、潛艇等方面。
(4)鋰-二氧化錳非水電解質電池
以鋰為負極的非水電解質電池有幾十種，其中性能、最有發展前途的是鋰一二氧化錳非水電解質電池，這種電池以片狀金屬及為負極，電解活性MnO2作正極，高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合有機溶劑作為電解質溶液，以聚丙烯為隔膜，電極反應為：
-+負極反應：Li—e=Li
+-正極反應：MnO2+Li+e=LiMnO2
總反應：Li+MnO2=LiMnO2
該種電池的電動勢為2.69V，重量輕、體積小、電壓高、比能量大，充電1000次后仍能維持其能力的90%，貯存性能好，已廣泛用于電子計算機、手機、無線電設備等。
(5)鋁-空氣-海水電池
1991年，我國首例以鋁——空氣——海水為材料組成的新型電池用作航海標志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。
工作原理：
3+-負極：4Al—12e==4Al
--正極：3O2+6H2O+12e==12OH
總反應：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3
特點：這種海水電池的能量比“干電池”高20—50倍。
(6)高能電池—鋰電池
該電池是20世紀70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質量很小，所以比
容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大，使用壽命長，適用于動物體內(如心臟起搏器)。因鋰的化學性質很活潑，所以其電解質溶液應為非水溶劑。
如作心臟起搏器的鋰—碘電池的電極反應式為：負極：2Li-2e-==2Li+正極：I2+2e-==2I-總反應式為：2Li+I2==2LiI
鋰電池
(二)二次電池
二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質獲得再生。這類電池可以多次重復使用。
(1)鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電介質是H2SO4.
鉛蓄電池放電的電極反應如下：
--負極：Pb(s)+SO42(aq)-2e=PbSO4(s)(氧化反應)
+-正極：PbO2(s)+SO42-(aq)十4H(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)(還原反應)
總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)十2H2O(l)
鉛蓄電池充電的反應是上述反應的逆過程：
--陰極：PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42(aq)(還原反應)
--+陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e=PbO2(s)+SO42(aq)十4H(aq)(氧化反應)
總反應：2PbSO4(s)十2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
可以把上述反應寫成一個可逆反應方程式：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)十2H2O(l)
(2)堿性鎳—鎘電池：該電池以Cd和NiO(OH)作電極材料，NaOH作電解質溶液。
負極：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
總反應式為：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
從上述兩種蓄電池的總反應式可看出，鉛蓄電池在放電時除消耗電極材料外，同時還消耗電解質硫酸，使溶液中的自由移動的離子濃度減小，內阻增大，導電能力降低。而鎳—鎘電池在放電時只消耗水，電解質溶液中自由移動的離子濃度不會有明顯變化，內阻幾乎不變，導電能力幾乎沒有變化。
(3)氫鎳可充電池：該電池是近年來開發出來的一種新型可充電池，可連續充、放電500次，可以取代會產生鎘污染的鎳—鎘電池。
負極：H2+2OH--2e-=2H2O
正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
總反應式為：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2
(三)燃料電池
又稱連續電池：一般以天然燃料或其它可燃物質如H2、CH4等作為負極反應物質，以O2作為正極反應物質而形成的。燃料電池體積小、質量輕、功率大，是正在研究的新型電池之一。
(1)氫氧燃料電池主要用于航天領域，是一種高效低污染的新型電池，一般用金屬鉑(是一種惰性電極，并具有催化活性)或活性炭作電極，用40%的KOH溶液作電解質溶液。其電極反應式為：負極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應式為：2H2+O2=2H2O
(2)甲烷燃料電池用金屬鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液。
負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
(3)甲醇燃料電池是最近摩托羅拉公司發明的一種由甲醇和氧氣以及強堿作為電解質溶液的新型手機電池，電量是現有鎳氫電池或鋰電池的10倍。
負極：2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-
總反應式為：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
(4)固體氧化物燃料電池該電池是美國西屋公司研制開發的，它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2-在其間通過。
負極：2H2+2O2-4e-=2H2O
正極：O2+4e-=2O2-
總反應式為：2H2+O2=2H2O
(5)熔融鹽燃料電池：
該電池用Li2CO3和的Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在6500C下工作的燃料電池。熔融鹽燃料電池具有高的發電效率。
負極：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正極：O2+2CO2+4e-=2CO32-
總反應式為：2CO+O2=2CO2
高中化學基礎知識大全三
名詞：
1、微量元素：生物體必需的，含量很少的元素。如：Fe(鐵)、Mn(門)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(銅)、Mo(母)，巧第一章、生命的物質基礎
記：鐵門碰醒銅母(驢)。
2、大量元素：生物體必需的，含量占生物體總重量萬分之一以上的元素。如：C(探)、0(洋)、H(親)、N(丹)、S(留)、P(人people)、Ca(蓋)、Mg(美)K(家)巧記：洋人探親，丹留人蓋美家。
3、統一性：組成細胞的化學元素在非生物界都可以找到，這說明了生物界與非生物界具有統一性。
4、差異性：組成生物體的化學元素在細胞內的含量與在非生物界中的含量明顯不同，說明了生物界與非生物界存在著差異性。
語句：
1、地球上的生物現在大約有200萬種，組成生物體的化學元素有20多種。
2、生物體生命活動的物質基礎是指組成生物體的各種元素和化合物。
3、組成生物體的化學元素的重要作用：
①C、H、O、N、P、S6種元素是組成原生質的主要元素，大約占原生質的97%。
②.有的參與生物體的組成。
③有的微量元素能影響生物體的生命活動(如：B能夠促進花粉的萌發和花粉管的伸長。當植物體內缺B時，花藥和花絲萎縮，花粉發育不良，影響受精過程。)
高中化學基礎知識大全四
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
H2SO4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
計算反應熱時忽視晶體的結構
計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質的溶解度規律把握不準
物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
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