高考化學水解知識大全

時間：2020-06-22 17:28:27 文瓊0由分享

高考前的化學復習在于強化基礎知識和基本能力，加強邏輯思維，提高學生分析問題和解決問題的能力。你想知道哪些知識點是歷年高考常考的嗎?下面小編給大家整理了關于高考化學水解大全，希望對你有幫助！

高考化學水解大全

1.概述：

水解是高中化學較常見、也是較重要的一類化學反應，說到底就是和水發生的復分解或取代反應。均為吸熱反應，升高溫度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。

2.實質：被水解是物質，在水分子作用下斷鍵后，其陽性基團結合水分子中的陰性基團OH，陰性基團結合水分子中的陽性基團H，可表示為：

3.分類：

⑴鹵代烴(鹵素原子)的水解：氫氧化鈉水溶液(NaOH作催化劑)生成醇。

⑵酯的水解：酯化反應的逆反應，生成醇和酸;酸做催化劑可逆，堿作催化劑不可逆，(油脂堿性條件下的水解為皂化反應)。

⑶蛋白質的水解：生成氨基酸，酸或堿均可作催化劑，且均不可逆。

⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麥芽糖水解得兩分子葡萄糖，淀粉、纖維素水解的最終產物都是葡萄糖。纖維素水解用濃硫酸作催化劑，其他三個水解用稀硫酸作催化劑。

⑸一些特殊金屬化合物水解：

①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,

②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,

③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,

④非金屬鹵化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,

⑤氫化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑹鹽類的水解：中和反應的逆反應，生成酸和堿。除少數強烈雙水解外，通常都十分微弱。處理該部分問題需要牢記：

有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，越弱越水解;誰強呈誰性，同強呈中性。

4.延伸

⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交換等

化學鹽類的水解

第一片：概述

1.概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子結合水電離的H+或OH_生成弱電解質的過程。

2.條件：⑴鹽應是可溶性的，⑵能電離出弱酸根離子或弱堿的陽離子

3.實質：生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。

4.規律：有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解。誰強顯誰性(適用于正鹽)，同強顯中性。

第二片：注意

⑴鹽類的水解是中和反應的逆反應，通常情況下非常微弱(強烈雙水解除外)，因此離子方程式中，用可逆符號，不用等號，產物不標“↓”和“↑”。

⑵水解為吸熱反應

⑶多元弱酸根的水解分步進行,難度逐漸增大,通常以第一步為。多元弱堿的金屬陽離子水解，一步完成。

⑷雙水解：由弱酸根和弱堿的陽離子組成的鹽，因分別結合H+和OH-而相互促進，使水解程度變大，甚至完全進行的反應。具體有：

①強烈雙水解的反應完全，離子方程式用等號表示，標明↑↓，離子間不能大量共存。如：Al3+與CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+與CO32-、 HCO3-

②不完全反應的雙水解，離子方程式用可逆符號，產物不標明↑↓，離子間可以大量共存。如：NH4+與CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等。

③弱酸根和弱堿的陽離子在溶液中，也不一定都是雙水解，有時候可能是復分解，如：Na2S+CuSO4;有時候可能是氧化還原，如：FeCl3+Na2S。

第三片：應用

⑴判斷溶液的酸堿性。

依據水解規律：誰強呈誰性，同強呈中性。但，常見的NaHSO3溶液呈酸性。

⑵對比酸或堿的相對強弱。

越水解約弱，不水解為強。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別是7、9、11，則只有HX為強酸，HY、HZ均為弱酸，且酸性為HY>HZ。

⑶判斷溶液中相關粒子濃度的關系

一般考查的有大小關系、電荷守恒、質子守恒、物料守恒、綜合應用。

①以Na2CO3溶液為例：溶液中存在

Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-及H2O H++OH-

A.大小關系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，

B.電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.質子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

D.物料守恒：c(Na+)= 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ]

E.其他關系往往是利用前面的三個守恒，以某種離子為媒介的組合，或以不水解的Na+的量進行換算。視具體情況而定，不過這類考題出現幾率非常大。

②若NaHY的溶液呈堿性，說明HY-的水解大于其電離，則：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)> c(Y2-)，常考的是c(Na+)> c(H2Y)> c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，說明HY-的電離大于其水解(NaHSO4不水解)，則;c(Na+)>c(HY-)>c(H+)> c(Y2-)>c(H2Y)>c(OH-)，常考的是c(Na+)> c(Y2-)>c(H2Y)。

③等物質的量的NaY和HY混合液，若呈堿性，說明Y-的水解大于HY的電離，則：c(HY)>c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)> c(H+)，若呈酸性，說明Y-的水解小于HY的電離，則：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)> c(OH-)。

⑷判斷鹽溶液蒸干、灼燒后的產物

①若生成的是不揮發性的酸，則是原物質，如Al2(SO4)3、CuSO4。

②若是揮發性的酸，蒸發得其氫氧化物，灼燒的其氧化物，如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3,FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

③還原性物質，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固體，FeSO4溶液蒸干灼燒后得Fe2(SO4)3。

④受熱易分解的物質，蒸干灼燒后得到其分解產物，如NaHCO3溶液蒸干灼燒后得到Na2CO3固體、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼燒，最后得CaO、 Mg(HCO3)2先變成MgCO3再變成了溶解度更小的Mg(OH)2最后灼燒后得MgO。

⑤陰、陽離子均易水解、易揮發或易分解的鹽，溶液蒸干后無固體物質殘余。

如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一樣)。

⑸生產，生活中的應用

明礬做凈水劑、純堿做洗滌劑(熱的更好)、泡沫滅火劑、配FeCl3溶液加鹽酸、銨態氮肥不能和草木灰混用等等。

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