2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)點(diǎn)
化合物為由二種或二種以上不同元素所組成的純凈物。以下是小編搜索整理的關(guān)于2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)點(diǎn)，供參考復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助!
元素化合物知識(shí)點(diǎn)
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外語(yǔ)學(xué)習(xí)網(wǎng)
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>
錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要
錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+
錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的
元素化合物知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容就是這些，育路網(wǎng)預(yù)祝大家可以取得優(yōu)異的成績(jī)。
原子結(jié)構(gòu)必備知識(shí)點(diǎn)
主要知識(shí)有：原子的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成原子后離子粒子間的數(shù)量關(guān)系、元素與同位素、核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征、核外電子的構(gòu)造原理、有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算等知識(shí)，知識(shí)的特點(diǎn)是抽象。在學(xué)習(xí)時(shí)要注意理解。
1、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定)原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期：周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù);原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族，周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，“價(jià)電子”即與元素化合價(jià)有關(guān)的電子，元素周期表的每個(gè)縱列的價(jià)電子層上電子總數(shù)相同，對(duì)于主族元素，價(jià)電子指的就是最外層電子，所以主族元素其族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)。而副族元素的族序數(shù)不等于其最外層電子數(shù)，其族序數(shù)跟核外電子的排布有關(guān)。
2、原子半徑：原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù) ，另一個(gè)是核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，電子間的排斥將使原子半徑增大;而當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小。①電子能層數(shù)：電子能層數(shù)越多，原子半徑越大;②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。
3、在原子里，原子核位于整個(gè)原子的中心，電子在核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)，因?yàn)殡娮釉陔x核不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，我們可以看作電子是在核外分層排布的。經(jīng)過(guò)大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規(guī)律：
(1)核外電子是分層排布的，并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿層再排L層，排滿L層再排M層。
(2)每一電子層里最多容納電子數(shù)為2n2。即第一電子層最多容納2個(gè)，第二電子層最多容納8個(gè)，第三電子層最多容納18個(gè)……
(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。
(4)次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
常見(jiàn)考法
本知識(shí)單獨(dú)考查的很少，主要結(jié)合元素周期律來(lái)考查，考查的形式有選擇、填空、推斷等，該類題目的難度較大，在學(xué)習(xí)時(shí)一定要結(jié)合元素周期表來(lái)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
誤區(qū)提醒
1、核外電子排列規(guī)律;
2、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與關(guān)系;
3、原子結(jié)構(gòu)與周期表的聯(lián)系。
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