高考化學電化學知識
學習高中的化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規(guī)律。重視化學基礎知識的學習是提高化學成績的保證。下面小編給大家整理了關于高考化學電化學知識，希望對你有幫助!
高考化學電化學知識
第一片 判別：原電池和電解池
1.從能量轉化判：化學能轉化為電能的是原電池，電能轉化為化學能的是電解池
2.從反應的自發(fā)判：不能自發(fā)進行氧化還原反應的是電解池，可以自發(fā)進行的氧化還原反應一般是原電池。
3.從電極名稱看判：正負極是原電池，陰陽極是電解池
4.從裝置圖判：有外加電源的是電解池，無外加電源(包括“隱形”原電池)的是原電池;有鹽橋的是原電池。
5.從電極反應式判：放電過程是原電池，充電過程是電解池。
注意：整個裝置中電解池可以有多個(通常為串聯(lián))，而原電池只能有一個。
第二片(1) 判斷：電極
1.原電池:
⑴.負極：
①失去電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應的電極
②外電路電子流出極、電流流入極
③內電路陰離子移向、陽離子偏離極
④電極變細、質量減輕的電極通常是負極(鉛蓄電池放電時兩個電極質量均增加)
⑤與電解池陰極相連極
⑥待鍍金屬、精銅、被保護的金屬相連的電極
⑦電流計指針偏離的電極
⑧化學活動性相對活潑的金屬(還要看具體的反應環(huán)境，如Mg/Al原電池，在非氧化性酸環(huán)境中，Mg是負極，而在氫氧化鈉溶液中，Al是負極;Fe/Cu 原電池在非氧化性酸環(huán)境中，Fe是負極，在濃硝酸環(huán)境中，開始時Fe是負極，而后鐵被鈍化，Cu是負極。正極判斷有同樣問題，不重復)。
⑵正極：
①得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應的電極
②外電路電子流入極、電流流出極
③內電路陽離子移向、陰離子偏離極
④電極變粗、質量增加、有氣體產生的往往是正極
⑤與電解池陽極相連極
⑥鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬相連的電極
⑦電流計指針偏向的電極
⑧化學活動性相對穩(wěn)定的金屬或非金屬
第二片(2) 判斷：電極
2.電解池：
⑴陽極：
①失去電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應的電極
②外電路電子流出極、電流流入極
③內電路陰離子移向、陽離子偏離極
④電極變細、質量減輕的電極通常是陽極。(鉛蓄電池充電時，兩個電極質量均減輕)
注意：以上和原電池的負極相同。
⑤與原電池正極相連極
⑥與其他電解池的陰極相連電極
⑦有氣體產生的電極，往往是陽極(電解酸、堿、活潑金屬的鹽時，陰極也放氫氣)
⑧鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬做陽極
⑵陰極
①得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應的電極
②外電路電子流入極、電流流出極
③內電路陽離子移向、陰離子偏離極
④電極變粗、質量增加的往往是陰極
注意：以上和原電池的正極相同。
⑤與原電池負極相連的電極
⑥與其他電解池的陽極相連的電極
⑦待鍍金屬、精銅、被保護的金屬做陰極
注意：犧牲陽極的陰極保護法，是原電池原理，不屬于電解池，是一種習慣性說法。
第三片(1) 判定：電極反應式及產物
1.電極反應
⑴反應類型：負極、陽極發(fā)生氧化反應;正極、陰極發(fā)生還原反應
⑵電極反應式：
①看導電實質是電解質溶液還是熔融鹽，認清導電的陰陽離子介質是否參加反應，是否和電極產物反應，若參與反應要寫在相應的電極反應式中。
②看溶液酸性還是堿性環(huán)境，酸性環(huán)境不能出現OH-、堿性環(huán)境不能出現H+。
③書寫順序：反應物、產物→得失電子→利用化合價變化，加上得失電子數→由反應環(huán)境，利用導電的陰陽離子，補足電荷守恒→從反應的總方程式加補質量守恒。
例：A.Mg/Al原電池，在鹽酸環(huán)境中，負極：Mg-2e-=Mg2+;正極：2H++2e-=H2在氫氧化鈉溶液環(huán)境中，負極：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正極：6H2O+6e-=3H2+6OH-
B.在KOH溶液環(huán)境中的乙醇燃料電池.
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-,
負極：CH2CH2OH=2CO32→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→
CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O
C.熔融碳酸鈉環(huán)境中CO的燃料電池
正極：O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32-
負極：CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2
④一些較復雜的電極反應式，可利用總電極反應式=正極+負極、總電極反應式=陰極+陽極及進行對應換算寫出。
第三片(2) 判定：電極反應式及產物
2.電極產物
⑴.定性：電解產物：
①陰極：通常都是依據陽離子的氧化性強弱(和金屬活動順序表相反，但Fe3+>Cu2+, 且Fe3+放電只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得電子被還原(特殊情況例外)。水溶液中最后是H+放電得氫氣，故金屬活動順序表中，排在H前面的金屬陽離子一般不會被還原。
②陽極：決定電極材料。若是非惰性電極(C、Pt除外的電極)，一定的電極本身失電子，被氧化，若是惰性電極，通常是還原性強的陰離子優(yōu)先放電被氧化;常用的有：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。因此，溶液中含氧酸根離子不會放電被氧化。
③加入什么可恢復原狀：整個電解過程中，溶液中出來什么，就加入什么。如：電解飽和食鹽水，要通入HCl,不能加入鹽酸;電解硫酸銅溶液時，先前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后來要加Cu(OH)2才能恢復原狀(因后來水也被電解了)。
⑵.定量：轉移電子的物質的量、固體質量、氣體體積、溶液的PH值等等，所有涉及量的計算，都遵循電子守恒。
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