高一化學下冊化學反應的速率知識點
化學的反應速率是對反應物濃度反應的研究，今天小編要和大家分享的是高一化學下冊化學反應的速率知識點，希望能夠幫助到大家好好學習并掌握這部分知識，趕快學習起來吧。
高一化學下冊化學反應的速率知識點
概念：
化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：以m A+n Bp C+q D而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系：
VA ：VB：VC ：VD= m ：n ：c ：d。
影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：外界條件對化學反應速率有一定影響
①溫度：升高溫度，增大速率;
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)。
③濃度：增加反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
?、軌簭姡涸龃髩簭?，增大速率(適用于有氣體參加的反應)。
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
練習題：
1.決定化學反應速率的主要因素是( )。
A.參加反應的物質的性質 B.加入催化劑
C.溫度和壓強 D.各反應物和生成物的濃度
答案:A
2.一定能使反應速率加快的因素是( )。
?、贁U大容器的體積 ②使用催化劑 ③增加反應物的物質的量 ④升高溫度 ⑤縮小體積
A.②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.④
答案:D
3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中，反應按下式進行：
xA2?+yB22C(氣)，2s后反應速率如下：
υA2=0.5mol/(L?s) =1.5mol/(L?s) υc=1mol/(L?s)
則x和y的值分別為( )。
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
答案:D
4.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后3s末， =0.3nol/(L?s)，則3s末NH3的濃度為( )。
A.0.45mol/L B.0.5mol/L C.0.6mool/L D.0.5 mol/L
答案:C
5.反應N2+3H2?2NH3在2L密閉容器內反應，0.5min內NH3的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率的說法中正確的是( )。
A.υN2=0.005mol/(L?s) B.υNH2=0.02mol/(L?s)
C.υH2=vN2/3 D.υN2=0.01mol/(L?s)
答案:A
6.x、y、z三種氣體進行下列反應：
3x+y?2z
在三種不同情況下測得速率值為：
①υx =lmol/(1?min)
?、?upsilon;y =0.5mol/(L?min)
?、?upsilon;z =0.5mol/(L?min)
這三種情況下能正確表達該反應的速率的是( )。
A.③>②>① B.②>①>③ C.①>②>③ D.③>①>②
答案:B
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