高考化學熱化學方程式知識點
對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，而與變化途徑無關。下面是小編為大家整理的關于高考化學熱化學方程式知識點，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!
高考化學熱化學方程式知識點
1.定義：用來表示反應熱的化學方程式
2.書寫(即和普通化學方程式的區別)
⑴方程式中各物質的化學式后面用括號注明物質的聚集狀態(固→S、氣→g、液→l)
⑵生成物不標明↑或↓符號
⑶除非特殊條件，反應條件一般不寫
⑷方程式中物質的系數只表示其物質的量，不表示分子個數，故可以是分數(一般不寫成小數)。
⑸方程式后面寫出反應的焓變△H，△H的大小隨方程式系數的改變而改變。
⑹反應環境在常溫、常壓下不需要標明，其他溫度或壓強需要標明。
⑺△H=生成物總內能-反應物總內能=反應物總鍵能-生成物總鍵能;△H>0吸熱反應、△H<0放熱反應。
⑻對比焓變、△H大小時帶正負號，對比反應熱、吸收或放出的熱量時，不帶正負號。
3.燃燒熱和中和熱
⑴燃燒熱：101KP時，1mol的純物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，單位是KJ/mol。
注意①可燃物只能是1mol
②必須是生成穩定的氧化物，常考的是H→液態水、C→氣態CO2
③看清楚題意要求的是燃燒的熱化學方程式，還是燃燒熱的熱化學方程式，前者方程式系數不必刻意，如果是后者，可燃物系數只能是1。
⑵中和熱：酸堿中和生成1mol的水放出的熱量
注意：
①只能是生成1mol的水
②實驗測定中防熱量損失的措施
4.蓋斯定律
⑴含義：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，而與變化途徑無關。
⑵應用：間接計算某些反應的反應熱，適應等溫、等壓或等溫、等容條件下的反應。具體體現在：,則：△H1=-a△H2或
則: 。即：方程式按照一定的系數比加減時，其焓變也必須按同樣的系數比進行帶正負號加減。
阿伏伽德羅常數
該類問題是以阿伏伽德羅常數(NA)為介質，對以物質的量為中心的質量、體積、微粒數目、物質的量濃度等多角度定量的考查物質的組成、結構、性質。是高考中常見題型，通常以選擇題判斷正誤的形式出現，難度不大，但題干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉進去。
正確解決此類問題，需要注意一下方面：
1.外部環境：通常提出是常溫(25°C或298K)、常壓(1標準大氣壓或101KP)，對氣體不適用22.4L/mol，但不涉及氣體體積的如質量、濃度無影響。
2.物質的狀態：使用氣體摩爾體積22.4 L/mol時，應是標準狀況下(0°C或273K、1標準大氣壓或101KP),并看清楚相關物質是否是氣體，如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇標況下不是氣體，不適用。
3.物質及晶體結構(求算原子的量或化學鍵)：稀有氣體的單原子分子、白磷的正四面體結構、石墨的平面六邊形、Si和SiO2的空間正四面體結構、所有單烯烴及NO2與N2O4的最簡式相同、O2和O3混合氣體求原子的量。
4.特殊的摩爾質量：H218O、D2O、14C16O等
5.特殊的氧化還原反應轉移的電子數：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成兩種氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等
6.溶液中某些離子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等
7.離子晶體、原子晶體中無分子存在
8.注意隱含體積，如NO+O2相互反應的混合體系、NO2和N2O4相互轉化，求分子數。
9.題干條件是否全，如有時候給濃度而無溶液體積，求離子數。
10.弱電解質的部分電離，求算相關離子或分子數量
11.注意“離子”和“基”的區別，如OH-為10電子，而-OH則是9個電子。
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