高一化學知識點:金屬及其化合物(2)
高一化學知識點:金屬及其化合物
三大典型解題技巧妙解化學選擇題化學科中的選擇題中有些看似不知如何下手，但掌握了技巧之后，問題就迎刃而解了，以下是一些典型的選擇題解題技巧：
1、若向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，測得形成的溶液中Cl-離子和Br-離子的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為( )
A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L
解析：因為Fe2+的還原性強于Br-離子的還原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完時，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，則最后溶液中只有漾離子為Fe3+，陰離子為Br-和Cl-且物質的量相等，都為0.3mol。根據電荷守恒有：
nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物質的量濃度為2mol/L。
答案為C
2、鎂帶在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2將燃燒后的產物溶解在60mL 2mol/L的鹽酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸。然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。則鎂帶的質量為( )
A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克
解析：Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3
根據氯原子和電荷守衡：
2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)
答案為B
3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某濃度的硝酸中，當金屬完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體(假定硝酸的還原產物只有NO)在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為( )
A 18克 B 20克 C22克 D 24 克
解析： Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3
可生成氫氧化物的質量即金屬的質量和氫氧根離子的質量的和，氫氧根離子的物質的量即Fe 、Mg所失電子的量，又為氮所得電子的量，HNO3NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得電子0.6mol，氫氧根離子的物質的量即為0.6mol，m(氫氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)
答案為B
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