高一必修二化學方程式總結
化學方程式，對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。今天小編在這給大家整理了化學方程式，接下來隨著小編一起來看看吧!
化學方程式(一)
1、氧化性： F2+H2===2HF(陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO)
3F2(過量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)
Cl2+H2=2HCl(將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發生爆炸)
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S
Cl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl
Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2
化學方程式(二)
甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)
實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)
乙烯燃燒 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)
乙烯聚合 nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
實驗室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)
乙炔燃燒 C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點燃)
乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氫 兩步反應：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
乙炔和氫氣 兩步反應：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)
實驗室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
化學方程式(三)
第三章 有機化合物
1、甲烷的主要化學性質
(1)氧化反應
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反應
2、乙烯的主要化學性質
(1)氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
(2)加成反應
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2 + H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反應：
3、苯的主要化學性質
(1) 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
(2) 取代反應
① + Br2 + HBr
② 苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
(3) 加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化學性質
(1) 乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(2) 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
(3) 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(4) 乙酸的酯化反應
①反應原理
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化學性質——水解反應
(1) 油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O甘油+高級脂肪酸
(2) 油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應)
油脂+H2O甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O各種氨基酸
化學方程式(四)
第一章 物質結構 元素周期律
1、4Li + O2 2Li2 O
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、鹵素單質與氫氣反應
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI
3、鹵素單質間的置換反應：
(1)Cl2可以從溴化物(或碘化物)中置換出Br2(或I2)：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以從碘化物中置換出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、
氯化鈉的形成過程：略`
氯分子的形成過程：
氯化氫的形成過程：
用電子式表示下列分子：略
第二章 化學反應與能量
1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原電池原理
(1)概念：原電池是把化學能轉變成電能的裝置
(2)典型的原電池(Zn-Cu原電池)
負極(鋅)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應)
正極(銅)：2H++2e-=H2↑ (還原反應)
電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。
總反應離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2=2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
化學方程式(五)
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl (條件都為光照。 )
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO 加熱)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20CH3CH2OH (條件為催化劑)
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2CH3-CH3 (條件為催化劑)
乙烯聚合
nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n- (條件為催化劑)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)
實驗室制乙烯
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)
乙炔燃燒
C2H2+3O22CO2+H2O (條件為點燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 (條件為催化劑)
實驗室制乙炔
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O212CO2+6H2O (條件為點燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)
苯和氫氣
C6H6+3H2C6H12 (條件為催化劑)
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O22CO2+3H2O (條件為點燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)