高中化學必修一方程式
化學方程式通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。今天小編在這給大家整理了高中化學必修一方程式，接下來隨著小編一起來看看吧!
化學方程式(一)
幾個分解反應方程式
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
幾個氧化還原反應方程式
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
化學方程式(二)
物質(zhì)與氧氣的反應方程式
(1)單質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
分解反應方程式
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應方程式
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
化學方程式(三)
硅與氟氣的反應：Si+2F2=SiF4
硅與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H2
制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
玻璃與燒堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)
二氧化硅與堿性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫
刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)
鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=Mg3N2 點燃
鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)
海水提溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
半導體硅與氧氣的反應：Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒有游離態(tài)的硅)
工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)
工業(yè)制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫
金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點燃
鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫
(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)
金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
化學方程式(四)
二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
離子方程式
氫氧化鐵溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O
氫氧化鉀與硫酸中和：OH-+H+==H2O
金屬鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2
碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2
氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4
用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
金屬鋁溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2
化學方程式(五)
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍色晶體變?yōu)榘咨勰?
氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
金屬鋁與堿的反應：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)
實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
氫氧化鋁溶于強酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
氫氧化鋁溶于強堿中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)
氧化鋁溶于強酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)
氧化鋁溶于強堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
堿式碳酸銅的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)
銅與氧氣的反應：Cu+O2=2CuO Δ
銅與硫粉的反應：2Cu+S=Cu2S Δ
4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì))
實驗室制取氯氣：
4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)
實驗室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無色無味、密度比空氣大，溶于水)
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